1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：班级 姓名 学号 分数 第九单元溶液单元测试卷（A卷）（时间：60分钟，满分100分）一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）1、【2020湖南长沙】在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A白砂糖B食盐C纯碱D植物油【答案】D【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、植物油不溶于水，与水混合
2、形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。故选：D。2、【2020重庆卷】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是 （ ） 【答案】D【解析】由题目信息可知，是用浓溶液配制稀溶液，步骤是计算、量取、稀释，装瓶贴标签。过程中需要用到的仪器有烧杯，量筒，玻璃杯。天平是用固态药品配制溶液时需要用到的，所以答案选D。 3、【2020辽宁营口】将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A.硝酸铵 B.熟石灰 C.烧碱 D.食盐【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选
3、项错误；C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。故选A。4、推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离【答案】B【解析】A、无色透明是通过观察得到的，故A错误；B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，故B正确；C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，故C错误；D、溶液是均一稳定的，所以水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，故D错误；故选B。5、利用下列物质清洗油污时发生乳化现象的是（）A 汽油B洗涤
4、剂C纯碱溶液D烧碱溶液【答案】B【解析】A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误。故选B。6、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）ABA=CBABCCBACDCBA【答案】C【解析】将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体
5、，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t2时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数BAC；故选C。7、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”
6、的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选：C。8、【2020山东滨州】下列有关溶液的说法错误的是（ ）A.泥土与水混合不能形成溶液B.硝酸铵溶于水能使水温降低C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不
7、饱和溶液D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液【答案】D【解析】A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。9、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取
8、氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。10、【2020湖北荆门】甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）At3时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液Bt2时甲、乙溶解度相同C甲、乙饱和溶液由t3降至t1，甲质量分数下降，乙质量分数升高D乙溶解度随温度的升高而降低【答案】C【解析】A、t3时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液正确，因为该温度下甲的溶解度是25g，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时，甲
9、、乙溶解度相同正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲、乙饱和溶液由t3降至t1，甲质量分数下降，乙质量分数不变，升高错误，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确；D、乙溶解度随温度的升高而降低正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。11、用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A三个溶液中溶质溶解度一样 B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深 D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】通过分析可知，烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是，中的溶剂是40mL，中的溶剂是20mL，中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液
10、中溶剂质量的大小关系是：；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故溶解的硫酸铜的质量要比多，质量分数的大小关系是：，故溶液颜色最深。故选C。12、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对； B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对； C、量取液体时使用量
11、筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错； D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对； 故选：C。13、【2020山西】小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）温度/01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温，糖水中一定有晶体析出C.20时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变【答案】D【解析】
12、A、溶液具有均一、稳定性，配制的蔗糖溶液上下层一样甜，不符合题意；B、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，饱和溶液降温后一定有溶质析出，但是不饱和溶液不一定有溶质析出，不符合题意；C、20时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多能溶解204g蔗糖，当溶剂质量为100g时，该温度下，饱和溶液质量一定为304g，如果溶剂质量不是100g，则饱和溶液质量不是304g，不符合题意；D、由表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，升温后，蔗糖的溶解度增加，不会有溶质析出，溶质、溶剂质量不变，蔗糖的溶质质量分数不变，符合题意。故选D。14、【2020山东东营】“一定溶质质量分数的氯化
13、钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（ ）A. 取用B. 滴加C. 读数D. 溶解【答案】D【解析】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。故选：D。15、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加 D溶质的溶解度变大【答案】C【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶
14、解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误；故选C。16、【2020山东泰安】农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.实验操作顺序为B.中需称量NaCl的质
15、量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶
16、液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。17、【2019 .福建】t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的
17、应用。观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点： Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C 不可证明，无意义；若在其他条
18、件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。故选择：C18、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时砝码和药品的位置放反
19、，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。19、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（）A50g B100g C150g D200g【答案】C【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，100g25%=（100g+x）10%解得x=150g故选C。20、曼曼用盛有150g水的烧
20、杯进行如图操作，得到相应的溶液下列说法正确的是（）A固体W的溶解度曲线是图乙中的bB溶液中，只有是饱和溶液C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D若将升温至t2，固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误；B、溶液中，只有是饱和溶液错误，因为都是恰好饱和；故选项错误；C、溶液中，溶质质量分数的大小关系是=，错误；故选项错误；D、若将升温至t2，固体不能全部溶解正确，因为t2时，W的溶解度是30g；故选项正确；故选：D。二、填空题（6小题，每空2分，共36分）21、【2020上海】碘酒是把碘溶于酒精制成的，
21、其中溶质是_，溶剂是_。【答案】碘；酒精。【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂。22、【2020河南】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时_（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。【答案】左盘；俯视【解析】用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量；俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏大。23、【2020山东德州】用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%
22、的酚酞溶液，需要酒精的质量是_g，这些酒精的体积为_mL（酒精的密度为0.8g/mL）。【答案】（1）96 （2）120【解析】设需要酒精质量为x，则 ，酒精体积： ，故填：96；120。24、【2020湖南衡阳】作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是_。（2）t3时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_。（写一种）（4）在t3时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_。【答案】(1).t2时，A、C溶解度相等；(2).A；(3).增加C物
23、质；(4).BCA【解析】（1）由图可知，t2时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2时，A、C的溶解度相等；（2）由图可知，t3时，溶解度：ABC，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t3时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t1时，B的溶解度大于t3时C的溶解度，大于t1时，A的溶解度，故t1时，B的
24、饱和溶液的溶质质量分数大于t3时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：BCA。25、【2020山东德州】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。（2）由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号）。【答案】(1).增大；(2). 27；(3).硝酸钾；(4).【解析】（1）根据图1中硝酸
25、钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g(40g+100g)=27。（3）根据图1，t2时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析
26、出，因为t2时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1时硝酸钾的溶解度大于40g，t2时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液是t1时的不饱和溶液；溶液是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液是t2时硝酸钾的饱和溶液；溶液是溶液降温至t1时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液为t1时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，、三种情况下，一定是饱和溶液的是：。26、【2020四川广安】下表是KNO3、NaC1在不同
27、温度下的溶解度：温度/102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaC135.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60时，KNO3的溶解度为_。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是_。（3）10时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者_后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_。【答案】(1).110g；(2).KNO3；(3).小于；(4).54.4g【解
28、析】（1）根据表格信息可知，60时，KNO3的溶解度为110g；（2）10时，KNO3的溶解度为20.9g，90时，KNO3的溶解度为202g；10时，NaC1的溶解度为35.8g，90时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10时，将KNO3的溶解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1；（4）20时，NaCl的溶解度为3
29、6g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。三、实验探究（1小题，每空2分，共14分）27、【2020四川甘孜州】科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）上图中操作有错误的是_（填数字序号）。（2）操作中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。（3）海水晒盐采用上图操作的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_ 。实验二：用提纯得到的精盐配制50g6
