1、2023年届九年级中考化学全真模拟试卷（3）一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 下列对催化剂描述正确的是 ( )A. 任何化学反应都需要催化剂B. 催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C. 只有分解反应才需要催化剂D. 某些化学反应可以有多种催化剂2. 缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是()A. FeB. ZnC. NaD. Ca3. 砷化镓(GaAs)是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为()A. +1B. +3C. -3D. -24. 下列人体体液中，酸性最强的是() ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6-7.17.35-7.456.8-7
2、.40.8-1.5A. AB. BC. CD. D5. 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()A. B. C. D. 6. 下列配制溶液实验操作中，正确的是()A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是( )A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，遵循质量守恒定律的D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的8. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确
3、的是()A. 该反应中共有3种分子B. 该反应中分子数减少C. 甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D. 该反应属于化合反应9. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%D. 将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，溶液中一定有晶体析出10. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B. 向盛水的烧杯里加入浓硫酸C. 分别向等质量的铝和铁中加入
4、溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙二、计算题（本大题共2小题，共15分）11. 有机合成材料 (1)棉花、 _ 、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的 _ 、合成纤维和合成橡胶则属于合成有机高分子材料，简称合成材料 (2)羊毛织物和化纤织物的鉴别： _ 12. 一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失).剩余固体质量的数据记录如表：煅烧次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量11.1g8.7g8.1g8.1g(注：石灰石煅烧的化
5、学方程式为CaCO3-高温CaO+CO2)试计算：(1)煅烧第_次时，石灰石已完全分解(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数三、简答题（本大题共3小题，共40分）13. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%.请填空： (1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为 _ (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 _ (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 _ 14. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上(1)能保持物质化学性质的粒子是_；(2)不显电
6、性的粒子是_；(3)上述粒子中质量最小的粒子是_；(4)带正电荷的是_(5)在同一原子中数目相等的粒子是_15. “探险战士”-盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫：入口_出口(请用序号填写)(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是_(用化学方程式表示)，属于复分解反应的有_个(3)下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是_(填字母)A.Ca(OH)2B.H2SO4C.CuSO4四、探究题（本大题共1小题，共15分）16. 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一
7、种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理_。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解
8、释小强否定原假设建立新假设的理由：_。(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查催化剂的相关说法。掌握催化剂的“一变二不变”是解答的关键。【解答】A.不是任何化学反应都需要催化剂，A错误；B.催化剂在化学反应前、后本身的质量和化学性质不发生变化，B错误；C.催化剂的需要与否与反应类型无关，C错误；D.过氧化氢制氧气既可用MnO2作催化剂也可以用氧化铁等作催化剂，D正确。故选D。2.【答案】D【解析】【分析】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。【解答】钙主要存
9、在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。故选：D。3.【答案】C【解析】解：GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=-3价 故选C根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓(GaAs)的化学式进行解答本题 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4.【答案】D【解析】解：A、唾液的PH是6.6-7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误； B、血液的PH是7.35-7.45，呈弱碱性。故选项错误； C、胆汁的PH是6.8-7.
10、4，呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误； D、胃液的PH是0.8-1.5，酸性很强。故选项正确。 故选：D。当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性 当溶液的PH7时，随着PH的减小酸性增强解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断5.【答案】B【解析】解：中铁能与水接触，能与溶解在水中的少量氧气接触，铁钉生锈速率较慢。 中铁钉，易与氧气、水分接触，铁钉易生锈。 中植物油隔绝了氧气，铁能与水接触，不易与氧气接触，铁钉不易生锈。 试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为。 故选：B。铁在空气中锈蚀，实际
11、上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)并能灵活运用是正确解答本题的关键6.【答案】D【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误 D、溶解时，为加快溶解速率，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确 故选：DA、根据固体药品的取用方法进行分析判断 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断 C、根据量筒读数时视线要与
12、凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、根据溶解操作的方法进行分析判断 本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7.【答案】D【解析】【分析】本题考查质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。难度不大。【解答】A.在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故一切化学反应都是遵循质量守恒定律的，故A说法正确；B.根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，故B说法正确；C.根据质量守恒定律，生成物中有氧气，故反应后试管中的固体残留物比反
13、应物的质量小，故C说法正确；D.此变化为物理变化，质量守恒定律只适用化学变化，故D错误。故选D。8.【答案】C【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的构成可知，该反应中共有3种分子，故A说法正确；B、由上图可知，该反应中每4个分子变化成2个分子，分子数减少，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙的质量之和等于生成丙的质量，但甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不一定相等，故C说法不正确；D、该反应具有“多合一”的特点，属于化合反应，故D说法正确。故选C。A、根据微粒的构成分析分子的种类；B、根据微粒的变化分析分子的变化；C、根据质量守恒
14、定律分析；D、根据反应的特点分析反应的类型。本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行。9.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：63.9g100g+63.9g100%=39.0%，故C错误；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60的硝酸钾饱和溶液降温至20，溶液中一定有晶体析出，故D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要
