1、2015年北京市高考化学试卷一、选择题1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼AABBCCDD2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO33下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（
2、）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程5合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+O
3、H-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-7在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解
4、答题8“张烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 （5）M和N均为不饱和醇M的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 9氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反
5、应过程如图1所示：（1）反应的化学方程式是 反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层（2）根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的原因是 （3）反应：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11它由两步反应组成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo
6、11；SO3（g）分解L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系X代表的物理量是 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 10研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在其中HCO3占95%写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳写出钙化作用的离子方程式： 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础
7、测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂滴定将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解无机碳的浓度= molL1（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量结合方程式简述提取CO2的原理： 用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是 11为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如
8、图1所示： 图1 图2（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验目的是使实验的反应到达 （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因： （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作 极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是 （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因转化的原因是 与（4）实验对比，不同的操作是 （6）实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是
