1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第二讲溶液和溶解度 知识讲解 （考什么，学什么，轻松提成绩！）知识点一 溶液的形成 1溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜）稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如糖水不会无故析出蔗糖） 易错提醒1溶液一般是透明的，但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的。练1 下列液体不属于溶液的是（）A氯化钠投入水中B冰投入水中C碘酒D二氧化碳通入水中练2 下列关于溶液的说法正确的是（）A混合物体一定是溶液B均一、稳定、
2、透明的液体一定是溶液C溶液一定是混合物D一杯溶液中各部分的性质是不同的2溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂组成。习惯上把量多的看作溶剂；如NaCl溶液的溶剂是水，碘酒的溶剂是酒精。（2）溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积（3） 归纳总结1溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成，如硫酸铜溶液由CuSO4与水组成，海水由NaCl、MgCl2等于水组成。2溶质可能有几种，但溶剂只有一种；溶液体积不等于溶质和溶剂的体积之和，因为分子间有间隙。3物质溶解时的热效应（1）溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解、CaO固体溶解；（2）溶解吸热：如NH4NO3溶解；
3、（3）溶解温度基本不变：如NaCl。练1 下列物质加入水中，吸收热量的是（）A硝酸铵B氢氧化钠C浓硫酸D生石灰4乳化现象溶液悬浊液乳浊液举例盐水浑浊的石灰水、泥沙河流牛奶、原油久置现象不变沉淀分上下两层（1）乳化是使用乳化剂将植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）乳化作用在生活的应用：洗涤：用洗涤剂可以将餐具上的油污洗干净。练1 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A用自来水洗手B用汽油清洗油污C用洗涤剂清洗餐具D用盐酸清除铁锈知识点二 饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液。判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。2饱和溶液与
4、不饱和溶液的转化 最保险的方法：加溶质、蒸发溶剂3浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的KNO3溶液，它的溶解度很大，可能是浓溶液。（3）看溶液浓稀，关注溶液中溶质的质量即可。练1 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A所得溶液一定都是饱和溶液B丁溶液中溶质质量分数一定最大C20时物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁练2 欲使任何一种不饱和
5、溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）A改变温度B蒸发溶剂C加入溶质D倒出溶液知识点三 溶解度1溶解度的定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。（1）含义：如“20时NaCl溶液的溶解度为36g”的含义：在20时，100g水最多能溶解36g NaCl。（2）四要素：条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度，溶解度没有意义。标准：100g溶剂中。物质的溶解质量与溶剂量成正比，若要比较两种物质的溶解度大小，必须要等量溶剂，注意是溶剂是100g，而非溶液是100g。状态：达到饱和时。溶质能在溶剂中持续溶解，只有达到饱和状态时，
6、溶解度才是一个确定的值。单位：克。因为溶解度即溶质的质量，单位为g。练1 判断下列说法是否正确（1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（ ）（2）20时 10g氯化钠可溶解在100g水里，故20时氯化钠的溶解度是10g。（ ）练2 “20 时，氯化钠的溶解度是36g”。则 20 时在100g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。在50g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。 完全溶解72g氯化钠，至少需要 g水，所得饱和溶液的质量 g。来源:学科网ZXXK来源:学#科#网2溶解性与溶解度溶解度/g（20）1
7、0溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例CaCO3、BaSO4Ca(OH)2KClO3NaCl、KNO3练1 （1）20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。 （2）20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。3溶解度曲线如何更直观表示物质溶解度随温度的变化规律？回答下列问题：（1）60度时，硝酸钾的溶解度是 ，该温度下，将100g硝酸钾溶解在100g水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，溶液的质量是 。该温度下，将130g硝酸钾溶解在100g水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，溶液的质量是 。（2）如下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。在t1时，三种
8、物质的溶解度由小到大的排列顺序 。在t3时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1，有晶体析出的是 ，析出较多晶体是 ，没有晶体析出的是 。当A物质的溶液接近饱和时，可采用的方法为：a b ，c ，均可使其变为饱和溶液。 归纳总结1溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，是饱和溶液。2在曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在上方的点，表示有固体析出的饱和溶液。3两曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4任一溶液中，；饱和溶液中，数值上，溶质质量=溶解度，溶剂质量=100g水，（2）曲线变化规律陡：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4C
9、l；平：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；降：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；所以民间有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。练1 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%练2 （2018广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A30时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaCl的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大练3 通过
10、如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（） At1时，溶液是不饱和溶液Bt2时，溶液是饱和溶液Ct1时，溶液是饱和溶液Dt2时。溶液是不饱和溶液练4 如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克练5 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）At1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分
11、数都为30%Ct2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙练6 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大4结晶（1）恒温蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从混有少量KNO3的NaCl溶液中得到NaCl；（2）冷却
12、热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3晶体。练1 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法课后作业1【2020广州】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完
13、全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变2【2019广州】25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A实验所得溶液质量分数为10%B实验说明25时该物质的溶解度是20gC实验所得溶液质量分数相同D实验所得溶液中含溶质20g3【2017深圳】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大
14、于乙的溶解度Ba1时，甲、乙的饱和溶液升温至a2时，均有固体析出Ca2时，M点对应的甲溶液不饱和Da2时，乙饱和溶液的质量分数为20%4【2017广州】如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）。（2）a点对应的溶液的质量分数是。（只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。5【2016广州】某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）
15、A该温度下，KNO3的溶解度为30gB乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A0时，NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之为37：100Bt时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C30时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法D将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低7 MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）AN点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体BM点对应的M
16、gSO4溶液是不饱和溶液CMgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40时，MgSO4的溶解度为41g8硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：（1）t1时，硝酸钾的溶解度为 。（2）t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。（3）t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。（4）将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 A都是饱和溶液B溶液质量abC溶质质量abD溶剂质量abE溶质的质量分数ab更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：
