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第5讲 有关溶质的质量分数的计算(解析版).docx

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1、更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址:第五讲有关溶质的质量分数的计算模块一 溶液稀释的计算知识精讲知识点一 溶液稀释的计算 1稀释(1)计算依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。(2) 若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a,加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g,则A ga%Bgb%(其中BAm水)【练1】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量( )A800 g B880 g C980 g D98 g 【答案】B【练2】双氧水(H2O2)既是工业上的重要的绿色氧化剂,又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30

2、的双氧水,用于制取氧气。若要配制5的双氧水600g,需要30的双氧水的质量为_。100g 500ml 【答案】100g;2浓缩1、向原溶液中添加溶质(1)计算依据:溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。(2)增加溶质后,溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量,而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液,则Aga%Bg(A gBg)b%。【练1】有含盐8%的盐水40千克,要配制成含盐20%的盐水,须加盐多少千克?6千克【答案】6【解析】408%+x=(40+x)20%,x=6kg。2、将原溶液蒸发掉部分

3、溶剂(1)溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。(2)若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则Aga%(Ag一Bg)b。【练2】在含盐0.5%的盐水中蒸去了236千克水,就变成了含盐30%的盐水,问原来的盐水是多少千克?【答案】240【解析】x0.5%=(x-236)30%,x=240kg。3、与浓溶液混合(1)混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和,混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。(2)若设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则Aga

4、%B g b%(AgBg)c。【练1】将含酒精量5的溶液400克,与含酒精量60的溶液600克混合,求混合后溶液的浓度是多少? 【答案】38%【解析】4005%+60060%=(400+600)x%,解得x=38%。经典例题 溶液稀释【例1】硝酸钾可作为无土栽培的营养液。现将100g 25的硝酸钾溶液稀释到l0用于培植营养液,需加水的质量是( C )A50g B100g C150g D250g【答案】C【例1】将100g20%氯化钾溶液稀释到500g,稀释后所得溶液中溶剂的质量是( )质量分数是(C )A100g 5 % B400g4% C480 g4% D500 g 5%【答案】C 溶液浓缩

5、【例1】现有含盐16%的盐水30千克,要配制成含盐20%的盐水,需要加盐多少千克?【答案】1.5【解析】(3016%+x)(30+x)=20%,解得x=1.5.【例2】要从含盐12.5%的盐水40千克中蒸去多少水分才能制出含盐20%的盐水?【答案】15【解析】40-(4012.5%20%)=40-25,解得x=15.【例2】有40g质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其质量分数增加到10%,应采用的方法是( C ) A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液 C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体【答案】C专项训练【训1】用20%过氧化氢溶液配制600克5%的过氧化氢

6、溶液用于消毒,则需要20%过氧化氢溶液多少克?需要水多少毫升?【答案】150g;450mL。【解析】设需要20%过氧化氢溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则600g5%x20% x150g。水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量,需要水的质量为600g150g450g(合450mL)。【训2】现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。(1)若蒸发掉150克水,溶液中溶质质量分数为 。(2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20%,需向溶液中加入 氯化钠。(3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5%,需向溶液中加入 水。【答案】(1)20%;(2)37.5g;(3)300g。【解析】(1)该

7、溶液中氯化钠的质量为300g10%30g;若蒸发掉150克水,溶液中溶质质量分数为:100%20%(2)设加入的氯化钠的质量为x,则:100%20%,解得:x37.5g。(3)设需向溶液中加入的质量为y,100%5%,解得:y300g模块二 用化学方程式计算质量分数知识精讲知识点二 用化学方程式计算质量分数 【练1】一定量的镁与100g硫酸溶液恰好反应,生成氢气0.4g,计算: (1)参加反应的镁的质量。 13g(2)硫酸溶液溶质的质量分数。 9.8%(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 15.1% 解:设参加反应的Mg的质量为x。H2SO4的质量为y。产物MgSO4的质量为z。MgH2SO4

8、=MgSO4H224 98 120 2x g y g z g 0.4g 解得:x=4.8g,y=19.6g,z=24g。(1)参加反应的镁的质量:4.8g。 (2)硫酸溶液溶质的质量分数:。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数: 经典例题可能用到的相对原子质量:O-16、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、Sr-88。【例1】4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为MgO2HCl=MgCl2H2O。计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解:设参加反应的HCl的质量为x。MgO2HCl=MgCl2H2O 40 73 4 g xx7.3 g该稀盐

9、酸中溶质的质量分数为100%7.3%。答:该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【例2】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。(2)设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111 4420 g y x10044=20 gxx=8.8 g

10、100111=20 gyy=22.2 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g20 g+188.8 g-8.8 g100%=11.1%。答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【例3】 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三只烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质质量分数相同。所得数据如下表所示。试求:烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2

11、391.2(1)烧杯中产生CO2的质量为_g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(提示:SrCO32HCl=SrCl2CO2H2O)(1)8.8(2)解:设固体混合物中SrCO3的质量为x。SrCO32HCl=SrCl2CO2H2O 148 44 x 8.8 gx29.6 g原固体混合物中SrCO3的质量分数为100%29.6%。答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。【例4】向6 g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示

12、。求:(1)恰好完全反应时,生成气体的质量为_g。(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(1)2.2(2)解:设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 2.2 gx5.3 gy5.85 g所得溶液的溶质质量分数为100%12.2%。答:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为12.2%。【例5】某化学兴趣小组的同学到化学实验室,完成了如下实验,请计算:(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2)(1)生成氢气的质量是g。(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(1)0.3(2)解:设所

13、用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H280 6x 0.3 g806=x0.3 gx=4 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4 g40 g100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。专项训练【训1】实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。请回答:(1)反应生成氧气的质量为_g。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) (1) 1.6(2)解:设34 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%10

14、%。答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。【训2】我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.51.5请计算:(1)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)_【答案】(1)根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g,可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。设10g盐酸中HCl的质量为y。 解得y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为 =14.6%提分

15、作业1将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸,需要加水的质量为( )A245gB195gC100gD无法计算【答案】B 【解析】溶质质量不变,50 98%=(50+x)20%,解得x=195g。2为了控制新冠疫情,每天需要喷洒大量的消毒液。(1)800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为_kg。 4(2)要配制 800kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少? 25kg【答案】(1)4;(2)25kg。【解析】(1)溶质质量=溶液质量质量分数,8000.5%=4kg;(2)溶质质量不变,8000.5%=

16、x16%,x=25kg。3为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(样品中的杂质仅有 CaCl2),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(如图) (1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?_ (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?_(3)当盐酸和样品恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)_【答案】(1)6.9% (2) 80% (3)12.0% 【解析】由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g,设反应消耗的HCl质量为x,参加反应的CaCO3的质量为y,反应生成的CaCl2质量为z,则有:由解得x=5.84g由解得y=8g由解得z=8.88g(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为 (2)样品中CaCO3的质量分数为 (3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g,反应后的溶液溶质质量分数为答:(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。更多资料添加微信号:DEM2008 淘宝搜索店铺:优尖升教育 网址:

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