1、高三化学客观题参考答案及解析 7【答案】C【解析】A紫外线能使蛋白质变性,应注意防晒，故 A 正确；B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量，故 B 正确；CFe 和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故 C 错误；D肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 D 正确。8【答案】D【解析】A.3HCO不能完全电离，选项 A 错误；B.未讲明气体的状况，选项 B 错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项
2、C 错误；D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mol，都是双原子分子，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol 原子，含有的原子数目为 NA，D 项正确。9.【答案】D【解析】A 项，也可能是挥发出的 HCl 与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，错误；B项，原溶液中也可能含有 Ag+，错误；C 项加入 Cu(OH)2悬浊液之前要中和了稀硫酸使溶液呈碱性所以操作错误无法得到结论，C 项错误；D 项正确。10【答案】D【解析】A项该有机物溶于苯但不溶于水故 A错误；B 项该有机物苯环上的一氯代物共有3 种，故 B 错误；C 项该有
3、机物没有碳碳双键和碳碳叁键不能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，故 C 错误；D 项该有机物只有一个普通酯基可与 1mol NaOH 发生反应，故 D 正确。11.【答案】B【解析】a 的 M 电子层有 1 个电子，则 a 是 Na 元素；b 是 O 元素；c 是 S 元素，d 是 C 元素。A.原子半径：NaSCN，故 A 错误；B.元素非金属性的顺序为 OSC 故 B 正确 C.a 与 b 形成的化合物过氧化钠中有非极性共价键，故 C 错误；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3，故 D 错误。12【答案】D 公众号：卷洞洞【解析】A.放电时，电解质中阳离子向正极移动
4、，阴离子向负极移动，当电路中通过 0.2 mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L，故 A 正确；B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成 Cu2O，故 B 正确；C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 C 正确；D.
5、通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为 Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为 O2，故 D 错误；13.【答案】C【解析】A.依题意，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1molL-1，c(H+)=1 10-13 molL-1，pH=-lg c(H+)=13，故 A 错误。B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而 c 点对应的溶液呈酸性，说明中性点在 c 点向 b 点间的某点，c 点到 e 点溶液的酸性越来越强，故B错误；C.c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故 C 正确；D.
6、由图像知，曲线 1 导电性较弱，说明曲线 1 对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线 1 代表氨水，曲线 2 代表氢氧化钠溶液，c 点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故 D 错误；故选 C。公众号：卷洞洞高三化学主观题参考答案及解析 26.（每空 2 分）【答案】（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2).排尽空气，防止生成的 NO 被 O2氧化 (3).红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气 泡 冒 出 (4).C；Na2CO3 NaOH；(5).34MnO+5NO+4H+=3Mn2+53NO+2H2O (6).
7、0.24g【解析】A 装置为 C 与 HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在 B 中与水反应是硝酸，硝酸与 Cu 反应生成 NO，D 装置中制备 NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥 NO 气体，所以 C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将 NO 氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的 NO，可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO 能与4MnO反应生成3NO和 Mn2+（6）n（Na2O2）=0.02mol，根据 2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol 过氧化钠反应需要 0.
8、04mol NO，设参加反应的碳为 n mol，根据 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 知，生成4n mol NO2，根据 3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知 4n mol NO2与水反应生成 4nmol23=83nmol硝酸和43n molNO，再根据 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 可知，硝酸与铜反应生成的 NO 为83nmol23=23nmol，所以43nmol+23nmol=2nmol=0.04mol，可得 n=0.02mol，则需要碳的质量=12g/mol 0.02mol=0.24g。27.（每空（每空 2 分）分）【答案】(1)Fe2+
9、、Al3+(2)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(3)4.4 pH 7.5 (4)1.3x10-6 (5)2H+Fe2+-2NO=Fe3+NO+H2O (6)2Fe(OH)2+2H2O+422FeOH+2H+(7)5.6g L-1【解析】试题分析:(1)(2)硫酸溶解金属氧化物，铁屑足量溶液中的金属阳离子有 Fe2+、Al3+(3)制备硫酸亚铁,应与硫酸铝分离,应调节溶液 pH 生成 Al(OH)3,要避免生成应 Fe(OH)2沉淀,控制 4.4 PH 7.5;(4)根据 Al(OH)3的 Ksp 计算。公众号：卷洞洞(5)NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO，故反应
10、方程式为2H+Fe2+-2NO=Fe3+NO+H2O；(6)Fe(OH)2+离子,可部分水解生成+422FeOH聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为 2Fe(OH)2+2H2O+422FeOH+2H+；(7)根据所给反应可得关系式 Fe3+-23S O，所以 n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000 mol/L 0.020 L=0.0020 mol,溶液中铁元素的总含量为 0.0020 mol 56 g/mol 0.020 L=5.6 g/L;28.【答案】(1).2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.0 kJ/mol (2 分)(2)
11、19；（2 分）（2 分）；甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短 （2 分）(3)NO 的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行（2 分）870K 左右（温度写到 800K-900K 之间均可）（2 分）(4).阴极（1 分）;SO2-2e-+2H2O=24SO+4H+（2 分）【解析】（1）利用盖斯定律 2-(-)得来，故该反应的H=2H3-(H1-H2）=-746.0kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.0 kJ/mol（2）甲容器中，发生反应 2NO(g)+C(s)CO2(g)+N
12、2(g)，根据容器中 c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化，2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)起始浓度 3 0 0 转化浓度 1.2 0.6 0.6 平衡浓度 1.8 0.6 0.6 故该反应的平衡常数 K=19 ，甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短，故丙容器的反应温度 a 500；（3）根据图像可知，温度超过 775K，升高温度，NO 的分解率降低，平衡逆向移动，则NO 的分解反应为放热反应，答案为：NO 的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行；在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，根据图像可知，温度在 870K 左右分解率几
13、乎达到 100%，答案为：870K 左右（温度写到 800K-900K 之间均可）；公众号：卷洞洞(4)根据图示，A 极 SO2失电子发生氧化反应生成24SO，则 A 为阳极，电极反应式是SO2-2e-+2H2O=24SO+4H+，那么 B 为阴极。35【答案】（1）原子晶体（1 分）（2）sp 3（1 分）（3）Si C0（2 分）3s 2 3p 2 （2分）（4）Mg2FeH6 （2 分）（5）Fe；（1 分）0（1分）（6）（2 分）2（1 分）SiO2（2 分）【解析】a 为元素周期表中原子半径最小的元素则 a 是 H 元素，b 的基态原子中占有电子的 3 个能级上的电子数均相等，则
14、b 是 C元素，d 与 b 同族即 d 是 Si元素，c 与 b 同周期即 C元素为与第二周期，且 c 的所有 p轨道上的电子数与所有 s 轨道上的电子数相等，则 c 的基态原子核外电子排布为：1s22s22p4即 c 是 O 元素，E 的次外层电子数是其最外层电子的 7倍则 e 的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以 e 是 Fe元素。(1)c 是 O 元素，d 是 Si元素，形成化合物 SiO2，SiO 键是共价键，SiO2属于原子晶体；故答案为：原子晶体；(2)a 是 H 元素，c 是 O 元素，它们形成的三原子分子是 H2O，根据价层电子对互斥理论,
15、四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是 sp3杂化，故答案为：sp3；(3)同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。即电负性：SiCO，d 是 Si元素，它的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，即它的基态原子价层电子排布式为：3s23p2；故答案为：SiCO；3s23p2；(4)8个Mg原子在晶胞内部，黑球为Fe原子，一个晶胞中含有的Fe原子数为818+612=4，a 为 H 原子，一个晶胞中含有的 H原子数为 6+(12 2)14+(4 6)12=24，MgFeH=216，故其分子式为 Mg2FeH6；故答案为：Mg2
16、FeH6；(5)三角双锥构型为对称性结构，因此该分子为非极性分子，对比三种球的原子半径大小可知小白球为 O 原子，灰色小球为 C原子，大白球为 Fe原子，Fe原子具有多余的原子轨道，可提供空轨道，形成化合物 Fe(CO)5，其中 Fe(CO)5中 Fe的化合价为 0；故答案为：Fe；0；公众号：卷洞洞 H5O2+可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子的 O 再以氢键连结一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来，“+”放在方括号右上角，即结构为；故答案为：；晶体冰中，每两个水分子间有一个氢键，平均属于每个水分子有 0.5 个，一个水分子与周围的四个水分子以氢键结合，故 1mo
17、l 冰中有 2mol 氢键；二氧化硅是原子晶体,SiO 通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构,以立方体中的水分子为研究对象,每个水分子形成 4 条氢键,SiO2空间连接方式与这种冰连接类似；故答案为：2；SiO2。36.【答案】(1)（1 分）羧基、氯原子（2 分）(2)加成反应（1 分）C10H16O2（2 分）(3)+2NaOH+NaCl+2H2O（2 分）(4)（2 分）(5)（2 分）(6)（3 分）【解析】A 的分子式为 C7H8，结合 B 的结构，应是 A 与 CO 发生加成反应生成 B(对甲基苯甲醛)，可知 A 为。对比 B 与 C 的结构,结合反应条件
18、、C 的分子式,可知 B 中醛基氧化为羧基生成 C，C 与氯气发生苯环上的取代反应生成 D，D 与氢气发生加成反应生成 E,E公众号：卷洞洞发生取代反应生成 F，故 C 为，D 为，E 为。F与乙醇发生酯化反应生成 G 为,G 发生已知信息中的反应生成 M，M 为。(1)的结构简式为，B 的结构简式为；D 为，其中官能团是羧基和氯原子。(2)由 F 生成 G 发生酯化反应，也属于取代反应；G 的分子式为 C10H16O2。(3)由 E 为:与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为:+2NaOH+NaCl+2H2O。(4)由已知信息可知 M 的结构简式为。(5)芳香化合物 H 为 C()的同分异构体，H 能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含甲酸酯的结构，其核磁共振氢谱有 4 组吸收峰。符合要求的 H 的结构简式为:。公众号：卷洞洞(6)发生加聚反应得到,发生消去反应得到,由信息可知苯甲酸乙酯与CH3MgBr、H+/H2O 作用得到,合成路线流程图 公众号：卷洞洞
