1、 绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 风能发电B. 粮食酿酒
2、C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2. 下列物质应用错误的是A 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. 、不可加热B. 、不可用作反应容器C 、可用于物质分离D. 、使用前需检漏4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是A. 原子半径：XYB. 简单氢化物还原性：XYC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种5. 下列由实验现象所得结论错误的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸
3、，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe()C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C. 产物中X、Y化合价之比一定为D. 由一定能
4、确定产物中X、Y的化合价7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处？A. 1B. 2C. 3D. 48. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有NaHCO3C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5、9. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时，理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2
6、L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3
7、溶液A. AB. BC. CD. D12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2甲基2丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是A. N分子可能存在顺反异构B. L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A. G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+
8、CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A. 反应、为决速步B. 反应结束后，溶液中存在18OH-C. 反应结束后，溶液中存在CH318OHD. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变15. 赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是A. B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+
9、c(Na+)+c(H+)C. O点，pH=D. P点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d(4)XeF2晶体
10、属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d=_pm。17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如
11、图所示。当溶液中可溶组分浓度c1.010-5molL-1时，可认为已除尽。中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则Na2Cr2O7在_(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_。18. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283，沸点为3
12、40，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_，证明WO3已被完全还原的现象是_。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时
13、1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将WCl6转化为可溶Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmolL-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消
14、耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19. 一种利胆药物F的合成路线如图：已知：.+.回答下列问题：(1)A的结构简式为_；符合下列条件的A的同分异构体有_种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢(2)检验B中是否含有A的试剂为_；BC的反应类型为_。(3)CD的化学方程式为_；E中含氧官能团共_种。(4)已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线_。20. 2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应
15、：+CH3OH H1反应：+CH3OHH2反应： H3回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_(用系统命名法命名)；的数值范围是_(填标号)。A1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为_mol，反应的平衡常数Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应的正反应速率v正_逆反应速率v逆(填“”“”或“=)。
