1、2005年江苏高考化学真题及答案第I卷(选择题 共74分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 Ba137一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)12005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A碳氢化合物的通式为CnH2n+2B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的
2、碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任。下列做法:推广使用无磷洗涤剂,城市生活垃圾分类处理,推广使用一次性木质筷子,推广使用清洁能源,过量使用化肥、农药,推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )ABCD3氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶高温 瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:( )Al2O3+N2+3C 2AIN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAIN,N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于
3、分子晶体4氢气(H2)2一氧化碳(CO)、辛烷(C8H15)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为: H2(g)+O2(g)=H2O(1); H=285.8kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol C8H15(1)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1); H=5581kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H15、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )AH2(g)BCO(g)CC8H15(1)DCH4(g)5下列叙述不正确的是( )A硝酸银溶液通常保存在棕色
4、试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲酝(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6下列除去杂质的实验方法正确的是( )A除去CO中少量O2;通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3;置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚;加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置7已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeC
5、l3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能生的是( )A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3BCl2+Fel2=FeCl2+I2CCO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I28在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A1:9B1:1C1:2D1:4二、选择题(本题包括10小题,第916小题每小题4分,第17、1
6、8小题每小题5分,共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,便只要选错一个,该小题就为0分)9下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4+ H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH=H2OD单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列叙述中正确的是( )A常温常压下,18.0g重水(D2O)的含的电子数
7、约为106.021023B室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023 O112002年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述:能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加聚反应生成高分了化合物,只有4种同分异构体 ,能与氢气发生加成反应。其中正确的是( )ABCD12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结
8、果是( )ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO)CpHc(H+)c(Na+)c(OH)DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)13A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物放电充电14高铁电池是一种新型可充电
9、电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应为:Zn2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列实验方案合理的是( )A配制50g质量分数为5%NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中,搅拌溶解B制备乙酸乙酯:用如右图所示的实验装置C鉴定SO42:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
10、溶液D鉴别环已烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶液解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+17Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A1:7B1:9C1:5D2:918一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始
11、时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )A2molCB2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC第卷(非选择题 共76分)三、(本题包括2小题,共22分)19(10分)请按要求填空: (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 (填充号)用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管;配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4 溶液;用托
12、盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸。 (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(H”或“”) SiC Si; SiCl4 SiO2 (2)右图立方体中心的“”表示硅晶体中 的一个原子,请在立方体的顶点用“” 表示出与之紧邻的硅原子。高温 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4 (
13、g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热H= kJ/mol22(10分)下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答: (1)写出B的化学式 ,G的电子式 。 (2)反应的离子方程式为 。 (3)反应进行的条件是 , 。 (4)反应的化学方程式为 。五、(本题包括2小题,共18分)23(8分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:已知:化合物A,其分子式
14、为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B;B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaOH溶 液反应生成F;F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2)。请根据上述信息,完成下列填空: (1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组); A ,C ,E 。 (2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。24(1
15、0分)6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6羰基庚酸,请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。提示:合成过程中无机试剂任选,如有需要,可以利用试卷中出现过的信息,合成反应流程图表方法示例如下:反应物反应条件反应物反应条件 A B C H六、(本题包括2小题,共18分)25(8分)较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实
16、验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题: (1)上述实验中理论上最我可制得Ca(ClO)2多少克? (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写 出可能涉及到的化学方程式。26(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(O
17、H)2溶液吸收,得到11.82g沉淀。 (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁; (2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重 2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案一、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1B 2C 3C 4B 5D 6D 7A 8D二、(本题包括10小题,第916每小题4分,第1718生小题5分,共42分)9B 10BD 11D 12AD 13CD 14C 15D 16B 17A 18AB三、(本题包括2小题,共22分)19(10分)(1)、 (2)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至
18、广口瓶底部 偏大 检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 20(12分)(1)除油污 升高温度,溶液碱性增强,去油污能力增强 (2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在 (3)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 (4)如图 (5)56.7t 4:1所以浓HCl过量,应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol 又因为:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OnCa(ClO)2=n(Cl2)=mCa(ClO)2=1
19、43g/mol0.1mol=14.3g(2)随着反应进行,温度升高,会产生产物Ca(ClO)2 6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2Ca(ClO)2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应,残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O26(10分)(1)根据题意n(CO2)=n(BaCO3)=0.06mol若CO2全部来自干CaCO3的分解.则m(CaCO3)=0.06mol100g/mol=6.oog5.78g不合题意:所以,A中一定含有MgCO3(2)m(CO2)=0.06mol44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g2.64g=0.18gnMg(OH)2=n(H2O)= nMg(OH)2=0.01mol58g/mol=0.58gn(MgCO3)+n(CaCO3)=0.06moln(MgCO3)84g/mol+ n(CaCO3)100g/mol+0.58g=5.78g解得m(MgCO3)=0.05moln(CaCO3)=0.01mol