1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说
2、法中正确的是A该反应中X物质为O2B反应物Na2O2只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-2、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D3、已知某有机物的结构简式为CH3CHCHCl,该有机物能发生( )取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4褪色 与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A只有不能发生B只有不能发生C以上反应均可发生D只有不能发生4、
3、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为13 NAC标准状况下24LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA5、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H16O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应6、下列基团中：CH3、OH、COOH、
4、C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A3种B4种C5种D6种7、对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )A共价键的极性B氢化物的稳定性C范德华力D共价键的键能8、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）ABCDCH2=CHCl9、有关有机物的命名，下列说法正确的是( )A2-甲基丁烷也称为异丁烷B烷烃的名称为 2-甲基-3-乙基己烷C芳香烃的名称为 1-甲基-5-乙基苯D有机物 CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷10、下列分子中，属于极性分子的是（）ACO2BBeCl2CBBr3DCOCl211、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反
5、应得到气体的单质是()ANaAlO2BAl2O3CNH4HCO3DAl12、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应13、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A无机物B盐类C有机物D糖类14、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同
6、学自己总结出的结论中不正确的是（）A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小15、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是AC2H4 B
7、C2H6OCC2H6O2DC3H6O316、下列说法正确的是A淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团17、下列说法正确的是A反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02102
8、318、常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 Fe FeC设Fe晶胞中铁原子的半径为d，则Fe晶胞的体积是16d 3D已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，Fe晶胞的密度为g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=二、非选择题(共84分)23、（14分）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：(1)写出反应的化学方程式：_。
9、写出反应的离子方程式：_。(2)在操作中所使用的玻璃仪器的名称是：_。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是_；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_，d装置中存放的试剂_。(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：_。(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列ei装置中,可用于吸收J的是_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中发生反应的化学方程式为_(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白
10、粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIO3- IO3-5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为_。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0024、（12分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式_。（2）写出 G 到 H 反应的化学方程式_。（3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式
11、_。能与FeCl3 溶液发生显色反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。（4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_25、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由_极流向_ 极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3 表明 _ A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_ A相对活泼的金属一定做负极 B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）26、（10分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。iv. 重复滴定实验3次并记录数据。.计算醋酸总酸度
