1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是A结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以BNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，
2、原子半径也依次增大C在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大2、如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体ABCD3、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中
3、红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上层油状液体测其，共有3组峰4、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A混合气体一定是CH4和C2H4B混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D混合气体中可能含有C2H25、下列说法中正确的是A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0.5 molD2 mol SO42约含有1.2041023个SO426、下列有关有机物的叙述正确的是A由乙醇、丙三
4、醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强7、下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体8、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）A乙醇在浓硫酸存在的
5、情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D乙醇与O2的催化氧化反应9、下列各组反应中，反应类型相同的是选项甲反应乙反应A烷烃在光照下与氯气反应甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应C溴乙烷在KOH醇中加热2氯丁烷与KOH水溶液共热D葡萄糖制乙醇的反应乙醛的银镜反应AABBCCDD10、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-CNaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D常温下A
6、G=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-11、下列说法正确的是A丙烷分子的比例模型：BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A处的化学键是碳碳双键B该物质是烃的含氧衍生物C处的原子可能是氯原子或氟原子D处的化学键是碳碳单键13、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加
7、德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NAAABBCCDD14、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。A石油裂化得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水电离出来的 c（H+）=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、S
8、O42-D中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-16、某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键)，它属于烃或烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的化学式为C4H6OB该有机物可发生取代反应和加成反应C该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D该有机物是乙酸的同系物17、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个18、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过
9、程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K220、下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分
10、子，其立体构型都是正四面体型B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg22、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A苯中含有少量甲苯 B乙醇中含少量乙酸C乙酸乙酯中含有少量乙酸 D溴苯中含有少量苯二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物AF的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25gL1，D能
11、发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为_。（2）CD的反应类型是_。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推测有机物F可能易溶于乙醇24、（12分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_。由B生成
12、D，由C生成D的反应条件分别是_，_。由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_，_。F存在于栀子香油中，其结构简式为_。在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_。25、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍
13、然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是_。(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL; .取稀释液25.00 mL,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_。判断滴定终点的标志是_。铁碳合金中铁元素的质量分数为_。26、（10分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用
