1、 第一章 第二节 第二课时一、选择题1(2023济南模拟)以下说法中错误的选项是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的答案：D2(2023四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得
2、到c mol NH3气，那么原溶液中的Al3离子浓度(mol/L)为()A.B.C. D.答案：C3用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的选项是：玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒()A BC D答案：D42023年5月我国汶川发生地震灾害，假假设你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻
3、度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一局部KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：C5实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1000 mL117.0 g答案：D6(2023罗定模拟)实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，那么其溶质可能是()AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaClCNaClK
4、2SO4 DKClK2SO4Na2SO4答案：A7将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。那么c1和c2的关系为()Ac1c2 Bc1c2C2c1，所以V50 mL，C正确。答案：C14(2023福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，假设蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，那么浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析：解法一设原溶液质量为x，浓
5、缩前后溶质的质量守恒：x14%(x100 g)28%x200 g那么c(KOH)4 molL1解法二设溶质的质量为x，那么100%28%x28 gc(KOH)4 molL1答案：B15将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，以下表达中正确的选项是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液溶质的质量分数为100%C该溶液中溶质的物质的量浓度确实定还需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数确实定还需知道溶液的密度答案：BC16(2023泰安模拟)浓度为0.5 molL1某金属阳离子Mn的溶液10.00 mL，恰好与0.4 molL1的NaOH
6、溶液12.50 mL完全反响，生成沉淀，那么n等于()A1 B2C3 D4解析：n(Mn0.50 molL110.00 mL103 LmL15.00103 moln(OH)5.00103 mol据题意：MnnOH=M(OH)n1 moln mol由此看出：n1答案：A二、非选择题17(2023唐山模拟)在一定量AgNO3溶液中逐滴参加某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，那么所加盐酸中HCl的质量分数为_。解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)100%25.4 %无数据计算题型，关键
7、在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，假设知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。答案：25.4%18(2023上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH)0.1 L3.00 molL10.3 mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)0.3 mol4
8、0 gmol112 g，溶液的质量为m210 mL1.12 gmL1112 g。所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)100%100%10.7%。(2)根据Na守恒n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl)0.25 mol。(3)从所给物质间的反响情况看，可以将原来的Cl2分为两局部，一局部发生反响H2Cl2=2HCl，此局部转化为NaCl，另一局部发生反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，从反响可推出该局部Cl2的物质的量，根据NaOH守恒发生反响的Cl2为n2(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)20.3 m
9、ol0.0500 mol20.2 mol，此局部需要H2也为0.2 mol，即n(H2)0.2 mol，因此参加反响的Cl2和H2物质的量之比为32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3219(2023郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液。(1)在如以以下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)怎样检查容量瓶是否漏水？_。(3)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，
10、把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线D配制溶液时，假设试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，假设再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。答案：(1)C玻璃棒、烧杯(2)将A瓶塞翻开，参加少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，那么说明该容量瓶瓶塞严密(3)B、C、D20(2023石家庄市高三第一学期调研)将
