1、中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。1-2 化合物Cu(Pydc)(amp) 3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200250，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400500，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：（1） 第一步失重失去的组分。（2） 第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。第2题 （7分）A和X是两
2、种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：Hg，放电 A(s) + 3/2X2(g) AX3(g) AX3(g) AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) A2X4(g) 4 AX(g) A4X4(s)2-1 指出A和X各是什么元素。2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为13反应的方程式。2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式第3题（
3、10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2molL1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.04826molL1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。3-1 写出步骤a中滴定反应的方程式。3-2 写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反
4、应的方程式。3-3 用反应方程式表达KI在步骤b 中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的方程式。3-4 通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。第4题（5分）1976年中子衍射实验证实：trans-Co(en)2Cl22ClHCl2H2O晶体中只存在3种含钴的A+和Cl。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。4-1 画出A+及其立体异构体的结构简图。4-2 画出X+的结构图。第5题（8分）从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.8pm，b=1240pm，c=696.4pm，=98.13
5、。晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度D=1.614gcm3。5-1 推求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。5-2 画出一个化学单位的结构，示出其中的氢键。第6题（6分）2，3吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。常温下喹啉酸呈固态，在185190下释放CO2转化为烟酸。6-1 晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。6-2 喹啉酸在水溶液中的pKa1=2.41，写出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。6-3 画出烟酸的结构。第7题（10分）硼的总浓度0.4molmol1的硼酸及其盐的水溶
6、液中不仅存在四硼酸根离子B4还存在电荷为1的五硼酸根离子以及电荷为1和2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子和B(OH)4缩合而成，结构中硼原子以BOB的方式连接成环。7-1 上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图（不画孤对电子，羟基用OH表达）7-2 右图示出硼酸硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4 molmol1时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式。注：以B4O5(OH)42为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制
7、约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。第8题（16分）右图示出在碳酸碳酸盐体系（CO32的分析浓度为1.0102 molL1）中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系（EpH图，以标准氢电极为参比电极）。作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的EpH关系。8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸碳酸盐体系中主要物种的浓度。8-2 图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线，分别写出与a和b相对应的轴的物种发生转化的方程式。8-3 分别写出与直线c和d 相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因8-4 在pH=4.0的缓冲体系中加入UCl3，写出反应方程式。8-
8、5 在pH=8.012之间，体系中UO2(CO3)34和U4O9(s)能否共存？说明理由；UO2(CO3)34和UO2(s)能否共存？说明理由。第9题（12分）Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。9-1 指出该反应中的亲核试剂。 9-2 简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。9-3 化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式。 ：9-4 画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式。第10题（6分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣
9、椒素F的合成路线如下：画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式。第11题（12分）11-1 烯烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。现有如下两个反应：4-戊烯-1-醇在相同条件下反应的主要产物为B。画出化合物A和B的结构简式。11-2 下列有机化合物中具有芳香性的是 。化合物A经过如下两步反应后生成化合物D，回答如下问题：11-3 写出B的名称 。11-4 圈出C中来自原料A中的氧原子。 11-5 画出化合物D的结构简式。中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)答案第1题（7分）1-1 无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分） （1）
10、Zn2+2NH3+2H2O=Zn(OH)2+2NH4+ （1分） 写成如下形式均给分：Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(H2O)62+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ +6H2O Zn(H2O)62+2NH3=Zn(OH)2+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = Zn(NH3)42+ +2H2O 如写成Zn(OH)2 +4NH3 = Zn(NH3)42+ +2OH 也对，如产物写成Zn(NH3)62+扣0.5分，因主要产物是Zn(NH3)42+1-2 (1）水分子或 H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7
11、的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分 （2） CuO或Cu2O的混合物（2分） 理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.82)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分） 只答CuO或只答Cu2O，只得1分 。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。第2题
12、（7分）A： B X： Cl 共3分 各1.5分2-2 （2分）2-3 BCl3+3CH3MgBr B(CH3)3+3MgBrCl （1分）AX3+3CH3MgBr B(CH3)3+3MgBrCl写成BCl3+3CH3MgBr B(CH3)3+3/2Mg Br2+3/2MgCl2 也可2-4 B2Cl4 + 4C2H5OH B2(OC2H5)4 +4HCl （1分）A2X4 + 4C2H5OH A2(OC2H5)4 +4HX第3题（10分）3-1 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O （1分）3-2 4MnO4 + 12H+ = Mn2+ + 5O
13、2+ 6H2O （2分）3-3 KI与Cu2+ 作用：2Cu2+ + 5I = 2CuI +I3 （1分）3-4根据3-1中的反应式和步骤a中的数据，得：n(C2O42) = 0.02054 molL124.18mL5/2 = 1.241mmol （1分）根据3-3中的反应式和步骤b中的数据，可得： n(Cu2+)=0.04826 molL112.69mL=0.6124mmol （1分） n(Cu2+)n(C2O42)= 0.6124mmol1.2416mmol = 0.4933 0.5 配离子组成为Cu(C2O4)22。 （1分） 由电荷守恒，晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2xH2O 结晶水的质量为：0.2073g 0.6124103molMK2Cu(C2O4)2 = 0.2073g 0.6124103mol317.8gmol1=0.0127g n(H2O) = 0.0127g/(18.02gmol1) = 0.000705mol =0.705 mmol n(H2O)n(Cu2+) = 0.705 0.6124 = 1.15 x1 或用n(C2O42)和n(Cu2+)实验数据的均值0.6180mmol计算水的质量： 0.2073g
