1、2010年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题1（3分）下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O2（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1
2、746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol3（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图
3、正确的是（）ABCD5（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A1：4B1：2C2：1D4：16（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：17（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）AX和其他三
4、种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）ABCD二、非选题9（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成回答
5、下列问题：（1）反应2min内，vA= ，vB ；（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”、“”或“=”）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 10（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、
6、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）
7、H的化学式是 11（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄；A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 12（15分）如图中AJ均为有机化合物，根据图1中的信息
8、，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；（3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物则由G转化为J的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 第3页（共3页）
