1、学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国卷（卷（2）答案）答案7.【答案】C【解析】维生素相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 错误；高温使蛋白质变性，失去生理活性，所以流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，B 错误；燃油是液体，除含碳、氢元素外还含氮、硫等元素，而压缩天然气、液化石油气是气体燃料，主要成分是烃，所以压缩天然气、液化石油气燃烧更充分，且充分燃烧产物是二氧化碳和水，对空气无污染，C 正确；碳纤维是一种碳单质，不是高分子化合物，D 错误。8.【答案】A【解析】淀粉和纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不互为同分异构体，A 错误；油脂在碱性条件下
2、的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，B 正确；羧酸能与 NaHCO3溶液反应。分子式为 C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为 C4H9-COOH，丁基 C4H9-有 4 种，所以羧酸 C4H9-COOH 有 4 种，C 正确；葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，D 正确。9.【答案】C【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，A 错误；4NH35O2加热催化剂4NO6H2O，O2过量，O2与NO 反应生成 NO2，B 错误；PbPbO22H2SO4放电PbSO4(s)+2H2O，转移 2mol 电子时负极质量净增 96g，正极质量净增
3、 64 g，多增 32 g，C 正确；Al3+、Fe2+水解产生 H+，阳离子包括 H+，阳离子总数增加，故 1 L 0.5mol L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于 1.5NA，D 错误。10.【答案】D【解析】a 的 M 层有 1 个电子，a 为 Na，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，b 为 C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 为 S，c、d 的原子处于同一周期，d 的原子半径小于 c，d 为 Cl。同周期元素离子半径逐渐减小，A 正确。d、c、b 的最高价含氧酸分别是 HClO4、H2SO4、H2CO3，酸性依次减弱，B 正确；Na 是活泼金属元素
4、，可与非金属元素 C、S、Cl 均形成离子化合物，C 正确；C 元素可以与 H 元素形成只含有极性键的化合物 CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如 CH3-CH3等，D 错误。11.【答案】C【解析】不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由得到的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，可知分解产物含不饱和烃，A 正确；钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中的氢活泼性强，B 正确；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，C 错误；该实验没有观察到气泡产生，说明碳酸钠和硼酸不反应，根据强酸制弱酸知，由此说明酸性：H2CO3H3BO3，D 正确。12.【答案】
5、D【解析】由题意，该电池是二次电池，放电时符合原电池原理，充电时符合电解池原理。原电池时，金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，溶液中的阴离子 SO42-向负极即电极 a移动，A 错误。负极的电极反应中无失电子，B 错误。电解池时，外加直流电源的正极与电极 b 相连，C 错误。电池充、放电时，LiMn2O4与 Li2Mn2O4可以相互转化，因此阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+，D 正确。13.【答案】C【解析】MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M+离子逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则 lg)()(MOHcMc的值逐渐减小，则曲
6、线 L1表示 lg)()(MOHcMc与 pH 的变化关系，A 正确；曲线 L2表示 lg)()(HAcAc与 pH 的关系，lg)()(HAcAc0 时，)()(HAcAc1，此时 pH5.5，c(H+)1105.5mol/L，则 Ka(HA)()()(HAcAcHcc(H+)1105.5，B 正确；a 点溶液的pH7，对于曲线 L2，由于 A离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线 L1，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C 错误；曲线 L1中，lg)()(MOHcMc0 时，)()(M
7、OHcMc1，Kb(MOH)c(OH)11051105.5，根据 Kh)(bKKKaW或可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度 AM+，则 MA 溶液呈碱性，则 c(OH)c（H+）、c(M+)c(A)，溶液中离子浓度大小为 c(M+)c(A)c(OH)c(H+)，D 正确。26.【答案】（14 分）（1）将 PbSO4转化为更难溶的 PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率（2 分）PbO2+SO32-+CO32-+H2O=PbCO3+SO42-+2OH-（2 分）（2）AB（2 分）（3）HNO3（2 分）浸出时部分铅离子生成 PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行（合理
8、即可）（2 分）（4）小于（1 分）硝酸挥发和分解速率加快（1 分）（5）14.3（2 分）【解析】（1）加入 Na2CO3溶液，可将 PbSO4转化为更难溶的 PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率，浆液中 PbO2转化为 PbCO3为氧化还原反应依据电子、电荷及原子守恒得PbO2+SO32-+CO32-+H2OPbCO3+SO42-+2OH-。（2）测定该晶体中结晶水的含量，应在坩埚中进行加热，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角。（3）分析流程可知，PbO和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀 H2S
9、O4转化成 PbSO4和硝酸，因此 X 为 HNO3，HNO3在反应流程中可循环利用；若母液中残留的 SO42-过多，浸出时部分铅离子会与 SO42-反应生成 PbSO4随浸出渣排出，降低了 PbSO4的产率。（4）硝酸浓度越大，浸出率越高，如温度升高，可导致硝酸挥发和分解速率加快。（5）PbO 和碳酸铅中加入硝酸，可以得到硝酸铅溶液，同时放出 CO2气体，步骤中共收集到 5.6L 即 0.25mol CO2（标准状态），根据碳元素守恒，所以含有碳酸铅是 0.25mol，步骤中获得 90.9g 即 0.3molPbSO4，根据 Pb 守恒，这些 Pb都来自 PbO 和碳酸铅，所以 PbO 的物
10、质的量是 0.3mol-0.25mol=0.05mol，PbO 的质量分数为gmolgmol78/22305.0100%=14.3%。27.【答案】（15 分）（1）2a2bc（2 分）（2）0.021（2 分）减小（1 分）BC（2 分）（3）1050K 前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大（2 分）20（1 分）（4）4（2 分）（5）（1 分）8120（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律，H2H12H2H3。（2）根据速率计算公式得 v(O2)(1.0 molL-10.79 molL-1)/10min0.021 molL-1min1。放热反应，升高温度，平衡
11、逆向移动，平衡常数减小。加入固体碳酸钙不影响平衡移动，A 错误；通入一定量的 O2，O2浓度增大，平衡右移，CO2浓度增大，B 正确；适当缩小容器体积，所有气体浓度均增大，C 正确；加入合适的催化剂平衡不移动，D 错误。（3）1050K 前反应为达到平衡状态，温度升高反应速率增大，NO 的转化率增大，平衡后，升高温度，平衡向左移动，NO 的转化率降低。由图可知，在 1100K 时，NO 的转化率为 40%，设起始加入 n(NO)1mol，则n(NO)0.4 mol，故 n(CO2)0.2mol，等体反应，反应后总量为 1mol，则 CO2 的体积分数0.2/1100%20%。（4）1050K
12、时，转化率为 80%，依然设起始加入 1 mol NO，建立三段式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量100转化量0.80.40.4平衡量0.20.40.4Kp=41mol0.2molPa101.11mol0.4molPa101.1)1mol0.4molPa101.1(2666）（）（5）正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，v逆v正，浓度 c 不变，K正K逆。依据三段式 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始量11转化量0.40.40.20.4平衡量0.60.60.20.4平衡时 v正v逆，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c(N2)c2(CO2)，81
13、206.06.04.02.0(CO)(NO)(CO)(N22222222cccckk逆正28.【答案】（14 分）（1）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-（2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O加大氮气的通入量（3）淀粉溶液溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04【解析】（1）ClO2可将废水中的 CN-氧化成 CO2和 N2，结合电子守恒、电荷守恒以及原子守恒，离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。（2）氮气还能稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓
14、度过高而发生爆炸。ClO2气体易溶于水，故 B 的作用是防止倒吸（或作安全瓶）。装置 A 为 NaClO3和 H2O2在酸性条件下生成 ClO2气体，结合电子守恒、原子守恒得化学反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O。装置 C 中导管液面上升说明 ClO2浓度过大，为防止发生爆炸，应加大氮气的通入量。（3）ClO2溶液加入足量的 KI 溶液和 H2SO4酸化，氧化 I-为 I2，用淀粉做指示剂；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色达到滴定终点；用 0.1000 molL-1的 Na2S2O3标准液滴定，I22S2O32-，根据电子得失守恒有：2ClO
15、25I2，则 2ClO25I210S2O32-，由n(ClO2)=51n(S2O32-)=510.1000 molL-120.0010-3L=410-4mol，因此 ClO2溶液的浓度为Lmol341010104=0.04 molL-1。35.【答案】（15 分）（1）p（1 分）3（1 分）（2）sp2杂化（1 分）平面三角形（1 分）NO2（1 分，合理即给分）（3）乙醇分子间可形成氢键，沸点高（2 分）（2 分）（4）6（2 分）正八面体（2 分）303A102327aN（2 分）【解析】（1）除了 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，O 原子最后通入的电子是 p
16、 电子，所以 O 元素位于 p 区；第二周期元素中，第一电离能比 O 元素大的有 N、F、Ne 元素，所以有 3 种元素。（2）O3的中心原子的价层电子对个数2+22263 且含有 1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化形式为 sp2杂化、其分子的 VSEPR 模型为平面三角形，与其互为等电子体的离子中含有 3 个原子、价电子数是 18，与其互为等电子体的阴离子有NO2（合理即可）。（3）形成分子间氢键的物质熔沸点较高，乙醇能形成分子间氢键、甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的熔沸点比甲醚高；C2H5OH 不能用无水 CaCl2干燥是因为 Ca2+和 C2H5OH 可形成Ca（
17、C2H5OH）42+，该离子中钙离子为中心离子，乙醇为配体，乙醇中 O 原子提供孤电子对、钙离子提供空轨道形成配位键，其结构为。（4）Fe2+的配位数为 6；与 O2紧邻的所有 Fe2+构成的几何构型、与 Fe2+紧邻的所有 O2构成的几何构型相同，根据知，表中有标记的这几个离子形成正八面体，则与 O2紧邻的所有 Fe2+构成的几何构型为正八面体。若 O2与 Cu+之间最近距离为 a pm，该距离为晶胞体对角线的41，则晶胞体对角线长度4a pm，晶胞棱长3)4(2pma334apm334a1010cm，晶胞体积（334a1010cm）3，根据离子半径知，灰色球表示氧离子、白色球表示亚铜离子，
18、该晶胞中亚铜离子个数1+8812、氧离子个数为 4，则该晶体的密度Vm310)10334(2144aNAg/cm3330210327aNAg/cm3。36.【答案】（15 分）（1）醚键、羟基（2 分）（2）加成反应（2 分）（3）（2 分）（4）1：1（2 分）（5）7（2 分）（2 分）（6）（3 分）【解析】（1）由结构可知 A 中含氧官能团的名称为：醚键、羟基。（2）由 B 化学式知，AB 是 A 中碳碳双键与 HBr 发生加成反应。（3）D 与银氨溶液反应的化学方程式：。（4）F 为，碳碳双键能与溴发生加成反应，酚羟基的邻位还可以与溴发生取代反应，故 1 mol F 反应消耗 2 m
19、ol Br2，羧基、酚羟基都能与 NaOH 发生中和反应，1molF 反应消耗 2mol NaOH，故消耗 n(Br2)：n(NaOH)2 mol：2 mol1：1。（5）F（）的同分异构体 J 符合下列条件：1mol J 与足量 NaHCO3溶液反应生成 2 molCO2，说明含有 2 个COOHJ 苯环上一氯代物只有一种，苯环上有 1 种氢，符合条件的同分异构体有：，共有7 种，其中氢原子环境比为 2：2：1 的结构简式为：。（6）由目标物结构可知，环戊烷需要开环呈链状，且碳链增长，利用烯烃的臭氧氧化进行开环呈链状，利用醛与 CH2(COOH)2反应增长碳链并引入羧基。故环戊烷先与氯气发生取代反应，然后在发生消去反应生成环戊烯，再氧化生成 OHC(CH2)3CHO，最后与 CH2(COOH)2反应得到 HOOCCHCH(CH2)3CHCHCOOH。
