1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基2、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A涤纶、锦纶
2、、蚕丝都属于合成纤维B塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料3、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是AX、Z烧杯中分散质相同BY中反应离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2C利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离DZ中分散系能产生丁达尔效应4、下列说法中，不正确的是A固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护5、常温下，下列各组
3、离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、CO32-6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD标准状况下，22.
4、4LHF所含有的分子数目小于NA7、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：ABB若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：AcDt1t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等8、下列各项所述的数字是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Na 的个数B在晶体硅中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数9、下图
5、中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D10、下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧11、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )ACuFeS2中硫的化合价为-1BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和
6、SO2既是氧化产物，又是还原产物12、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是A充电时，阴极质量增加，发生还原反应B充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜C该锂离子电池工作时，化学能转化为电能D放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+13、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是
7、（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA14、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法错误的是( )A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点高于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾15、可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平
8、衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积B温度压强不变，充入N2O4(g)C温度体积不变，充入NO2(g)D容器容积不变，降低温度16、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种D1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放
9、出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有_（选填序号）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_、_。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_。18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型
10、是_。（2）G的结构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应19、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
11、_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。20、三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁()酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6
12、 molL1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀23次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中
13、涉及的主要反应方程式如下：步骤6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步骤2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围_，步骤加热煮沸的目的是_。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 molL1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：_。(5)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe
