1、2023年北京市西城区高三年级抽样测试理科综合试题化学局部本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一卷选择题 每题6分 共120分第小题选出答案后，在以下表格中找到对应题目的相应选项涂黑。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5以下说法不正确的选项是 A为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用 B采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染DSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6以下说法正确的选项是 A金属阳离子被复原时不
2、一定得到金属单质B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C由共价键形成的分子一定是共价化合物D直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体 7以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是 8氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响为，据此判断 以下表达中正确的选项是 A电池放电时，H2是正极 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被复原 D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大9以下各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4
3、+、I、Br C c(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3D水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO422023051210以下表达中不正确的选项是 A25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数大于26.021022 B0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反响转移的电子数为0.26.021023C新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.66.021023D常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 6.021023 11某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反响：X(g) + 2Y(g
4、)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，那么以下表达中正确的选项是 A刚充入时，反响速率v (正)减小，v (逆)增大B到达新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C到达新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D到达新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同12以下各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是 A氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠硝酸银溶液B二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭稀盐酸C硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾碳酸钠溶液D植物油、苯酚、甲苯、酒精浓溴水第二卷非
5、选择题 共11题 共180分2515分有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 1甲分子所含官能团的名称是_。A溶液与碳酸氢钠反响的化学方程式为_。乙能发生的化学反响有填序号_。a酯化反响 b氧化反响 c水解反响 2B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反响，该加聚反响的化学方程式为_。 3A的一种同分异构体D结构中无甲基是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如以下图的转化关系。提示：ROHRCl 氨酪酸的结构简式为_
6、。 4A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为_。2615分X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试答复： 1X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_。 2实验室假设用一种药品气体发生装置不限和右上图所示净化、收集装置制取ZX3，这种药品可能是_ 或_ _。 3用图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反响，首先翻开弹簧夹a弹簧夹b已处于关闭状态，未见明显现象，随
7、后需要进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后翻开弹簧夹b，可观察到的实验现象为_； 4ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反响的化学方程式为_。 5某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM2与X2M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式：_。2716分A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况答复： 1假设A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属
8、元素的单质与某氧化物在高温下反响，可用于焊接铁轨及定向爆破，反响的化学反响方程式为_。 2假设A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。B的电子式为_。C与水剧烈反响，生成两种常见酸，反响的化学方程式为_。 3假设A、B、C的焰色反响均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_、_。将4.48 L标准状况下X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。假设取相同质
9、量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。2814分氯气及氯的化合物有着广泛的应用。 1实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_，用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 _。 2氯气跟水的反响是可逆反响，写出氯气跟水反响的离子方程式。_，结合上述离子方程式解释向氯水中参加NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。_。 3我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反响，转化为比拟稳定的亚氯酸钠NaClO2。该反响的化学方程式为_。 用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其复原为Cl。现用V L 已换算为标准状况ClO2处理一定量自来水，再参加a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去，那么该自来水中残留ClO2的物质的量为_。
