1、参考答案参考答案l（l）28gm。l（2）俞mo!（3）OV32V2Vl由2NH33Cl2N26HCl及此时NH3反应完根据阿伏加德罗定律可推出上述结论oV3V-V解析:（2）从氮元索变化价态知对应反应为氧化还原反应,因Cl2有强氧化性,故NH3是还原剂N2是氧化产物;生成1molN2时转移6mO电子,故有1mo;6m。bmo;六,俞mo!.（3）O当X为HCl时,V2体积的NH3肯定反应完了,由方程式2NH33Cl2N26HCl知,反应中气体体积增加了V2体积,故反应结束时气体总体积V3V2（VV2）2V2V当X为NHCl时,Vl体积的Cl2肯定反应完了9由8NH;3Cl鳖Nz6NH嘲C知气
2、体体积减小了粤V,反应结束时气体总体积V剿V十v鼠号vv腿v.周考训练1l,CA项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等粒子数,所以无法计算,A错误;标况下己烷是液体,不能用气体体积公式计算,B错误;46gN（）2的物质的量为1mol9所以含有的原子数为3mol9C正确;二氧化硅是空间立体结构,不是简单的SiO2小分子,SiO2只是化学式,所以D错误;故选C.2.D由于产物中氧元素的化合价未确定,反应转移的电子数不定是2N,A错误;2H2（）2全2H2OO2,制取01mol（）转移电子数为0.2lVA,B错误;氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝粒子的聚集体,01molAlCl剃完全水解转化为氢氧化铝
3、胶体,生成胶粒数小于0IjVAC错误;N2和CO的摩尔质量均为28g。mol,故28g混合气体的物质的量为lmol则含有的分子数为N八,D正确3.C苯分子中不存在碳碳双键A错误;1molCaC2固体含有lmolC;,阴离子总数为M,B错误;CH3C（X）H溶液中含有CH3C（X）H分子及大量水分子1L1molLlCH3C（X）H溶液中所含分子总数定大于NA,C正确;1molCl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol,即获得电子数可能为NA,如反应Cl22NaOHNaClNaCl（）H2O,D错误4.AA项9因为N2和CO具有相同的摩尔质量所以两者质量相同时物质的量相等,分子个数相等,又因两者
4、都是双原子分子,故原子个数也相等,正确;B项,同温同体积时,没有提到压强,因此分子个数不一定相等,错误;C项,体积相同,密度相同质量相等,C2H6和N（）的摩尔质量也相等,则分子个数相等,但由于它们的分子中原子个数不同,所以原子个数不相等,错误;D项,同压强、同体积时,由于没有说明温度,两种气体的物质的量不定相等9错误.5.D体积、密度均相等的两容器中充满O:和O3,则两者的质量相等;因O2和（）3的相对分子质量不等,故O2和O3的物质的量不相等,两种气体的分子数不相等,两容器中气体的压强不相等,但等质量的（）曾和O射所含氧原子数目是相等的6.B对于气体来说,分子间距离远大于分子本身大小相同温
5、度和压强下,气体分子间距离基本相等,影响气体体积的因素主要是分子数的多少,A错误,B正确;在不同的温度、压强下,气体的分子之间的距离不同,相同物质的量的气体的体积不同,则不同的气体,若体积不同,它们所含的分子数可能相同,C错误;同温同压下,同体积的任何气体单质所含的分子数相同,但原子数不一定相同,D错误7。D标准状况下,加gA气体与gB气体分子数相等,则A、B的物质的量相等,可知搬黑.标准状况卜,同体积的A、R的物质的量相等,质量比等于摩尔质量之比,为加;,A正确;等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比,为:mB正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比为加;,C正确;标准状况下,
6、等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比,为:加,D错误8.（1）1l.2L（2）28gmol氢（3）0.4解析:（l）根据化学方程式,参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等根据阿伏加德罗定律,则参加反应的O2也为11.2L（2）参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0。5mol,则X:Y的摩尔质量为斋扁32gm。,X的摩尔质量为28gm。,Y为氢元素（3）由化学方程式可知每生成1molX:转移4mole9。（1）OO（2）OO解析:四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol。（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比,所以有V（HC
7、l）V（H2S）V（CH4）V（NH3）（2）四种气体的质量分别为:炯（CH4）0。3mol16gmol4.8g（HCl）05mol36.5gmol18.25g加（H2S）04mol34gmol13.6g机（NH3）0.2mol17gmol3。4g周考训练2l.C溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的l00mLNa2CO3溶掖中其物质的量浓度仍为（）.1mol.L,故选C2.C根据溶液电荷守恒,溶液中存在3（Al3）r（K）c（H）2c（）:）r（OH）,而溶液中c（OH）很小,可以忽略不计,则有3c（Al3）c（K）c（H）2c（SO箭）,所以r（K十）2（S（粥）-3c（Al3）-c（H
8、）20.8molL30,4molL01molL（）3molL3。C4.Bl（）00mL119屑mLl36.5、（HC）L飞丛旦且365gmol-11L11。9molL。5.A棍合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加人Na（）H溶液时发生Mg22（）HMg（）H）:的反应,由方程式叮知每份溶液中（Mg叶）厕（O）队5m。,另份加BaCl2溶液发生Ba2）;BaSO4的反应,由方程式可知（默觅）（Ba2）（BaCl2）6mol由电荷守恒可知每份中2（Mg2）（K）2（钡）;）,故每份溶液中（K）2bmol25m。l-（泌凰）m.,故原溶液中钾离子浓度为（2胀）普。!20（26）mo
9、lL1。6.BA项,通人HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和该项不合理7.C由题意可知,原Na（）H溶液的质量为2g,则溶质的质量为咖（OH）-（2）g,故有（OH删船.从推知（NaOH）器mo.L.8（1）（2）解析:对硫酸溶液来说,加水稀释密度变小,当溶液的质量为原溶液的2倍时,溶液的体积大于原来的2倍当溶液的体积增大为原有溶液的2倍时,由于密度变小,溶液的质量增大不到原来的2倍9.（1）20（2）4.0mol.Ll（3）43
10、解析:混合后溶液中NaCl的质量分数为型二gg1430.0g24100209则C（NaCl）20.0g300gl000mLLll.l7隅Ll204。0mol.Ll在（3）中,设.r58。5gmol-1需加人NaCl的物质的量为工,依题意有l（）00g58.5gmol2l.l7gmL-ll（）00mIl.（）molLl,解得又.4.3mol7（高考版）合物,石灰石是碳酸钙,属于电解质,C错误;D硫酸钡在水溶液中能自身电离出阴阳离子,属于电解质,D错误;答案选B。3.B硅酸、氯化铁是纯净物,不属于胶体,A错误;水玻璃是硅酸钠溶液,氯水是氯气溶于水后得到的混合物,它们都是混合物,B正确;纯碱是碳酸钠
11、,属于盐,C错误;氨在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电,属于非电解质,Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,l错误4.BOS（）2、C（）2、SiO2为酸性氧化物,N（）为不成盐氧化物,错误;氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为水溶液属于混合物,正确;o明矾、小苏打、硫酸钡、HCl（）均为电解质,正确;碘酒为碘的酒精溶液牛奶、豆浆属于胶体,漂粉精为固体,错误;o液氨、干冰、碘化银为化合物,液氯为单质,错误。综上所述,选B5.C6。C本题取材于生活实际,考查学生运用知识的能力人体的液为皿红蛋白胶体,液透析即为胶体的渗析;牛油与Na（）H溶液共煮发生皂化反应,加人食盐便发生聚沉;C项是两种离子的
12、双水解反应;D项运用的是胶体电泳7A根据组成分为元酸、二元酸等,依据不同性质可分为强酸和挥发性酸,B错误;难溶性碱、中强碱是根据物质性质划分的,C错误;Al2（）3依据性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物,D错误8.（l）OO（2）OOOOO（3）OO9（l）空气中也出现了光柱进人烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应（2）清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应（3）打开暖瓶（加热水）让水汽升腾起来,用束光照射即可I0.（1）树状分类法（2）OH2S（）（或HN（）3或H2C（）3均可）Na（）H（或K（）H）ONa2S（）（或K2
13、CO3或Na2S（）s或NaNO3或KN（）3或K2S（）3）（3）C（）22NaOHNa2C（）3H2O（4）2H2（）2-lhL上2H2（）（）2（5）稀盐酸大理石（或石灰石）将气体通人澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,即可证明气体是C（）2解析:常见的酸有H2S（）、HN（）3、HCl;碱有NaOH、K（）H、Ba（）H）2、Ca（）H）2;盐有NaC、Na2S（）、Na2CO3、NaNO、Na2SO3等酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化,如:C（）2（少量）2NaOHNa2C（）3H2（）。实验室制备O2常利用H2（）2在催化剂作用下的MI（分解反应:2H2（）22H2（）（）2制备C（）
14、2常利用大理石或石灰石（CaC（）与稀盐酸反应:CaC（）32HClCaCl2C（）2H2（）,将产生的气体通人澄清石灰水,若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2l0o噶揣圃云ivoo酗1铲解析;本题充分考查了物质的量浓度的几种不同类型的基本公式的应用综合分析题目给出的六个物理量即可做出分析:情况叮利用条件推导公式加帅加第种工）oc）门仕队第二种（工）c汉）（）（）（儿第三种比M周考训练3LCA项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度;B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同;C项,川（CuSO5H2（）05L0。5mol.L250g。mol62.5g,该项正确;D项,（Na（）H）20.l
15、L1mol.L40g.moll8g。2.B“lL水是溶剂的体积,溶液体积不定为1L9A错误;S（）:H2（）HS（）,80gS（）3生成lmolHSO,B正确;蒸发掉50g水后溶液的体积不定是50mL,C错误;未指明溶液体积,D错误3.C取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低,错误;液体飞溅出,会损失一部分KMn（）4,使溶液浓度偏低,B错误;定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少,浓度偏高,C正确;加水量过多,使溶液浓度偏低,D错误4.CB项,如图乙所示,定容后溶液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大Na（）H物质的量浓度偏小;C项,如图甲所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。5.B实验室中没
16、有950mL容量瓶,故只能配制1000mL20molLl的Na2CO3溶液6.B两处错误:在第o步后要有振荡,定容时视线要与凹液面最低处平齐7.BA项,俯视刻度线会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大9A项错;C项应选取l0mL规格量筒量取,C项错;托盘天平的精确度为01g,能称取25.2gNaCl,但不能称取精确度为0.01g的物质,I）项错8（l）0。4（2）1.25解析:（）S（）2的物质的量为4.48L224Lmol!0。2mol,根据方程式Cu2HS（）4（浓）CuSO42HzOSO2可知,生成硫酸铜的物质的量是0.2mol,因此稀释后硫酸铜的浓度为02mol0.5L04molLl（2）
17、445g焦硫酸的物质的量为445g178gmol!25mol,则根据硫原子守恒可知,溶于水可以生成硫酸2.5mol25mo,所以硫酸的浓度为5mol4LL25mol.Ll9.（1）I3。9molL（2）0.278moL（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）BCD解析;（）HCl物质的量浓度为十,448LHCl为20ml,而溶液周考训练5LBA项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B是单质虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C是单质,但不能导电2.CNa2（）a与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,Na浓度增加,A错误;HC（）了与（）H反应生成C（）;,则HCO丁浓度减小,CO;浓度增大,B错误
18、;加人足量过氧化钠,生成氢氧化钠和氧气,CHC（）O浓度基本不变,C正确;Na2（）2与水反应生成氢氧化钠,NHJ卜与（）H反应生成氨水,NH丁浓度会减小,D错误3.A原溶液中存在C（）;和OH-,且为无色B项中Cu2为蓝色,C项中Mn（）为紫色,D项中Ca2和C（）、S（）;能够产生沉淀4.D在酸性条件下,N（）丁具有强氧化性,Fe具有还原性,二者发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,Al（）r与H反应而不能大量共存,B错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在酸性条件下C（）;与H十反应而不能大量共存,C错误;pH12的溶液呈碱性,在
19、碱性条件下,这四种离子不发生反应,能大量共存,D正确5.C由框图中呈现的有关反应现象可知,溶液中加人过量盐酸后,产生的沉淀甲必为H2Si（）3原溶液中有Si（）;有Si（）;,则不可能有Al3和Mg粤产生的气体甲可能为C（）2和S（）2中的一种或两种,无色溶液甲中加人过量氨水后生成白色沉淀乙,则白色沉淀乙只能为Al（）H）3,证明原溶液中有Al（）可溶液中存在的阳离子中只有K,故K、Al（）r、si（）;定存在于原溶液中,可能含有C（）;、SO;中的一种或两种无法判断S（）;是否存在A:、Mg2肯定不存在6。BA.向溶液中通人C（）2,溶液变浑浊,继续通人C（）2至过量,浑浊不消失,产生该现象
20、的溶液可能是可溶性偏铝酸盐或可溶性硅酸盐溶液不一定是偏铝酸钠溶液,错误;B若溶液中含有亚铁离子,硝酸根加人硫氰化钾无明显现象,加人盐酸后相当于有硝酸的存在,将Fe2氧化为铁离子,溶液变红,正确;C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应.火焰呈黄色原溶液不一定是钠盐溶液9还可能是氢氧化巫l000g20mol36.5gmQ!川!L用以乙】体积】r儿川士士P12gcII?0mLI.鹰云剑,V-144L13.9molL（2）根据clVl、2V2,可得浓度为（）.278mL周考训练4LA根据纯净物中的元素组成,由一种元素组成的纯净物称为单质,由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,A正确;弱电解质是
21、在水溶液里部分电离的化合物,强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物,与溶液导电能力强弱无关,B错误;根据分散系粒子直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据是否具有丁达尔效应,C错误;根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化学反应分为化合、分解、复分解、置换”四类,D错误2.BA.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,A错误;B。冰醋酸是乙酸,属于纯净物海水是多种物质组成的。属于混合物,硫酸钠在水溶液中电离出阴阳离子,属于电解质,乙醇在水溶液中不能发生自身的电离属于非电解质,B正确;C.蛋臼质是高分子化合物,属于混8参考答案3Fe3S（）24H2（）3Fe23S（）箭一N（）8
22、H,B错误;Al（）百与H反应先发生;Al（）rHH2（）A（）H）再发生:Al（）H）33HAl33H2（）,结合题中数据,C正确;醋酸是弱电解质,不能拆9D错误7.DA选项氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸,应写成分子形式,所以错误;B选项,碳酸根离子的水解是可逆的,应用可逆符号所以错误;C选项,离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒,所以错误;D选项符合离子方程式的书写要求.所以正确8.（l）HClNa2C（）3BaCl2AgN（）（2）C（）;2H（y（）2H2（）（3）AgCAgCl解析:由两两混合的实验现象可知,试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征:与B产生无色气体,与D生成白色沉淀,与
23、C无明显现象,由此推知A为盐酸B为Na2C（）D为AgN（）,则C为BaCl2,用BC产生白色沉淀进行验证,可知上述推断完全正确9.（）BaC（）3BaC（）j2HBa2十H2（）C（）u（2）NaOH溶液C（）22（）HC（畴H2（）（3）稀H2S（）2HC（乃H2（）C（）2解析:除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应,不引人新的杂质,转化生成更多的被提纯物质（l）可选择BaC（）3;（2）可选择Na（）H溶液;（3）可选择稀H2S（）。l0.（1）bd（2）H（）HH2（）（3）Mg22（）HMg（）H）2（4）有白色沉淀生成AgCAgC解析:乙图中OA段表明（）H先与H反应,AB段为（
24、）H与Mg2反应,B点对应溶液为NaC溶液,加人AgN（）3溶液发生反应:AgCAgCl周考训练7l.D2。A3。DA.该反应中NH4N（）3既作氧化剂又作还原剂,A错误;B。ZnO是氧化产物不是还原产物B错误;C.氧化产物为N盟和Zn（）C错误;D该反应每生成lmoN2转移5mol电子,D正确。4。AOKCl（）3O2,直接加热,不需要加人氧化剂;Cl2HCl,加人还原剂H2,加热或点燃-步完成;oHN（）3（）2,加热分解,不需要加人氧化剂;N2NO化合价升高,需要加人氧化剂,与氧气在放电条件下步反应完成;oN2NH3化合价降低,需要加人还原剂H2,催化剂存在条件下一步反应完成5D根据原子
25、守恒得方程式;4Ag2H2SO!2Ag2S2H2（）9Ag为还原剂,（）2为氧化齐,每生成molAg2S,应转移2mo电子6.A反应中硫元素化合价由0价变为6价、-2价,则S既作氧化齐又作还原剂A正确;消耗l2gC即消耗1molC时反应转移电子5.l25mol,B错误;反应中部分S被还原为K2S,KN（）3被还原为N2,则还原产物有K2S和N2,C错误;反应中氮元素化合价由5价变为0价,则KN（）发生还原反应J）错误7.B氧元素化合价升高水被氧化为还原剂,A错误;只有氮元素化合价发生变化,水既不是氧化剂又不是还原剂但属于氧化还原反应,B正确;元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,C错误;氢
26、元素化合价降低,水为氧化剂,D错误8.B还原性的强弱;IFe2Br,根据氧化还原反应的规律.氯气先跟I反应,滴人KSCN溶液变红,说明含有Fe3,Fe2被氧化了,此时溶液中定不存在I,A正确;滴人KSCN溶液变红只能说明溶液中有Fe3生成是部分氧化还是全部氧化,无法确定9B错误;没有说明氯气的量氯气可能过量,把Br氧化也可能没有C正确;CCl4的密度大于水的,且碘单质易溶于有机溶剂,碘单质在四氯化碳中显紫红色D正确。9.（l）3C22Cr2O78H2S（）（稀）3C（）22K2S（）2Cr:（S（）38H2（）（2）K2Cr2（）7C（）2（3）A（4）l.204102l解析:根据化合价升降法
27、可配平氧化还原反应方程式,反应中C的化合价升高,氧化产物为CO2,K2Cr2（）7中铬元素化合价降低,K囱Cr2（）7为氧化剂;H留S（）在反应中化合价没变只表现出了酸性根据配平后的方程式,生成3mol气体时转移12mo电子,当生成标况下1l.2L气体时转移电子（ll。2L（224Lmol）3mol）l2mol2mol即l.204l02个电子。l0（l）H2（）22H2Fe鳖2Fe32H2（）（2）Ba（）2（3）Ca（）H）22HCH（）2H2（）2Ca（HC（）（）24H2（）防止H2（）2分解和甲醛挥发解析;（2）过滤即可制得较纯净的H2（）2溶液,说明生成了硫酸钡沉淀所以选用Ba（）2
28、（3）温度不宜过高.其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发钠溶液.错误;D向溶液中加人盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊,原溶液不定含有碳酸根,还可能含有亚硫酸根、碳酸氢根、亚硫酸氢根等,错误7。D向该溶液中加人澳水嗅单质被还原,则一定含有还原性的离子碘离子。在酸性溶液中硝酸根能氧化碘离子铁离子也能氧化碘离子,二者均不能大量共存,而氯离子不能确定,答案选D。8.C溶液无色,可知不含Fe3。当向溶液中加人盐酸时形成的沉淀是Al（OH）3、H2S（）,Al（）H）3能溶于过量排酸而H2Si（）3不溶9由图知原溶液中肯定含有Al（）r、Sl（）;,O段发生反应的离子为Al（）5、Si（）;,A错误;b
29、段发生反应的离子为C（）;,bc段则是A（）H）3溶解,Al:与题中三种酸根离子是不共存的B错误;当向溶液中加人Na（）H溶液时生成的沉淀为Mg（）H）2、Al（）H）3,b段是NH丁与（）H发生反应,6r段是Al（）H）3溶解,C正确;因Mg2、A不能与C（）;、Si（）;、A（）百共存,溶液中的阴离子只有Cl不能确定溶液中是否存在Na,D错误9.A含H0。0ImolC（岿不存在错误;加足量BaC2溶液后,生成2。33g沉淀且不溶于盐酸所以沉淀为BaSO即溶液中存在0.01molS（X,从而得知不存在Ba2,错误;根据电荷守恒,则定含有镁离子9O正确;若第份中的沉淀全部为Ag2SO质量为0.
30、0lmol3l2gmoll3.l2g,与题意不符9说明还有AgCl生成,溶液中存在Cl,o正确。10.（l）Cu2、Fe3（NH）2SO4、Al2（S（）3（2）Na2C（）JC（）;H2（）HC（）丁（）H（3）Al33NH3H盟（）Al（）H）33NH丁（4）取少量B于试管中滴加少量氢氧化钠溶液在试管口附近放张湿润的红色石蕊试纸,给试管加热若试纸变蓝说明B中含有NH丁解析:O五种盐均溶于水,水溶液均为无色,表明不含有Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）;D的焰色反应呈黄色则D中有钠元素;oA的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性则表明D定为Na2C（）3;O若在这五种盐的溶液中分
31、别加人氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失,表明C中定含有Ag,结合前面的信息,可知c定为AgN（）;O把A溶液（呈中性）分别加人B、C、E的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,结合前面的信息.可知A为BaCl2B为（NH）2SOE为Al2（趴）3周考训练61B2.DCa（Cl（）2是漂白粉中有效成分,漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应:Ca22Cl（）H2（）C（）2CaCO32HCl（）A错误;用KI（）氧化酸性溶液中的KI9反应生成碘单质和水,正确的离子方程式为5II（）丁6H3I23H2（）,B错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为2Fe删
32、Cu2Fe2Cu2,C错误;Fe2（）3与HI反应先发生溶解,生成的Fe3再与I发生氧化还原反应,D正确3.BA不论Ba（）H）2和H2S（）的量是多少二者反应的离子方程式只有个;Ba22（）H2HS（）;BaS（）2H2（）;B.Cl2少量时2IC2I2ClCl2过量时2Fe24I3Cl22Fe32I囱6Cl;C.不论反应物的量怎样变化HCl与NaHC（）3反应的离子方程式只有个;HHC（）JCO2H2O;D不论反应物的量怎样变化,Ca（HC（）3）2与Ca（）H）2反应的离子方程式只有个:Ca2HC（）丁（）HCaC（）3H2（）4.DA。次氯酸钠溶液水解显碱性在二氧化硫不足的情况下反应的
33、离子方程式为Cl（）2（）HS（）2CS（rH2O,A正确;B。草酸具有还原性可被酸性高锰酸钾溶液氧化,方程式正确,B正确;C.氢氧化钠不足则（）H首先与Al3反应生成A（）H）3沉淀C正确;D用惰性电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,D不正确,答案选D5.B本题主要考查离子方程式的正误判断,难度中等。反应生成I2、（）H,明显错误,因为二者不能大量共存,正确的离子方程式为4I（）24H2I22H2（）,A错误;钢铁发生吸氧腐蚀时,正极氧气得到电子生成氢氧根离子其正极的电极反应式为（）24e2H2（）4（）HB正确;氨催化氧化,氨被氧化成N（）气体正确的反应方NH5o嚼伴NO6:（
34、）.（错误;NHH）均与（）H反应,正确的离子方程式为NH丁HC（）J2（）HNH3H2（）C（）!H2（）,I）错误6.C本题考查离子反应、氧化还原反应等知识点,难度中等过氧化钠是氧化物,不能拆,A错误;通人足量SO2会发生;N（）;9（高考版）l.5mo两者物质的量之比为3。5:1.57:33.C每转移4mol电子时有2moFe2被氧化,当有L5mol电子转移时,有0.75moFe2被氧化A错误;根据电荷守恒,r4B错误;Fe留和S2（岿的化合价都有升高,作还原剂C正确;每生成lmolFe3O有4mol电子转移,D错误4.D依据化学式中各元素正负化合价代数和为零可知:NaCl（）中,氯元素
35、化合价由l价降至l价,l个Cl原子得2个电子Na2S-99中,硫元素化合价由三价升至6价,l个硫原子失6-（-三）个电rI.O子因氧化还原反应中原子得失电子总数相等,所以,6-（-二）rrl2l6,I5。5.D设生成的FeFeCr队（）的物质的量为y由铁守恒:（工l）Jo由铬守恒:2（2-r）J,由电子守恒:y（2-r）（63）Jr（32）,o解方程组得:1l.5,4,10。6B7。CA。因为Cr的化合价反应后为3价反应前为6价,则.moCr得到电子的物质的量是3门r,根据得失电子守恒则被氧化的Fe的物质的量是3川rmol,未被氧化的Fe的物质的量是mol所以需要硫酸亚铁铰的物质的量为（3r1
36、）mo,正确;B.根据铬元素守恒则产物中铬元素的物质的量是.Tmol,所以处理废水中Cr2（房的物质的量为（r2）mol正确;C.根据A的分析,该过程中,转移电子的物质的量是3工mol,错误;D.在FeO.FeCr（）3中被氧化的Fe的物质的量与被还原的Cr的物质的量之比是J:r,根据得失电子守恒3rJ.正确8.152。2解析:设7.5molCu孰）氧化P的物质的量为r,生成lmolCuP时,被氧化P的物质的量为y根据电子守恒得75mo（2-l）r.（5-0）rl.5molmol3（2-1）lmol0（3）y（5-0）yl.2mo所以参加反应的P的物质的量为l.2molmol2.2mo9.（l
37、）O2Fe（OH）33Cl（）4（）H2FeO3Cl5H2（）o高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（2）Fe叙）、Na2O2Na2Fe（）、O25解析;（2在反应2Fe）6Na2（）22Na2FeO2Na2（）2Na2叙）O2中Fe、（）两元素的化合价升高,元素（）的化合价降低,则氧化剂为Na2O2,还原剂为Fe趴）和Na2（）2,氧化产物是Na2FeO和（）2根据方程式可知每生成lmolNa2FeO转移的电子数为（6-2）mollmol5mol。10（1）Se2HN（）（浓）H2Se（）N（）NO彦（2）H2瓢）（浓）SeO2钡）24e刁（3）Se（）24KI4HN（）3Se2I24KNO32H2O
38、（4）92.5解析:（l）利用题中信息可知Se与浓HNO反应Se被氧化为4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与N（）2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:l,即二者化学计量数之比为l;l令二者化学计量系数为l根据电子转移守恒叫知.se的系数为3十lll.故反应万程式为Se2HN（）3（浓）H2Se（）;N（）N（）2（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的化学方程式可知SeO、H2剧）（浓）、）2的氧化性由强到弱的顺序是Ilz驭）（浓）Se（）2剧）2。（3）反应O中I失去电子生成I2,共升高2价Se（）2中4价Se得到电子被还原为单质Se,共降低4价,化合价升降
39、最小公倍数为4,故KI的化学计量数为4I2的化学计量数为2,SeO2、Se的化学计量数都是19KNO3的化学计量数为4Hz（）的化学计量数为2配平并标出4e-刁电子转移的方向和数目为Se（）:4I4HNOSe2I4NO2H2（）。（4）根据反应的方程式可知SeO2）2I24Na留S2O;,消耗的（Na2S:O）0.2000moL0.025L0.005mo,根据关系式计算样品中（S噎O）005m。00l25m.故SeO:的质量周考训练81.I）阳离子可能有还原性如Fe2,阴离子可能有氧化性,如酸性条件下Mn（）,A错误;失电子难的原子获得电子的能力不定强如Ar,B错误;氧化剂的氧化性强弱是根据得
40、电子难易程度判断的,不是根据得电子多少判断的C错误;要实现Fe留Fe的转化,则必须加人氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子,D正确2.C根据金属活动性序,各离子的氧化性顺序为AgFe3Cu2ZnA正确;首先发生反应:2AgFeFe22Ag,消耗铁0.05mol,然后发生反应:2Fe3Fe3Fe鹰剩余的0.05mo铁与Fe敝反应,反应后的溶液质量减轻B正确;溶液中的Fe2共0。2mol反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为I:2C错误;若再继续加人铁粉,发生FeCu2Fe:Cu,铁粉可以继续溶解,D正确3.C氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,氧化剂是H2Se（）,氧化产物是C29氧化性:H2Se（
41、）Cl2;在亚硒酸溶液中通人S（）2有单质硒析出,则氧化性:H2Se（）削H2S（）A正确;硫元素的非金属性大于硒元素9故还原性:H2SH2Se,B正确;析出lmol硒,转移4mol电子则需要消耗标准状况下44.8LSO,C错误;在亚硒酸中Se的化合价为4价处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸,D正确4.B由反应O可知氧化性:C2I,由反应可知氧化性:Cl2Fe3,由反应O可知氧化性;Fe3I2,由反应可知氧化性:I2S,则氧化性:C2FeI2S5.C根据题意,3价Bi较稳定秘酸钠（NaBi（）中Bi的化合价是5价所以秘酸钠（NaBiO）具有氧化性根据表中的反应现象锁酸钠（
42、NaBi（）与硫酸锰反应溶液为紫红色说明有高锰酸根离子生成,Mn的化合价升高,则硫酸锰作还原剂,高锰酸根离子是氧化产物,氧化性NaBi（）岛KMn（）;加人过量的过氧化氢溶液,紫红色消失说明高锰酸根离子与过氧化氢发生氧化还原反应,高锰酸根离子作氧化齐,过氧化氢作还原剂被氧化为氧气有气泡产生,所以氧化性KMn（）H2（）2;再加人适量的KI淀粉溶液,溶液变蓝色9说明有碘单质生成,因为过氧化氢是过量的所以过氧化氢与KI反应生成碘单质过氧化氢被还原为水,碘是氧化产物,所以氧化性H2（）2I2,因此综合三个反应得出结论NaBi（）3、KMn（）4、I2、H2（）2的氧化性由强到弱的顺序为NaBi（）K
43、Mn（）、H2（）2、I:6.D根据氧化剂的氧化性大于氧化产物7.A根据氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B中Cl2Iz;C中Co2（）Cl2;D中FeI2,这些结论与题给信息致对于A.由于I的还原性强于Fe2,所以Cl2应先氧化I,而不是先氧化Fe28.（1氧化氧化（2）ll22.4（3）OO9.（lo溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去（2）Ocl22I2clI25Cl2I26H2（）l2H2I（）l0Cl解析:根据粒子的氧化性强弱页序:Cl2IOJI2,可推知下列反应可以进行:Cl22KI2CI2（Cl2少量时）,离子方程式为Cl留2I2ClI2,5C2I26H2（）2HI（）删l0H
44、C（C2过量时）离子方程式为5C2I26H2（）2IO丁l0Cl12Hl0.（l）酸碱性（2）2Mn（）5S（）22H2（）2Mn25呀4H（3）a解析:（l）Mn（）在不同条件下还原产物不同,表明还原产物受溶液的酸碱性影响（2）S（）2溶于水生成H2S（）3,呈酸性,高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2（3）酸性条件下,Pb（）2将Mn2十氧化成紫红色的Mn（）,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知a正确,b错误;盐酸中的Cl具有还原性Pb（）2能将C氧化,c错误周考训练9LD2.56g铜的物质的量是2.56g64gmo0.04mol则得到0.04mo硝酸铜因此未被还原的硝酸是0.08m
45、o还原产物是l.l2L是由N（）2和N（）组成的,根据氮原子守恒可知被还原的硝酸是l.l2L22.4Lmo0.05mo,所以参加反应的硝酸是008mo0。05mol013mo2C设溶液中Cl、Br、I的物质的量分别是2mo、3mol、4mo,则据电荷守恒知Fe2为4.5mol还原性:IFe:BrCC2先氧化I、Fe2,若两者全部被氧化时,（C）2mol4mol4.5moll0.5mo则Cl和Br的个数比为10.5:3大于3;l不符合题意因此Cl应为9mo.通人的Cl:为35mol,Fe2剩余20。参考答案5.C比较几组数据可知60mL盐酸共能产生气体的体积为672mL9则甲组说明盐酸过量乙组不
46、能够说明,A选项错误;根据关系;2HClH2,所以（HCl）0.06mo,（HCl）lmolLl,B选项错误;通过甲组数据来计算金属的物质的量设镁、铝的物质的量分别为r、y,则有24gmol!r27g。molJ0。5lgI320.025mo,求出工0.0lmol,J0.01molC选项正确;因为合金的组成是均匀的,所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为l:l,则有24g.moll27g.mol刀09l8g,!0.0l8mo,I）选项错误6.B将4molAl全部转化为Al（）H）J消耗盐酸mo、消耗Na（）Hbmo。要想6的值最小应为3moA发生反应:2A2Na（）H2H2（）2NaAl（）23H
47、2,生成3molNaA（）2,另外lmoAl发生反应;2A6HCl2AlCl3H2,生成lmoAlC3,然后发生反应;3NaAlO2AlCl嚣6H2（）4l（）H）33NaC9生成4mol（）H）3.消耗HC和Na（）H共6mol故B选项正确7.D相同体积、相同pH的氨水和Na（）H溶液中的溶质分别为mol和6mol,则b当向溶液中分别滴加l0mI0.lmoL l的AlCl溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况;为0.00l25mollllg.mol0.l3875g,所以样品中Se（）2的质量分数为揣器l00-9a5.周考训练10l.C钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的-个例外;碱
48、金属中除锤外,均不与氮气直接反应;Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由Na2SO易溶于水可得出Cs遭）也易溶于水;由Na2C（）3加热不分解可得出Cs:C（）!加热也不分解。2.DA项中可生成NaC、NaHCO;B项中可生成Na2C（）3、NaHC（）;C项中可生成Na2CO、Na（）H;D项中只生成Na2C（）3.C由于（Na（）H）!（HC）80mLl03l.mLl0.50molLl0.04mol,由钠原子守恒若生成物为Na2（）,则（Na2（）-04m。62g.m。翘4gl5g;若鞭成物为Na:O2,侧（N碰O瞥）-04m。7S.m。-侗6gMg.则生成物是Na2（）与Na2（）2的混
49、合物4.DO、O溶于水,溶质都是Na（）H,且物质的量都为002mol,故（）H）相等,即O;Oc（嘛H2（）Hc（）丁（）H,溶液中出现了（）H、HC（）,当消耗lmolC（）时会生成2mol阴离子溶液中阴离子浓度梢大于o5。ANaHC（）不稳定,加热易分解;2NaHC（）3全Na:COC（）H2（）,碳酸钠稳定,A正确;分别滴加HCl溶液,反应的离子方程式为C（畴2HC（）2H2（）,HCOHH2（）C（）2,相同条件下NaHC（）比Na2CO;反应放出气体剧烈,B错误;都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO削2HCl2NaCH2OC（）谬,NaHC（）HClNaCH2（）C（）2,等物
50、质的量的Na2C（）和NaHC（）分别与讨量抽酸反应放出CO2质量相等C错误;Na廖C（）3和氯化钙能发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,但是碳酸氢钠与氯化钙不反应,D错误6.D7.CNa2（L的电子式为NaO:（）2Na,故阴、阳离子的个数比为l:2,A错误;生成相同量的（）2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同但质量不同,B项错;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同C项正确;Na2（）2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质,故原理不同D项错误8.（l）6mol.L盐酸（2）除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的C（）2（3）2Na2（）22C（）22
