1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO-C将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H
2、2D钠加入到水中：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H22、利用相似相溶原理不能解释的是A微溶于水，易溶于；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C不同的烃之间相互溶解D易溶于KI溶液中3、下列描述中,不符合生产实际的是A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图装置为铅蓄电池充电D为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块4、下列有机物属于烃类的是（ ）ACH3ClBC8H8CC2H5OHDCH3COOH5、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu
3、+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC1mol CuSO4在1100所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO45H2O)6、在一定温度下，可逆反应A(g)2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率与C分解的速率相等B单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol BC单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol CDB的生成速率与C分解的速率相等7、下列有关物质的分类正确的是A混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C酸性氧化物：、D碱性氧化物：CaO、8、在恒温、容
4、积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ9、下列物质中属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体ABCD10、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示
5、，下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质11、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量D可生成H2的体积为0.224L（标准情况）12、区别植物油和矿物油的正确方法是A加酸性KMnO4溶液、振荡B加NaOH溶液、煮沸C加Br2水、振荡D加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸13、下列各组关
6、于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD14、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用15、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O
7、2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Ap1 p2B其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/916、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能17、电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（ ）A与电源正极相连的电
8、极是粗铜板 B阴极发生反应：Cu2+ +2e-=CuC电解池的阳极材料为纯铜薄片 D粗铜板上发生氧化反应18、下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中19、电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ）A稀有气体B主族元素C过渡元素D卤族元素20、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B油脂是产生能量最高的
9、营养物质C将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂21、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道22、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2
10、种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.021023二、非选择题(共84分)23、（14分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色
11、沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_25、（12分）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤
12、1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中
13、，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目
