1、2023学年度江西省南昌市高三第二轮复习测试五化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一卷选择题 共72分选择题本大题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入I卷末答题表的相应空格内。1取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为2：3，那么该有机物的分子式不可能是 ACH4BC2H6CC2H6ODC2H6O22一定量的Na2O2与CO2反响后的固体物质14.8g，恰好与1L1molL-1的稀盐酸溶液完全反响，以下说法正确的选项是 A41.8g固体物质为Na2CO3B41.
2、8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2C41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3混合物D一定量的Na2O2为78g33.6碳在6.4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热 Y kJ/mol，那么1molC与O2反响生成CO的反响热H为 AY kJ/mol B10X Y kJ/mol C5X 0.5Y kJ/mol D+10X Y kJ/mol4在相同条件下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A、B两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的 A3倍B4.5倍C6倍D9倍5某FeSO4、Fe2SO
3、43、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2gB16.8gC19.6gD22.4g6常温下，向20L真空容器中通入a mol硫化氢与b mol氯气a，b均为正整数，且均5，反响后可生成硫固体和另一种气体，那么容器内可能到达的最大密度是 A35.5g/LB17.85g/LC18.25g/LD19.45g/L7将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，那么X、Y可能是 ，X与Y的体积比为 AH2，Cl2；1：1BNO2，O2；4：1CCl2，S
4、O2；1：1DNO，O2；4：38用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为 A121,6gB93.6gC89.6gD88.2g9在25，101Kpa下由HCHOg、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24L氧气标准状况下充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量是 A等于6.72gB小于6.72gC大于6.72gD无法确定10某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，那么m值为
5、ABCD11五个烧杯中均盛有相同物质的量浓度和相同体积的适量盐酸，分别参加相同物质的量为Zn，ZnO，ZnOH2，ZnCO3，ZnS。恰好完全反响后，所得ZnCl2溶液的质量分数的值为 A2种B3种C4种D5种12有一玻璃球，将其抽成真空质量为m1g，解除密封后称量，其质量为m2g，充满H2和O2的混合物气体质量为，那么混合物气体中H2所占体积分数为 A58.3%B41.7%C10%D90%13有关键能数据如表：化学键SiOO = OSi Si 键能/kJmol-1X498.8176 那么晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Sis+O2g=SiO2s中，H=989.2kJmol-1，那么X的值为
6、 A460B920C1165.2D423.314向某FeBr2溶液中，通入1.12L标准状况下的Cl2，测得溶液中cBr-=3cCl-=0.3mol/L。反响过程中溶液的体积变化不计，那么以下说法中正确的选项是 A原溶液的浓度为0.1mol/LB反响后溶液中cFe3+=0.1mol/LC反响后溶液中cFe3+=cFe2+D原溶液中cBr-=0.4mol/L15在298K时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反响后所得溶液pH=7。假设值为 A2B3C4D516x由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三种物质混合而成。取一定量X样品，投入
7、100mL 2.4molL-1盐酸中，充分反响后，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol/L的溶液，假设将此溶液蒸干、燃烧，得到5.70g固体。据此判断，以下说法正确的选项是 AX中一定含有NaAlO2BX中一定不含有NaAlO2CX中一定不含Na2SO3或Na2CO3DX中一定不含NaOH171.0molX气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响： Xg+ a YgbZg，反响到达平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能 Aa=1，b=2Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，
8、b=218将4.6gNa和2.7g Al同时参加到足量的水中充分反响，将反响后的溶液稀释、定容为500mL。以下说法正确的选项是 A反响中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB参加反响的水的质量与参加Al的质量相等C所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1第二卷非选择题，共46分194分 1现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol不考虑N2O4，那么混合气体中NO2的物质的量为 mol，写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目 。 2将x气体和NO2
9、的混合气体充满一试管，倒立于水槽中，结果水面上升试管容积的，试答复： x可能是 供选气体O2，NH3，HCl，NO，N2当x是 或 气体时，那么Vx：VNO2=2：3当x是O2时，那么Vx：VNO2= 。208分一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反响：3Ag+ BgxCg。请填写以下空白： 1假设容器体积固定为2L，反响2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L 2min内，A的平均反响速率为 ；x= ；假设反响经4min到达平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L填“大于、“等于或“小于平衡混合气物中，C的体积分数为22%，那么B的转化率是
10、 ； 2假设维持容器压强不变，那么 到达平衡时C的体积分数 22%；改变起始物质参加量，欲使反响到达平衡C的物质的量是原平衡的2倍，那么应参加 molA气体和 molB气体。2112分1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO-2 1往该溶液中逐滴加NaOH溶液，产生沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的关系如上图所示。那么该溶液中确定含有的离子是 ，一定不含有的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。 2经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，假设
11、向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况的关系如下表所示，分析后答复以下问题：Cl2的体积标准状况2.8L5.6L11.2LnCl-1.25mol1.5mol2molnBr-1.5mol1.4mol0.9molnI-amol00 当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反响的离子方程式为 。 原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。2212分X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验： 经实验测定：固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，且酸性较强，气体F在标准状况下体积为5.6L。 1固体D是 。判断依据是 。 2向溶液E中参加足量NaOH溶液，可观察到的现象是 。 化学方程式为 。 3计算取用的每份X的质量和X中的FeO和CuO的物质的量之比。
