1、【赢在高考黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷06化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Mo 96 I 127 Pb 207一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
2、。7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A四种元素中X的原子半径最大BW分别与X、Y、Z均能形成二元化合物CY的简单氢化物的热稳定性比Z的弱DX、Z的
3、简单离子均能破坏水的电离平衡9以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等CX主要溶质是Na2CO3D产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF610乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是分子式为C12H19O2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；属于芳香族化合物。ABCD11用NaOH溶液吸
4、收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是A电极a为电解池阴极B阳极上有反应HSO3-2e+H2O=SO42+3H+发生C当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品12下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取溶液，滴加溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取的溶液，分别加入和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙
5、烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化13纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法不正确的是A该滴定过程中应用酚酞作指示剂B若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/LC点D对应溶液中存在关系：c(N3-)c(Na+)c(HN3)D沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少二、非选择题：共58分，
6、第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（12分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：(1)提高焙烧效率的方法有：_（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 _。氧化产物是_。(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物
7、料的物质的量的百分数()。则x_。(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 _。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_。已知Ksp(BaSO4)=11010,Ksp(BaMoO4)=2.010827（17分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4稳定，不易被氧
8、气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。I制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_。(2)将滤液转移到_中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_。查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为_色。(5
9、)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为_。(6)C的作用是_。(7)D中集气瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_。28（14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H= a kJ/mol (1)已知：4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） H=-967.2kJ/molCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) H=-802.0 kJ/mol 请回答：这两个反应在热力学上趋势均很大
10、，其原因是_； a=_kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压体积分数。）欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_。A通入惰性气体 B提高温度C增加二氧化碳浓度 D增加氢气浓度下列说法正确的是_。A平衡常数大小：KNKMB其他条件不变，若不使用催化剂，则250 时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%D当压强或
11、n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_。(2)表
12、中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_。元素FeCu第一电离能I1/kJmol1759746第二电离能I2/kJmol115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4Fe(CN)6。CN-的电子式是_；1mol该配离子中含键数目为_。该配合物中存在的作用力类型有_（填字母）。A金属键 B离子键 C共价键 D配位键 E氢键 F范德华力(4)MnO的熔点(1660)比MnS的熔点(1610)高，其主要原因是_。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(
13、AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_位置，X处于_位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)某天然氨基酸是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：已知：(1)的反应条件和试剂是_；化合物的名称为_；(2)的反应类型是_；分子中最多有_个原子共平面；(3)写出反应的反常方程式_；(4)与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物，写出该反应的化学方程式_；(5)符合下列条件的化合物的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)：含有苯甲酸结构 含有一个甲基 苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为的分子的结构简式_(任写一种)；(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_。7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
