1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A该元素在元素周期表中位于p区B它的核外电子排布式为Ar3s23p4C该元素为氧元素D其电子排布图为:2、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1
2、，其溶液中的溶质可能是A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠3、下列试剂的保存方法中错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4、已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）AHCOO的水解平衡常数为 1.010-10B向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)
3、Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 1005、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B溶液X中一定不存在SO42、Na+和K+C溶液X中HCO3、HSO3两者存在其一D沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl6、某有机物的结构简式为，它在一定
4、条件下不可能发生加成、水解、消去、酯化、中和中的反应有()A B C D7、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C长玻璃管起冷凝回流作用D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率8、下列用品中主要由合成材料制造的是()A宇航服B宣纸C羊绒衫D棉衬衣9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁与盐酸反应：B将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：C溶液中加入足量稀（必要时可加热）：D硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
5、大量共存的是pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32由水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D11、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气
6、体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸AABBCCDD12、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）A元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化B同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果C从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强D第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强13
7、、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是( )ACH3BrBCD15、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A苯和水 B苯和二甲苯 C溴苯和水 D汽油和水16、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1B+2C+3D-117、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANaBSiCAlDMg18、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是ApH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)BCH3C
8、OONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6l0-10、7.710-13、8.710-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl、Br、I19、25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）Aa2=a3a4a1Ba
9、3=a2a1a4Ca2a3a1a4Da1a2a3a420、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO321、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ）A将溴水加入苯中，
10、溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应22、下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高二、非选择题(共84分)23、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分
11、有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方
12、程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。24、（12分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R，R表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是_。（2）D 4-羟基扁桃酸反应类型是_。（3）中、 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化学方程式是_。（5）关于有机物F下列说法正确的是_。a存在顺反异构 b分子中不含醛基 c能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1
13、mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2（6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol.符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为_种。a属于一元羧酸类化合物b苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有_种。25、（12分）实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯
