1、尿素(nio s)中含氮量的测定,第一页，共十四页。,一、实验(shyn)原理,尿素CO(NH)经浓硫酸消化(xiohu)后转化为(NH)SO，过量的HSO以甲基红作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。（NH)SO为强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含氮量，但由于NH的酸性太弱（Ka=5.610-10），故不能用NaOH标准溶液直接滴定。甲醛法是基于铵盐与甲醛作用，可定量地生成六次甲基四胺盐和H+，反应式如下：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H+3H+6H2O,第二页，共十四页。,由于生成的(CH2)6N4H+(Ka=7.110-6)和H+可用NaOH标准溶液滴定，滴定终点生成
2、的(CH2)6N4是弱碱，化学计量点时，溶液的pH值约为8.7，应选用酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色(hngs)即为终点。铵盐与甲醛的反应在室温下进行较慢，加甲醛后，需放置几分钟，使反应进行完全。,第三页，共十四页。,四、实验所需试剂：NaOH标准溶液，0.1mol/L，酚酞指示剂，0.2%乙醇溶液，甲基红指示剂，0.2%水溶液，甲醛(ji qun)溶液，1：1，硫酸铵试样，固体；氯化铵试样，固体。,实验所需试剂：NaOH标准溶液，0.1mol/L。酚酞指示剂，0.2%乙醇溶液，甲基红指示剂，0.2%水溶液。甲醛溶液(rngy)，1：1。硫酸铵试样，固体；氯化铵试样，固体。,二、实验所需试
3、剂：NaOH标准溶液，0.1mol/L。邻苯二甲酸氢钾（KHC4H8O4）基准试剂 1%酚酞指示剂，浓硫酸溶液，0.1%甲基红指示剂中性甲醛溶液。（应先除去微量酸）尿素试样(sh yn)，固体2M NaOH溶液,第四页，共十四页。,中性(zhngxng)甲醛溶液:在盛有30mL20%甲醛烧杯中,加1滴1%酚酞指示剂,从滴定管中漫漫滴入0.1%NaOH 溶液,加1滴,搅几下,直至出现微红,保持30s不变,得到中性甲醛溶液.注意NaOH过量仍是微红.,第五页，共十四页。,三、主要(zhyo)实验所需器材,碱式滴定管天平胶头滴管(d un)容量瓶三角瓶或烧杯移液管电炉或酒精灯其他,第六页，共十四页。
4、,四、操作步骤,1.尿素消化:准确称量0.6-0.7g尿素,放在干燥的100mL 三角瓶或小烧杯中,加入6mL 浓硫酸,盖上小表面皿,在通风橱内加热,加热中可用夹子夹住,轻轻摇动,但要注意夹稳,不要离开石棉网;在有密集CO2出现时,移去电源或热源,当CO2气体少时,改用大火加热,液面上有浓的白雾产生,继续用大火加热,直到白雾变稀时,再加热2min右右,停止加热,放在通风橱中自然(zrn)冷却至室温.从通风橱中取出烧杯,用洗瓶洗表面皿、杯壁,加30mL水稀释,稍冷后,转移至250mL 容量瓶中,洗涤三次,定容至刻度.,第七页，共十四页。,2.消化液处理:移取25 mL消化液放入250mL 烧杯中
5、,平行移取25.00 mL三份溶液,加入3滴0.1%甲基红指示剂,先用滴管(d un)滴加2MNaOH溶液,边滴边搅拌,注意不可粘在玻棒和烧杯壁上,以免引起误差,当中和至滴定点呈现黄色,搅拌又重新出现红色,而红色重新变淡时,说明中和已近终点,用洗瓶洗玻棒,杯壁;改用滴定管中0.1MNaOH中和,终点为橙黄色,若短时间内又出现红色,则称”返红”,仍小心滴加NaOH 呈色,10S后为金黄色即为终点.倘若不小心,NaOH滴多了,溶液为黄色,则滴加硫酸至微红色,再用NaOH滴至橙黄,10s后为金黄色,第八页，共十四页。,3.反应:在中和好的消化液中,加入10mL 中性甲醛溶液,充分搅拌,放至5min4
6、.滴定:加5滴1%酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定,溶液红色变淡,出现第一个金黄色(hungs),继续滴加NaOH溶液,出现纯黄色(hungs),继续滴定,把滴定速度放慢,洗玻棒,杯壁,边为金黄色(hungs)时,即为终点.,第九页，共十四页。,第十页，共十四页。,第十一页，共十四页。,第十二页，共十四页。,第十三页，共十四页。,内容(nirng)总结,尿素中含氮量的测定。尿素CO(NH)经浓硫酸消化后转化为(NH)SO，过量的HSO以甲基红作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液从红色(hngs)到黄色。甲醛法是基于铵盐与甲醛作用，可定量地生成六次甲基四胺盐和H+，反应式如下：。铵盐与甲醛的反应在室温下进行较慢，加甲醛后，需放置几分钟，使反应进行完全。甲醛溶液，1：1。1%酚酞指示剂，浓硫酸溶液，0.1%甲基红指示剂。四、操作步骤,第十四页，共十四页。,
