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2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷(1)答案.pdf

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资源描述

1、1学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国卷(卷(1)答案)答案7.【答案】C【解析】水晶的主要成分是 SiO2,红宝石的主要成分为 Al2O3。燃煤加入石灰石可减少 SO2的污染。甘油属醇类,汽油的成分都属烃类。ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。8.【答案】A【解析】17gOH 的物质的量为 1mol,而OH 中含 9 个电子,故 1molOH 中含 9NA个电子,A 正确;重水的摩尔质量为 20g/mol,故 18g 重水的物质的量为 0.9mol,而重水中含3 个原子,故 0.9mol 重水中含原子为 2.7NA个,B 错误;标况下三氯甲烷为液体,故不能根据气体摩尔体积

2、来计算其物质的量,C 错误;32g S8单质的物质的量为 0.125mol,而 S8单质中含 8 条 SS 键,故 0.125molS8中含 SS 键为 NA条,D 错误。9.【答案】C【解析】-紫罗蓝酮中 C 原子个数为 13,A 错误;环烯烃的六个碳原子不可能在同一个平面上,B 错误;目前该分子中的官能团是碳碳双键和羰基,与足量的 H2反应后分子中官能团为羟基,种类减少一种,C 正确;和酸性 KMnO4溶液反应属于氧化反应、与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应,类型不同,D 错误。10.【答案】A【解析】向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末,促进 Fe3+水

3、解生成氢氧化铁沉淀,搅拌一段时间后,反应完全,过滤除去 Fe(OH)3,达到目的,A 正确。乙醇易挥发,乙醇蒸气、乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色,B 错误。NaClO 溶液具有漂白性,不能用 pH试纸测定 NaClO 溶液的 PH,C 错误。1molCuSO45H2O 溶解在 1L 水中,所得溶液的体积不是 1L,即所得溶液的浓度不是 lmol/L,D 错误。11.【答案】C【解析】放电时,Na2S2作负极,A 错误;充电时,NaBr 作阳极。在原电池中,阳离子移向正极,Na+经过离子交换膜,由 b 池移向 a,C 正确。气体状态不知不能计算物质的量,D错误。212.【答案】B【解析】由短

4、周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的位置可知,W、X 处于第二周期,Y、Z 处于第三周期。Z 原子最外层电子数目是最内层电子数的 3 倍,则 Z 为 S 元素,推知W 为 C 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素。Al(OH)3不能与氨水反应,A 错误;O2与Al3+具有相同电子层结构,O2半径大于 Al3+的半径,B 正确;H2O 分子间形成氢键,其沸点高于 H2S,C 错误;SO2等是酸雨形成的原因,D 错误。13.【答案】C【解析】根据图像,当滴加 Na2CO3溶液的体积为 10mL 时,溶液中lgc(Ca2+)=4.3,不考虑CO32的水解,此时达到溶解平衡 c(Ca2+)=1

5、04.3mol/L=c(CO32),则Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32)=1108.6=2.5109,A 错误。z 点对应的体系中 Ca2+的浓度大于达到沉淀溶解平衡时溶液中 Ca2+的浓度,因此 z 点时,体系中 QcKsp,反应向生成沉淀的方向进行,分散系不稳定,B 错误。反应过程中,c(Ca2+)不断减小,c(CO32)不断增大,x点为恰好反应的点,w 点为 c(Ca2+)过量的点,y 为 c(CO32)过量的点,CO32能促进水解,因此 y 点时水的电离程度最大,C 正确。CaSO4比 CaCO3的溶解度高,前者 Ksp数值更大,因此在使用相同量的 Na2SO4溶液代替

6、 Na2CO3溶液时,c(Ca2+)变大,则lgc(Ca2+)值相对较小,图像应在原图像下方,D 错误。26.【答案】(14 分)(1)三颈烧瓶(1 分)(2)CuSO45H2O(1 分)(3)除去NO 中的水蒸气,并除去二氧化碳气体,防止影响产物的纯度(2 分)(4)2NO+Na2O2=2NaNO2(2 分)(5)3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O(2 分)(6)C(1 分)(7)A(2 分)(8)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(1 分)(9)86.25%(2 分)【解析】装置 B 中是装置 A 生成的 NO2和 H2O,

7、反应生成 NO 和 HNO3,生成的稀硝酸与Cu 反应生成 NO(实验结束后,将装置 B 中可获得的化学物质是五水合硫酸铜),C 中固体干燥 NO,并除去及二氧化碳气体,D 中发生 2NO+Na2O22NaNO2。E 装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体 NO,避免污染空气,反应的离子方程式依据电子守恒、电荷守恒及原子守恒为:33MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2 H2O。(6)需在 D、E 装置之间增加干燥管,目的防止 E 中的水蒸气进入 D 中干扰实验,干燥管中不能盛放液体干燥剂,所以 C 不符合。(7)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用酸性 KMnO4标准液润

8、洗,酸性高锰酸钾溶液浓度变稀,消耗体积应偏大,A 选;量取 NaNO2溶液时,放出液体前碱式滴定管有气泡,放出液体后气泡消失,测定待测溶液体积减小,测定酸性高锰酸钾溶液体积偏小,B 不选;锥形瓶洗净后未干燥,待测液的物质的量不变,标准液的体积不变,结果不变,C 不选;滴定终点俯视读数,读数在液面上方,滴定管刻度由上而下增大,则读数偏小,D 不选;(8)当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。(9)由于第一组数据偏高,应该舍弃;其它三组消耗标准液平均体积为:398.1900.2002.20mL=20.00mL,25mL 样品消耗高锰

9、酸钾的物质的量为:0.1000mol/L0.02L=0.002mol,则 250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为:0.002molmLmL25250=0.02mol,根据化合价变化可得反应关系式:2MnO4-5NO2-,则 4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为:0.02mol25=0.05mol,质量为 69g/mol0.05mol=3.45g,所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为gg000.445.3100%=86.25%。27.【答案】(14 分)(1)+4、+2(1 分)(2)将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(2 分)(3)H+、Fe2+(2 分)(4)PbSO4+

10、2OH-PbO+SO42-+H2O(2分)(5)玻璃棒(1 分)漏斗(1 分)取最后一次的洗涤液。做焰色反应实验,火焰不变黄色(或取最后一次的洗涤液。滴入 BaCl2溶液,若不产生白色沉淀),则说明已洗涤干净(2 分)(6)将粗 PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中,加热至 110左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO(3 分)【解析】(2)加快反应速率还有将含铅废料粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等。(3)含铅废料中加入硫酸亚铁和硫酸溶解,生成 PbSO4为滤渣,滤液 A 中含有过量的硫酸和硫酸亚铁,故主要阳离子是 H+、Fe2+。4(4)脱硫

11、过程发生是将硫酸铅转化为 PbO,属于非氧化还原反应,根据电荷守恒和原子守恒,离子方程式为 PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O。(5)洗涤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,检验沉淀是否洗条干净的方法是取最后一次的洗涤液,做焰色反应实验,火焰不变黄色(或取最后一次洗涤液,滴入 BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则说明已洗涤干净)。(6)PbO 的溶解度曲线说明在浓度为 35%NaOH 溶液时,溶解度曲线变化较大。因此分离提纯的方法可采用冷却结晶。因此由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作:将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中,加热至 110左右,充分溶解后,趁热过

12、滤,将溶液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO。28.【答案】(15 分)(1)抑制 Fe2+水解(1 分)(2)2221HH(2 分)(3)B、D(2 分)0.025(2 分)0.225mol/L(2 分)(4)0.04(2 分)80(1 分)B(2 分)增大(1 分)【解析】(1)FeSO4易水解,硫酸中 H+可抑制水解。(2)由盖斯定律,H 2221HH。(3)依题意,FeSO4分解反应不可逆,SO3分解反应可逆,因此,氧化铁质量不再变化表明硫酸亚铁已完全分解,不能说明达到平衡状态,A 错误;随着反应进行,SO2和 SO3的量会发生变化,当 SO3、SO2的物质的量之比不再变化时说

13、明达到平衡,B 正确:FeSO4完全分解后,气体总质量一定,容器体积不变,无论是否平衡,气体密度保持不变,C 错误;混合气体总质量、气体总物质的量一定时,其平均摩尔质量才保持不变,当气体摩尔质量不变时达到平衡状态,D 正确。n(FeSO4)30.4g/152gmol-10.2 mol,利用三段式()2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO3(g)+SO2(g)0.20.10.1()2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)起始量0.1mol0.1mol0转化量2a2aa平衡量0.1-2a0.1+2aa5平衡时 0.1-2a+0.1+2a+a0.225,a0.025mol。c(O2)0.025mo

14、l/1L0.025mol/L。根据平衡常数的定义式,将平衡时各物质浓度代入计算。(4)由图像得该反应的热化学方程式 2SO2(g)O2(g)2SO3(g),H198 kJ/mol实际放出热量为 158.4 kJ,因此 SO2转化率为 158.4/198100%80%。根据速率计算公式v(O2)10min2L2/180%2mol0.04 molL-1min-1。催化剂同等程度降低正、逆反应活化能,根据图像中正、逆反应活化能,只有 B 项活化能降低程度相同,反应热不变。相当于缩小原平衡体系的体积,平衡向右移动,SO2的平衡较化率增大。35.【答案】(15 分)(1)(2 分)(2)(2 分)N 原

15、子的2P 轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个电子(2 分)(3)分子(1 分)TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl(1 分)(4)(TiO)n2n+(或 TiO2+)(1分)sp3(1 分)CCl4(SiCl4等)(1 分)(5)六方最密堆积(1 分)12(1分)A8-8-N104.69)10(2.95233648(2 分)【解析】(1)Ti 是 22 号元素,价层电子排布式为 3d24s2,所以价层电子排布图为:。(2)Cl 元素的非金属性比 S 强,所以 Cl 的电负性大于 S,N 元素的价层电子排布式为 2s22p3,是一种半充满的稳定结构,具有较高的

16、稳定性,不易失去一个电子,所以第一电离能 O N。(3)由题中信息可知,TiCl4的熔点和沸点较低,可溶于有机溶剂,说明 TiCl4是分子晶体,TiCl4中加入大量水的同时加热,发生水解反应生成 TiO2xH2O,反应的化学方程式为:TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl。(4)由图 1 可知,每个 Ti 原子连接 2 个 O 原子,每个 O 原子连接 2 个 Ti 原子,说明 Ti与 O 原子的个数比为 1:1,则该阳离子的化学式为(TiO)n2n+(或 TiO2+),SO42-中硫原子的价层6电子对数为:4+22426=4+0=4,所以硫原子的杂化方式为 sp3,SO42

17、-的原子数为 5、价层电子数为 32,根据等电子体原理,与 SO42-互为等电子体的分子有:CCl4、SiCl4等。(5)由图 2 可知,此堆积方式为六方最密堆积,与 Ti 原子最近且等距离的 Ti 原子有 12 个,所以钛原子的配位数为 12,该六棱柱含有的钛原子数为 6 个,质量为g486AN,六棱柱的体积为233(2.9510-8)4.6910-8cm3,则该钛晶体的密度为A8-8-N104.69)10(2.95233648gcm-3。36.【答案】(15 分)(除标注外,每空 2 分,共 15 分)(1)C5H8O2(1 分)(2)丙烯(1 分)羧基(1 分)(3)HOOCCH2COO

18、H2CH3CH2OHC2H5OOCCH2COOC2H52H2O(4)取代反应(5)(4 分)(6)(4 分)【解析】结合 C 的结构简式可知,A 为 CH2CHCH3,A 与溴在光照发生取代反应生成 B为 CH2CHCH2Br,B 与 HBr 在过氧化物条件下发生加成反应生成 C(BrCH2CH2CH2Br),该过程中 H 加在含氢较少的不饱和碳原子上。结合 D 的分子式、E 的结构简式及反应条件,该过程为酯化反应,D 为 HOOCCH2COOH,官能团为羧基,E 为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。对比 C、E、F 的结构简式可知,E 中中间亚甲基上的 H 原子被取代,同时还生成 HBr。F 发生水解后酸化生成 G(),G 脱去 CO2生成H 为环丁基甲酸。(5)化合物 W 为 H 的同分异构体,能发生银镜反应且只含酯基一种官能团,含有甲酸形成的酯基,含有 1 个碳环,则所有符合条件的 W 的结构简式为:浓硫酸7。(6)模仿合成路线 中C、E合成H转化,故先与HBr发生取代反应生成,再与 E 反应生成,然后在碱性条件下水解、酸化后得到,最后脱羧得到目标物。

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