1、2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O74下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I25烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小
2、题3分，每题只有一个正确选项）6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极
3、的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+) Dc(SO42-)9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应11合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是APPV是聚苯乙炔 B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液
4、和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气
5、体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体来C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤17某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向
6、所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸19已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相
7、等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I B肯定不含SO42C肯定含有SO32 D肯定含有NH4+20已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3H2 DAl3+4 OHAl(OH)421类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是来源:Zxxk.ComACO2是直线
8、型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1四、（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和Na
9、Cl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_25处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。26(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。27上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能
10、量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率30相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：来源:学科网CO2/molL-1H2/
11、molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。31碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）aH+HC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC2O4-C2
12、O42-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32- dH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-32人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：33实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34饱和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。35反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、
13、_，然后分液。36若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。38半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V
14、(N2)=_。39碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_来源:Z,xx,k.Com写出这种方法涉及的化学反应方程式。_来源:Z。xx。k.Com40以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入、方框中。（2）该实验方案中，步骤、的目的是：_。（3）该实验方案中
15、，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。42异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。（填反应类型）B的结构简式为_。43设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）九、（本题共13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：44反应的反应类型是_。反
16、应的反应条件是_。45除催化氧化法外，由A得到所需试剂为_。46已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47写出结构简式。C_ M_48D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基 含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物
17、经干燥后的体积为_L(标准状况)。51 某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。52CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。53甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
