1、2023-2023届湖南省永州市四中高三化学第一次月考试卷可能用到的原子量：H:1 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 I: 127 第I卷选择题 48分一、选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共16个小题，计48分1以下化学用语正确的选项是:OHA乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2O D羟基的电子式2在以下反响中水既不作氧化剂也不作复原剂的氧化复原反响的是A.氟气溶于水 B.金属钠溶于水 C.过氧化钠溶于水 D.电石溶于水3.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.原子
2、晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断4. 以下表达正确的选项是A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜5.新型洗涤剂中主要成分之一是固体过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质，接触以下物质不会使过碳酸钠失效的是A.CH3COOH B.FeSO4 C.NaHCO3 D.FeCl36.氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+
3、3C=2AlN+3CO，以下说法正确的选项是：A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子CAlN中氮元素的化合价为-3价D氮化铝晶体属于离子晶体7.以下表达正确的选项是A. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 B. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭 D.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应立即加水冷却8.以下描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极9以下物质的变化规律，
4、与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH4+2H2OB 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl11不用其它试剂，就能将以下溶液一一鉴别开来的是 ANaOH、NaHCO3、NaHSO4、
5、AlCl3 BNaOH、NH4NO3、HCl、KNO3CNa2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 DNaCl、AlCl3、Ba(OH)2、KCl 12.充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-4bkJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-2bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-2bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C
6、O2(g)+2H2O(l);H=bkJ/mol13在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先参加过量的NaI溶液，再参加足量的Na2S溶液，那么所得到的沉淀是AAl2S3和I2BFe2S3和I2CFeS、S和Al (OH)3DFe (OH)2和Al (OH)314一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=akJmol1”。在相同条件下，要想得到2akJ热量，参加各物质的物质的量可能是 A4molSO2和2molO2 B6molSO2和4molO2 C4molSO2和4molO2 D4molS02，2molO2和2molSO3
7、15.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 16.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反响应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可与过量的KI发生氧化复原反响氧化出2.667gI2，反响的离子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀，那么表示X组成的化学式为：AK3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2C
8、l9 D.K2CrCl4第II卷非选择题 62分二、填空题本大题包括个3小题，共25分177分H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人体中的十一种重要元素。1其中原子半径最大的是 ；2其中单质属于原子晶体的是 ；3其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为 ；4其中可组成AB型离子化合物，且阴、阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为 ；(写出一种即可)54g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。18.6分氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只
9、允许阳离子通过)，其工作原理如以下图. 该电解槽的阳极反响式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A或“B)导出。1912分I1请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ N2O + (2)反响物中发生复原反响的物质_，被复原的元素是_。(3)反响中1 mol复原剂_(填“得到或“失去)_ mol电子。II2Fe3+2I-=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-1假设向FeI2和FeBr2混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式 。2
10、假设向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯气,当I-、 Fe2+、 Br-完全被氧化时，c为 mol(用含a,b的式子表示)三、此题含1个小题，11分。20甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，甲能发生银镜反响，通过以下转化关系可由甲制取丁：假设丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分质量总大于丙，答复以下问题：1乙的分子结构中一定含有的官能团是 填名称；2乙、丙的相对分子质量之差为 填一个数字的整数倍；3满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构式为 ；此时，生成丁的化学方程式为 ；乙与小苏打反响的化学方程式： 。
11、四、实验题，一个小题，共15分。2115分某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反响所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反响，待反响停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反响后进入量气管气体的体积为VmL已折算成标准状况。由上述实验事实可知：1固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是_M中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。2)B装置的名称是_。写出B装置中反响的离子方程式_。3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，那么C装置中产生的现象是_。4)稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要别离出该固体，在实验操作中，
12、除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。5通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反响前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反响的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反响生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸枯燥6D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是： 。五、计算题2个小题，共11分224分7.8g过氧化钠投入到93.8g水中，那么所得溶液的溶质质量分数为 。237分按下面的装置进行电解实验，A极是均匀的铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，A极全部溶解，此时B极增重7.68g，溶液质量增加0.03g。求A合金中Cu、
