1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()ABCD2、某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是 （） A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定
2、条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种3、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A蔗糖B麦芽糖C淀粉D乙酸甲酯4、下列化学用语表示正确的是A乙酸的分子式：CH3COOHBCH4分子的球棍模型： C硝基苯的结构简式：D甲醛的结构式： 5、下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的
3、pH减小6、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是ASiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电BMgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D固态时可导电的一定是金属晶体7、下列与 CH3COOH 互为同系物的是ACH2=CHCOOHBCH3CH2COOHC乙二酸D苯甲酸8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O9、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲
4、基-1，3-戊二烯和乙炔D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔10、下列说法正确的是A煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”D二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”11、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A3种B4种C5种D6种12、下列化学用语正确的是（ ）A异戊烷的键线式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯乙烯（）的实验式：CH2D乙
5、酸分子的球棍模型：13、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）芳香化合物脂环化合物有机高分子化合物芳香烃芳香羧酸ABCD14、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂15、下列离子方程式正确的是()A单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2OB碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOH(CH3COO)2Ba2H2OC在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl22Fe
6、22Br2Fe22ClBr2D足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O16、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO2二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为Na ,则E为_, A与水反应的离子方程式为_（2）若A为Na2O2 ,则E为_, A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电
7、子数为_NA（3）A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L18、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中官能团的名称是_（2）反应的化学方程式_（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式_（4）下列说法正确的是_A3个反应中的NaO
8、H都起催化作用B反应属于加成反应CA的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气D1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地
9、振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热H=_(取小数点后一位)。20、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）A在250的容量瓶中定容，配制成25
10、0烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是_。（用字母填空）(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是_。a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘c步操作中酸式滴定管在
11、装入标准溶液前未用标准液润洗d滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为_，初读数为_，用量为_。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为_。21、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3、K、SO42、NO3、Cl几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。A Na B Mg2 C Cu2 D Ag（2）盐A的名称为_。（3）不需要加入其它任
12、何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3、K、SO42、NO3几种离子，其中Fe3、SO42、K物质的量之比为124，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8+6=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为
13、M4N，故A不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。2、C【答案解析】
