1、第-章从实验学化学（2）红色石蕊试纸检测碱性物质,试纸变蓝（3）蓝色石蕊试纸;检测酸性物质试纸变红（4）淀粉碘化钾试纸;检测强氧化性物质试纸变蓝能根据发生的（5）醋酸铅试纸:检测H2S气体,试纸变黑钾溶液中通入测训诊断（1）本题考查化学实验基本操作,涉及定体积的液体乙烯被氧化为的量取试管的清洗试纸的使用定物质的呈浓度的溶液的配制亡后溶液不会分等难度中等大多数考生可得分瓶,发生反应（2）本题若错呵能因不熟悉滴定管的构造而导致错选。糕獭.墨挪膊露撇爆蹦睁臆鳃蕊搬;O2SNa2CO3溶液吸收液中会出现分层现象最后用分液漏斗进行分液贰c正确向盛瞧赫:剿;j蕊栅襄强隐恿e2Fe3!2障撇瓣蕊鹏默:f鞠藤
2、撰嚼舅;4:剿粤穗滁蕊瞒剖鳃镣翼翼鞠堕鳞蹦瞬帮霉剿醚鹏蹦鹏獭臆曰第节化学实验墓础老占】l解析本题主要考查化学实验基础并要求考生能根据发生的化学反应预测实验现象综合性较强向酸性言锰酸钾溶液中通入足量的乙烯Z烯与高锰酸钾发生氧化还原反应,乙烯被氧化为CO2,MnOJ被还原为Mn2十溶液紫色逐渐褪去,静置后溶液不会分层A错误l镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶发生反应2MgCO2蚂MgOC生成氧化镁和碳单质故可观察至集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生反应S2O;2HSO2SH2O,实验现象为有刺激生气昧气体产生溶液变浑浊C正确向盛有FeCl3溶
3、液的试管中加入过量铁粉发生反应Fe2Fe3-3Fe2,故可观察至黄色逐渐消失反应后的溶液中无Fe3!故充分振荡后加I滴KSCN溶液!溶液颜色不变,D正确关键点拨本题中涉及的实验大多来自教材实验故在复习的过程中要关注教材基础实验伺时要能够根据发生的化学反应预测可能出现的现象此外还需对教材实验进行适当的深化拓展。2B解析固体氢氧化钠加入少量蒸馏水溶解是明显的放热过程应冷却到室温后再转移至250mL容量瓶中,A错误铁离子具有较强氧化性维生素C若有还原性加入氯化铁溶液中就可以把铁离子（溶液显黄色）还原为亚铁离子（溶液显浅绿色）B正确纯化氢气时应最后通入浓硫酸中干燥,若最后通入高锰酸钾溶液氢气中会混有水
4、蒸气C错误亚硫酸氢钠具有还原性,与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水该反应没有明显现象无法探究浓度对反应速率的影晌D错误。刷盲所得要获得纯净干燥的气体,最后步的除杂定不能通入水溶液中!否贝会带出水蒸气测训诊断本题考查化学实验中的基本操作和探究性实验设计思想,本题易错选D项只注意实验设计时保证单变量,而忽略了对实验结果的判断依据。3B解析用稀硫酸和锌粒制取H2时,加入几滴CuSO4溶液Zn置换出Cu,从而形成ZnCuH2SO4原电池,加快化学反应速率A正确达至滴定终点时溶液呈弱酸性,酚酞的变色范围为pH8.210因此用盐酸滴定NaHCO3溶液应选用甲基橙作指示剂B错误由火焰呈黄色可确定该盐类
5、物质中含有钠元素则在盐溶液中定含有NaC正确;蒸馏时为防止液体受热喷出圆底烧瓶内液体体积不能超过其容积的三分之二D正确测训诊断（1）本题主要考查化学实验基本操作,难度中等意在使大多数考生得分.（2）本题不应错若错可能是对原电池原理的应用不熟悉以及对焰帛裔藕蠕粪蕊条瞩篡?o强酸强硼q相互漓定,指示剂可选用酚酞或甲基橙;强酸滴定弱碱时,指示剂应选用甲基橙;强碱滴定弱酸时,指示齐应选用酚酞。4B解析分析本草衍义中对精制砒霜过程的描述:取砒之法!将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞看覆器包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程前者为升华,后者为凝华故B项符合题意。关键点拨解答本题的关键是分析对精市砒霜过程的
6、描述,确定物质发生变化的类型、操作原理及方法。测训诊断（1）本题结合砒霜的精制过程考查了物质的分离及提纯操作,难度较小,大部分考生可得分（2）本题若错可能是由于本草衍义采用文言文叙述砒霜精制的过程,部分考生不能正确理解其含义而错选A项或C项。5B解析由于在酸式滴定营下端还有较长截没有刻度的部分故将滴定营（量程为50mL）中初始读数为30.00mL的液体全部放出后放出的液体体积大于20.00mL,A错误;碘单质易溶干乙醚Z醇等有机溶剂!故可先用酒精清洗试管中的碘单质再用水洗去试管壁上附着的酒精即可,B正确;润湿的pH试纸会稀释溶液,造成测定的醋酸钠溶液的pH偏低C错误容量瓶只能用来定容不能在容量
7、瓶中溶解KMnO4固体D错误。刷百所得常考的试纸的用途（1）pH试纸测定溶液pH时试纸不可润湿测定气体的酸碱性时试纸必须润湿;等大多数考生可得分。（2）本题不应错若错可能是混淆长颈漏斗和分液漏斗的构造及应用而错选A项,或忽视用饱和食盐水除去Cl2中的HCI的同时会混入水蒸气而错选D项7.D解析向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液!继续煮沸即可制得Fe（OH）3胶体,将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得至Fe（OH）3沉淀,A错误;MgCl2是强酸弱碱盐因MgCl2溶液水解产生的HCl受热易挥发导致MgCl2的水解程度增大,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干
8、,B错误;铜能够与稀硝酸反应,因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐酸,C错误乙醇是非电解质,水是弱电解质能够电离出少量的H分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中钠在水中反应剧烈而在乙醇中反应平缓说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼,D正确关键点拨胶体中不能存在大量的电解质,否则易发生聚沉;在加热蒸干AlCl3、MgCl2等溶液制备相应固体时,需要在HCl气流中进行,以防止发生水解。测诊断（1）本题主要考查化学实验的基本操作与实验评价难度中等意在提高试题的区分度（2）部分同学易忽略MgCl2在溶液中的水解!误选B项也可能忽略稀硝酸的强氧化性误选C项。8D解析因浓硫酸密度大于水且溶于水时放出大量的热,
9、因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中,且边加边搅拌A错误;利用排水法收集KMnO4分解产生的O2时若先熄灭酒精灯后移出导管,则气体发生装置内因温度降低压强减小而发生倒吸,易导致试管炸裂,B错误制得的Cl2若先通过浓硫酸后通过饱和食盐水则收集的气体中仍会混有水蒸气!C错误因CCl4的密度大于水!革取分层后CCl4在下层故分液时应先从分液漏斗下放出有机层,再从上口倒出水层,D正确刷盲所得禾用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸进行除杂利用分液漏斗进行分液操作时,需首先从下口放出下层液体,然后再从上口倒出上层液体测训诊断（1）本题主要考查化学实验基本操作,难度较小
10、意在使大多数考生得分。（2）本题不应错若错,可能是因忽视实验操作顶序而导致错选9B解析容量瓶只能在室温下使用不能用烘箱烘干A错误滴定管使用前要先用标准液润洗,以减小实验误差,B正确酸碱滴定实验中不能用待测液润洗锥形瓶否则会导致待测液中溶质的物质的量增大影晌测定结果,C错误若加水超过容量瓶的亥度线,需重新进行配制D错误关键点拨了解常见化学仪器的规格用法和使用注意事项是正确解答本题的关键。测训诊断（1）本题考查常见实验仪器的使用,难度较小!意在使大多数考生得分。（2）本题易错选A项,原因是忽视容量瓶的使用方法三题分类集训川咋三二川闻吁巩内尸闰另旷凹凹触尸誊刮码瞻枷邓峭凯手苛尚田什吞号聪串尸已l出0
11、0B解析本题考查实验装置和实验基本操作。混合浓硫酸和Z醇时,应该将浓硫酸加入乙醇中,并不断搅拌防止迸溅,A项错误;定容时!视线要与凹液面最低处相平B项正确;收集二氧化氮气体!应该用向上排空气法,气体应该长进短出,C项错误;用电石制备的乙炔中含有的硫化氢等还原性气体杂质也可以使漠水褪色,因此应先进行洗气操作再通入澳水中!D项错误刷育所得二氧化氮能与水发生反应,且其密度大于空气,因此收集二氧化氮用向上排空气法。氧化氮能与氧气反应,收集氧化氮般用排水法易错警示电石中含有少量硫化钙（CaS）砷化钙（Ca3As2）磷化钙（Ca3P2）等杂质,与饱和食盐水作用时制得的乙炔中常含有H2SAsH3、PH3等杂
12、质,易忽略这些还原性杂质也能使澳水褪色而错选D项D解析本题考查化学实验设计与评价。用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH会使得所测溶液的浓度减小,测得溶液的pH可能与其实际pH不符,A错误容量瓶不可作为溶解固体或稀释液体的容器,B错误AlCl3是强酸弱碱盐!加热AlCl3溶液促进Al3水解,且水解生成的HCl易挥发Al（OH）3受热分解故蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体,C错误NaOH溶液能与SO2反应而与乙烯不反应,D正确刷盲所得测量溶液的pH时不可对pH试纸进行湿润,否则会使得所测溶液浓度减小。2解析观察图形可知A项为腐蚀品标志A正确B项为易燃固体的标志,B错误C项是放射性物品的标志
13、!C错误;D项是氧化剂的标志,D错误。3BD解析锥形瓶用于盛装待测液,不能用待测液润洗若滴定前用待测液润洗锥形瓶会造成测量结果偏大,A错误;容呈瓶和滴定管均为定量仪器!故使用前均需要检漏!B正碉为了提高冷凝效果和实验的安全性,蒸馏结束时要先熄灭酒精灯再停止通冷凝水,C错误;为了防止两种液体交叉污染分液时下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出,D正确4B解析苯酚过量,生成的三澳苯酚溶解于苯酚,A错误;沉淀部分溶解,则沉淀中有BaSO4和BaSO3说明Na2SO3部分被氧化为Na2SO4B正确加入银氨溶液前需加入碱液中和稀硫酸C错误该黄色溶液还可能含Fe3,Fe3与I发生氧化还原反应生成I2D
14、错误。考点2物质的检验分离和提纯5D解析过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中的三层滤纸侧,旦漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁相贴A错误固体碳酸氢钠受热分解时试管口应路向下倾斜,B错误洗气时应从长导管进气短导管出气C错误制备乙酸乙酪时试管口向上导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,D正确。关键点拨掌握过滤洗气、固体加热及乙酸乙酷帘备的操作是正确解答本题的关键。测训诊断（l）本题考查化学实验基本操作,难度中等意在使大多数考生得分。（2）本题不应错若错可能是观察不细心,导致错选A项!解答这类实验题时定要仔细观察装置是否精确6.B解析本题以物质的除杂过程为素材,重点考查氧化还原反应的基本概念除去FeCl2溶液中的FeCl3
15、,可加入Fe粉,发生反应:2FeCl3Fe一FeCl2!该反应是氧化还原反应,A不符合题意除去NaCl溶液中的MgCl2先加入过量NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀!过滤后,向滤液中加入稀HCl至溶液呈中性整个过程中只发生复分解反应!不涉及氧化还原反应B符合题意;除去Cl2中的HCl,要将混合气体依次通过盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶洗气,Cl2溶于水旦与水反应不能选用2O来除杂,C不符合题意;除去NO中的NO2!将混合气体先通过盛有水的洗气瓶发生氧化还原反应:3NO2H2O2HNO3NO,再通过盛有无水CaCl2的干燥管进行干燥D不符合题意。关键点拨采用“排除法分析本题有两个要求:是除
16、杂试剂选用正确;二是除杂过程不涉及氧化还原反应。7B解析乙醇与水互溶!不能用乙醇苯取水溶液中的I2,A不符合题意氯化钾易溶于水!二氧化锰难溶于水故可用过滤法分离,B符合题意;P2O5为酸性氧化物!能跟碱性物质发生反应!故不能用来吸收氨气中的水蒸气C不符合题意;无水氯化钙能与乙醇形成配合物不能用无水氯化钙除去Z醇中的水应先加氧化钙!再进行蒸馏!D不符合题意。刷盲所得除杂提纯的原则:能除去杂质不能与期望产物发生反应,不能弓入新的杂质。8解析从碘水中提取碘单质般用革取分液的方法A符合题意铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜,B不符合题意;硫酸与碳酸钠反应有气体生成、与硅酸钠反应生成白色沉淀与
17、硫酸钠不反应现象不同可用硫酸鉴别这三种物质C不符合题意;含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇混合无明显现象与乙醛混合在加热的条件下有砖红色沉淀生成与乙酸反应浑浊消失且溶液变为蓝色,现象不同,可鉴别!D不符合题意9.D解析澄清石灰水与CO不反应,与CO2能够反应生成碳酸钙沉淀溶液变浑浊,能够鉴另A不符合题意苯和四氯化碳均不溶于水,但苯的密度小于水与水混合后水层在下层!四氯化碳的密度大于水与水混合后水层在上层,能够鉴另B不符合题意;Ba（OH）2溶液与NH4Cl加热时有刺激性气昧的气体逸出与（NH4）2SO4加热时生成白色沉淀和柬激性气昧的气体;与K2SO4反应生成白色沉淀,现象各不相同!能够鉴别C不
18、符合题意;淀粉碘化钾试纸遇碘水和澳水均变成蓝色现象相同!不能鉴另D符合题意。20D解析NaHCO3受热易分解Na2CO3受热不分解将固体加热至恒重得至的是Na2CO3而不是NaHCO3A错误AlCl3是强酸弱碱盐AICl3溶液受热水解生成易挥发的HCl和易分解的A（OH）3所以蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液不能得至AlCl3B错误;常温下苯甲酸在水中的溶解度较小,但苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大,故重结晶提纯苯甲酸的实验步骤应为:热溶解趁热过滤冷却结晶、过滤、洗涤干燥!C错误;NaBr和KI溶液中分另加新制氯水后可置换出Br2和I2,而二者溶于CCl4后分另呈橙红色和紫红色可鉴另D正确刷盲
19、所得AlCl3MgCl2溶液水解生成挥发性酸和受热易分解的氢氧化物加热AlCl3和MgCl2溶液最终只能得至l氧化物,若要得至无水AlCl3和MgCl2需要在HCl气氛中加热。测诊断（1）本题考查化学实验设计考查NaHCO3与Na2CO3的热稳定性盐类的水解物质的分离提纯氯臭碘间的相互转化试题难度中等,大多数考生可得分（2）本题不应错!若错,可能是审题不清而错选A项忽视AlCI3溶液的水解而错选B项。2T（1）增加固液接触面积提取充分沸石（2）乙醇易挥发,易燃使用溶剂且少可连续革取（革取效率高）（3）Z醇沸点低,易浓缩AC（4）单宁酸水（5）升华解析本题考查实验的基本操作,涉及革取蒸馏、升华等
20、知识,其中索氏提取法的概念比较陌生,需认真读题,提取题目中的有效信息。（l）实验时需将茶十研细研细的目的是增加固液接触面积!使提取更加充分为防止暴沸加热前还要加几粒沸石（2）提取过程不可选用明火直接加热,原因是乙醇易挥发!易燃。根据题干信息“苯取液液面达到虹吸管3顶端时经虹吸管3返回烧瓶从而实现对茶叶末的连续革取可知,与常规的革取相比采用索氏提取器的优点是可连续革取!使用溶齐少,革取效率言（3）提取液需经蒸馏浓缩除去大部分溶齐,与水相比Z醇作为革取剂的优点是沸点低,易浓缩蒸馏时需选用的仪器除了圆底烧瓶蒸馏头温度计接收管之外,还有直形冷凝营和接收瓶注意在蒸馏操作中冷凝馏出物时不可使用球形冷凝管因
21、为球形冷凝管有凹槽,斜放时会有较多液体残留在凹槽中（4）茶叶中含有单宁酸,根据单宁酸的Ka约为l06,可知单宁酸为弱酸,且单宁酸易溶于水及乙醇故浓缩液加入生石灰的作用是中和单宁酸和吸收水。（5）根据题干信息咖啡因100以上开始升华将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,可知该分离提纯方法的名称是升华。刷盲所得（l）常见的冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管直形冷凝管般用于蒸馏）球形冷凝管用于反应中冷凝回流增大原料的利用率（2）蒸馏是利用互溶液体混合物中各组分沸点相差较大通过加热使各组分分离的操作,需要的装置有圆底烧瓶、蒸馏头温度计、直形冷凝营牛角管、接收瓶酒精灯等考点3实验方案
22、设计与评价22解析本题考查物质的制备与除杂的实验原理酸性:H2CO3HClOHCO丁,氯气与水反应生成的次氯酸会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,不能得到浓度较高的次氯酸溶液A错误;二氧化锰能够催化过氧化氢分解生成氧气B正确;乙酸可以与碳酸钠溶液反应,而乙酸乙酷在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸C正确;硫酸酸性强于亚硫酸,根据强酸制取弱酸原理可向饱和亚硫酸钠溶液中加人浓硫酸制备二氧化硫,D正确。刷盲所得饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸乙酝中混有的Z醇,中和乙酸,还能降低乙酸乙醋在水中的溶解度o答案及解析易错鳖示本题错选原因可能是认为氯气与水反应产生的盐酸能与碳酸钠反应,使氯气与水反应平
23、衡正向移动次氯酸浓度增大,忽视了次氯酸也能与碳酸钠反应的事实。23。B解析实验室利用干燥的H2还原WO3制备金属W,KMnO4溶液用来除去含硫的还原性气体焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2,而气体从焦性没食子酸中逸出会混入水蒸气,故O中溶液应为浓H2SO4,A错误;H2中混有空气在加热时易发生爆炸故管式炉加热前,要用试管在处收集气体并点燃,进行气体纯度的检验,若听至尖锐的爆鸣声贝证明H2不纯!若声音较!则证明H2较纯净B正确;结束反应时,要先停止加热,待装置冷却后,再关闭活塞K,防止生成的W被空气中的O2重新氧化C错误二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气而装置Q（启普发生器）只适用干固体颗粒
24、与液体在不加热条件下反应制备气体,D错误。刷有所得利用H2还原金属氧化物时,要注意:O先除去H2中混入的还原性气体杂质;加热之前,要先检验H2的纯度,防止发生爆炸;o除去H2中混入的杂质时,要先除去其他气体杂质,最后除去水蒸气实验结束时,要先停止加热后停止通入H2测0诊断（1）本题以实验室用H2还原WO3制备金属W为背景,考查了H2的制备除杂验纯等问题,难度中等大部分考生可得分（2）本题若错可能是不能正确辨析实验装置图忽视H2净化过程中通入试剂的先后顶序而错选A项或忽视实验结束时停止加热与停止通入H2的先后顷序而错选C项。24C解析向2mL0.1molLl的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡黄色
25、逐渐消失,加l滴KSCN溶液颜色不变,说明溶液中不含Fe3十发生反应Fe2Fe33Fe2,根据还原齐的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:FeFe2A正确;将金属钠在燃烧匙中点燃!迅速伸入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生说明有碳单质生成贝在反应中二氧化碳转化为碳单质碳元素化合价降低二氧化碳作氧化剂,具有氧化性!B正确;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝是因为NH4HCO3受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能说明NH4HCO3显碱性C错误j银离子的浓度相同,NaCl和NaI溶液的浓度相同有碘化银黄色沉淀生成,而无氯化银白色沉淀生
26、成说明Kp（AgI）KSp（AgCl）D正确。刷盲所得在氧化还原反应中氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物氨气是中学阶段所学的唯能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体测诊断（1）本题主要考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原反应物质的酸碱性及难溶电解质的溶解平衡难度较大意在提高试题的区分度（2）本题若错,可能是未能根据B项中的实验现象判断出产物而导致错选,或忽略NH4HCO3受热易分解产生NH3而导致错选25。C解析NaHCO3和Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生,但最终固体全部溶解无固体剩余,A错误。AgCl不溶于盐酸加入盐酸后固体不会全部溶解B错误。Na2SO3可溶于水而BaCO3
27、不溶于水即样品加水后固体部分溶解;若加入稀盐酸BaCO3与盐酸反应生成BaCl2CO2和H2O,有气泡产生并且固体全部溶解;若加入稀硫酸,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O有气泡产生并且振荡后仍有固体存在,符合题意C正确。Na2CO3CuSO中加入足量稀硫酸,有气泡产生但振荡后无固体剩余,D错误关键点拨两个实验中分另向样品中加入水稀盐酸和稀硫酸!由题中信息可知该样品可溶于酸性溶液,并且与SOi反应生成沉淀测0诊断（1）本题主要考查物质的推断与鉴另,难度中等,意在提高试题的区分度（2）考生可能因没有完全理解题目中的信息而出错,也可能因不了解元素化台物的性质而出错26D解析A
28、项,盐酸首先与NaOH反应故中不会立即产生气泡不符合题意B项常温下!铝条在浓硝酸中发生钝化,不会产生红棕色气体,不符合题意C项,氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中在初始阶段,NaOH相对于AlCl3是过量的产物应是偏铝酸钠氯化钠和水!不会产生白色沉淀,不符台题意;D项!草酸具有还原性能被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾被还原为Mn2,故溶液逐渐褪色!符合题意关键点拨熟悉常见物质的性质和相关反应的现象是解答本题的关键。测诊断（1）本题主要考查钠的化合物、硝酸铝及其化合物的性质难度中等,意在使大多数考生得分（2）本题不应错,若错可能是对相关物质的化学性质不熟悉造成的27.c解析本题考查化学实验操作现象及
29、评价若X溶液中含有Fe3!进行题述操作后溶液也会变为红色故题述实验操作利现象不能说明X溶液中定含有Fe2A错误;由于混合溶液中c（Cl）c（I）!加入少量AgNO3先产生黄色的AgI沉淀!说明KSp（AgCl）KSp（AgI）B错误;滴加淀粉溶液呈蓝色说明有I2生成Br2将I氧化为I2,贝氧化性:Br2I2,C正确没有告知CHCOONa溶液和NaNO2溶液的浓度是否相同,无法判断CH3COOH和HNO2的酸性强弱,D错误刷盲所得相同温度下对于浓度相同的CH3COONa和NaNO2溶液碱性越强说明对应酸根离子水解程度越大对应酸的酸性越弱28.B解析铜与稀硫酸不反应A错误SO2能使品红溶液褪色,说
30、明SO2具有漂白性,B正确;SO2的密度大干空气,应用向上排空气法收集!C错误;SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小,不可用饱和NaHSO3溶液吸收SO2D错误刷盲所得SO2有三种褪色原因:OSO2使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性;SO2使澳水酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性;OSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现SO2有酸性氧化物的性质。29.o加入过稀盐酸o出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀思路分析利用Na2S2O3可与盐酸反应生成SO2与S的性质!向样品中加入足量稀盐酸除尽Na2S2O3!然后用BaCl2溶液检验上层清液中是否含有SO;即可确
31、定样品中是否含有硫酸根杂质。解析Na2S2O35H2O可用作还原剂易被氧化为Na2SO4。要确认样品中是否含有Na2SO4,则检验过程中不能弓入SO;,因此先将样品溶于除氧蒸馏水中,然后加入足量稀盐酸除去S2O;。反应中生成硫单质,溶液变浑浊,因此需要静置段时间,然后取上层清液并向其中滴加BaCl2溶液若有不溶干盐酸的白色沉淀生成!则说明样品中含有SOi。测诊断本题主要考查实验探究溶液的配制滴定终点的判断与定量计算等,难度中等,意在使大多数考生得分。30.（1）1.6104v（2）HCOjNH3.H2ONHCO;H2O（或HCO丁NH3.H2ONH旷CO;H2O）增加溶液中CO;的浓度,促进C
32、aSO4的转化（3）温度过高,（NH4）2CO3分解加快搅拌速率（4）在搅拌下向足稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少且Ca（OH）2,用pH试纸测且溶液pH当pH介于58。5时,过滤思路分析废渣粉末中的CaSO42H2O与加入的（NH4）2CO3反应生成CaCO3,由干SiO2Al2O3Fe2O3都没有参加反应而存在干滤渣中!所以要除去杂质可加入稀盐酸使滤渣充分溶解,过滤后向滤液中再加Ca（OH）2将Fe3和Al3沉淀完全过滤即可得CaCl2溶液!进而制得轻质CaCO3解析本题考查溶度积常数离子方程式的书写化学实验操作化学实验设计c（SOi）c（SOi）c（C
33、a2）（1）室温下题述反应达到平衡贝c（CO;）c（CO;）.c（Ca2）KSp（CaSO4）4。8105Ksp（CaCO3）31091。6104。（2）NH3H2O与NH4HCO3反应生成（NH4）2CO3和H2O则其离子方程式为NH3.H2OHCO丁NH旷CO;H2O或HCO丁NH3.H2ONH旷CO;H2O。结合离子方程式可知,加入适量浓氨水可增大CO;的浓度,促进CaSO4转化为CaCO3（3）温度过高!（NH斗）2CO3受热分解生成的CO2逸出,使溶液中CO;浓度减小CaSO4转化率下降。加速搅拌可使反应物充分接触,使反应更充分（4）滤渣的主要成分是CaCO3还含有少量的SiO2Al
34、2O3、Fe2O3,为制取CaCl2溶液!可先加入足量稀盐酸!CaCO3Al2O3、Fe2O3完全溶解后过滤除去SiO2向含Ca2、Al3Fe3的滤液中加入Ca（OH）2调节溶液的pH在5至8.5之间待Al3Fe3沉淀完全后过滤可得CaCl2溶液。关键点拨解答实验方案设计题时要充分利用所提供的试剂;盐酸溶解沉淀Ca（OH）2进行除杂,再根据题给已知信息可知需要调节溶液的PH第2节化学计考点4物质的与阿伏加德罗常数lB解析本题主要考查阿伏加德罗常数的应用!涉及物质的组成与结构、电解质溶液中粒子数目的判断氧化还原反应中电子转移数目的判断有机物分子中共价键数目的判断综合性较强1个3He原子中含有2个
35、质子和1个中子3g（即lmol）3He原子中含有的中子数夏题分类集训高考必刷题真题分类集训化学为A,A正确;lL0。lmolLl的磷酸钠溶液含溶质的物质的量为0mol,因为PO会水解,所以含有的POj数目于0.lVAB错误1molK2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为23A6VA,C正确正丁烷和异丁烷互为同分异构体分子式均为C4Hl0混台物总质量为48g10g58g!故混合物的物质的量为1mol,每个C4Hl0分子中含有13个共价键,则48g正丁烷和l0g异丁烷的混合物中共价键数目为13AD正确诀解烷烃的分子通式为CH22,其中所含有的化学键包含两类,CH键（2n2）个,CC键（nl）个,
36、总共含共价键（3nl）个,对于碳原子数较多的烷烃可利用该通式快速计算出其中的共价键数曝蠕蕊撬礁黑嚣鳃;删百措烷与异丁烷之间的关系不能根据它们的相对分子质量和分子中所含的共价键数目进行正确判断2.B解析氯化铁的摩尔质呈为162.5gmoll,16.25gFeCl3的物质的量为O1mol铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的聚集体故氢氧化铁胶体粒子数于0。lVA!A错误标准状况下22.4L氢气（氢气分子为单原子分子）的物质的量为1mol,Ar是18号元素,1mol氨气分子含有18mol质子,即质子数为18A,B正确甘油的摩尔质量为92gmol92。0g甘油的物质的量2o为1mol甘油
37、（丙三醇）的结构简式为CHOH!1个丙三醇分子中CH2OH含有3个轻基!故92.0g甘油中含有轻基数为30A,C错误甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有氯甲烷（CH3Cl）二氯甲烷、三氯甲烷和四氢化碳,故l。0molCH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于l。0A,D错误。刷盲所得沸水中加入饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体体系中的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的聚集体,般不能准确判断其胶粒数目。3。C解析124gP4的物质的量是1mol,P4的分子结构为串.离子会部分水解为氢氧化铁故l00mL1molLlFeCl3溶液中铁离子数目于0.1A,B错误;标准状况下,l.2
38、L气体物质的量为0.5mol由干甲烷和乙烯分子中氢原子数均为4!故无论二者以何种比例混合,含有的氢原子数目均为2A,C正确;密闭容器中,二氧化硫与氧气的催化反应是可逆反应故反应后是二氧化硫氧气、三氧化硫的混合物分子总数大于2VA,D错误刷盲所得有关阿伏加德罗常数的计算中常见陷饼o只给出气体物质的体积,而不指明物质的状态或者标准状况下物质的状态不是气体!求解时要看是否为标准状况,不为标准状况无法直接用22.4Lmoll（标准状况下气体的摩尔体积）求;二要看物质在标准状况下是否为气态若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得则,如CCl4水液澳SO3己烷苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
39、注意物质的微观结构,解答此类题型需要对物质构成非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数（质子数中子数电子数）及离子数电荷数、化学键之间的关系常涉及稀有气体HeNe等单原子分子,Cl2N2O2H2等双原子分子及O3P4l8O2D2ONa2O2CH4CO2等特殊物质。O电解质溶液中离子数目判断,如是否有离子的水解是否指明了溶液的体积所给条件是否与电解质的组成有关等注意是否存在隐含反应,如NO2和N2O4的转化可逆反应电子转移的特殊情况解答时需注意反应物的量对反应硼橇勤篱霸糊蜒蕊的相关计算属于高考常考的经典题型,复习时需要注意常涉及的几种陷饼加强练习（2）本题若错,可能是不熟悉白磷的四面体结构,或是忽略SO
40、2与O2的反应是可逆的反应不能进行完全。4D解析lL0.lmol。Ll的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.lmol,由于NH旷部分水解故溶液中含有的NHJ的物质的量小于0lmol,则NHi的数量小于OlVA,A错误2.4gMg的物质的量为O1mol,与H2SO4完全反应生成MgSO4和H2,转移的电子数为0.2AB错误;标准状况下,N2与O2不反应,所以2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为O1mol,所含分子数为0。lAC错误碘与氢气反应的化学方程式为H2（g）I2（g）2HI（g）由化学方程式可知,反应前后混合气体的总物质的量不变反应前混合气体的总物质的量为O2mol所
41、以反应后混合气体的总物质的量也是0.2mol即其分子总数为0。2AD正确刷盲所得易水解的阳离子有NH旷Mg2Al3十Fe3Cu2十等;易水解的阴离子有AlOICO;HCOjSiO;SO;等测训诊断（1）本题主要考查阿伏加德罗常数的计算涉及盐类水解、电子转移等知识难度中等,多数考生可得分（2）本题若错,可能是忽略了盐类的水解或碘与氢气反应的特点而导致错选5。解析B的原子序数为5,1mol的llB中含有5mol的质子和6mol的中子故0。1mol的llB中含有0。6A个中子,A正确因未告知溶液体积,故无法确定pH1的H3PO4溶液中含有的H数目B错误i苯在标准状况下是液体故标准状况下2。24L苯的
42、物质的量远大于0.1mol,其完全燃烧后所得的CO2分子数目远大干0.6VAC错误;PCl3和Cl2的反应是可逆反应,故1molPCl3与lmolCl2反应不可能完全转化为1molPCl5故增加的PCl键的数目小于2AD错误。刷盲所得（l）原子中的两大等量关系质子数中子数质量数相对原子质量质子数核电荷数核外电子数原子序数（2）标准状况下的常见液体Br2HFH2OH2O2、CH3OHCH3CH2OH、CH2Cl2CHCl3CCl4N2H4苯、辛烷己烷等;标准状况下的常见固舶蹦）删慈翼蹦藤瓢腾恐及原子结构溶液中微粒数目的计算22.4Lmol的适用条件、可逆反应的特征等!难度中等大多数考生可得分（2
43、）本题陷饼较多若出错,可能忽赂22.4Lmol的适用条件,忽略苯在标准状况下为液体,而错选C项6.解析Z烯和丙烯的分子式分另为C2H4C3H6,二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2的物质的量为谅糕厂丁lm。l故所含氢原子数为2AAr确。N2和H合成氨的反应为N带3H警2该反应为q逆反应mN2与4molH2反应生成的NH3的物质的量干2mol,故NH3分子数于2AB错误Fe与过量硝酸反应生成Fe（NO3）3,故lmolFe参与反应时转移电子数为3MC错误标准状况下CCl4为液体,2。24LCCl4的物质的量远大于O1mol,故含有的共价键数目远辗鞘髓毙糯硝酸发生的反应为3
44、叶8N0稀-3Fe（NO3）22NO4H2O;Fe与足量稀硝酸发生的反应为Fe栅瓣了了恕:曾硼键鳃偷相关计算滩度中等大多数考生可得分（2）本题不应错,若错可能是忽视N2与H2合成氨反应的可逆性而错选B项,或忽视Fe与稀硝酸反应时反应物的量对产物的影响而错选C项7.C解析l8gD2O的物质的量为0.9mol,故18gD2O中含有的质子数为9AA错误亚硫酸是弱电解质在溶液中不能完全电离故2L0.5molLl亚硫酸溶液中含有的H数小于2A,B错误;过氧化钠中氧元素的化合价为1价,过氧化钠与水反应是歧化反应!生成0.lmol氧气时转移的电子数为02AC正确2molNO与lmolO2充分反应后生成2mo
45、lNO2,因存在可逆反应2NO2滁赠舔剖漏鳃霍相等H:s0属于露酸在水溶液中部分电离Na2O2与水反应属干歧化反应NO2与N2O4可相互转化测诊断（1）本题以元素化合物知识为载体考查物质的量的相关知识,考查的内容常见且典型难度中等大多数考生可得分（2）本题不应错!若错!可能是因为没有弄清楚过氧化钠与水的反应中的电子转移情况8.C解析A项,60g丙醇（C3H7OH）的物质的量为lmol1mol丙醇中含有2mol碳碳单键1mol碳氧单键、7mol碳氢单键lmol氢氧单键,共有1lmol共价键!共价键总数为l1A错误B项1L0.lmol.Ll的NaHCO3溶液中HCO丁CO;H2CO3的数目之和为0
46、.1,错误;C项,Na在空气中燃烧可生成Na2O和Na2O2产物中Na元素的化合价均为1价!故23gNa（mol）充分燃烧时转移lmol电子转移电子数为lA,正确D项,235g2;iU的物质的量为lmol由题意可知lmol2;U裂变净产生9mol中子数目为9A错误。快解根据钠元素的化合价即能快速确定1molNa反应所转移的电子数目。o答案及解祈测训诊断（）本题主要考查与阿伏加德罗常数有关的知识难度中等意在使大多数考生得分（2）本题不应错,若错可能是对丙醇的结构物料守恒电子转移数目计算不清楚而造成的9.C解析金刚石中每个碳原子与其他碳原子形成4个CC键,每个CC键又被2个碳原子共用所以12g（即
47、1mol）金刚石中含有化学键的数目为4NA2A,A不符合题意l个D2O分子中含垄有的质子数为l2810,贝l8gD2O中含有的质子数为i匝坚箭了0NAml三,A不符合题慧;乙烯和环己烷的最简式都为CH2,故等质量的乙烯和环己烷中所含原子总数相同则28;二者的混台气体中含有的原子总数为焉谎F3Am-6A,C符合题意NH矿会发生水解,则lL1molL的NH4Cl溶液中NHj数目小于1A,D不符合题意测诊断（l）本题考查阿伏加德罗常数的应用物质的结构及性质盐类水解等内容试题综合性较强难度中等意在使大多数考生得分（2）本题若错可能是A项忽略了个共价键是2个原子共用的;B项忽略了同位素原子的质量数不同;
48、D项忽略了按根离子的水解。0.D解析1个乙烯分子中含有1个碳碳双键4个CH键共6个共价键,因而1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6A!A项正确;n（Na）n（Cl）0.5L0。5molLl0.25moln（Na）（Cl）0.5mol故Na和Cl共0.5A个!但溶液中存在水分子少量的H和OH因而NaCl溶液中微粒数大干0.5AB项正确;HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30gCH2O,（CH2O）lmol因而C原子数为A,C项正确;无论钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价都由0价变为l价,因而23gNa（O1mol）与O2完全反应转移电子数为0.1mo
49、l1VAmoll0.1AD项错误TD解析由S8的分子结构可知lmolS8中所含共价键数目为8VA,32gS8的物质的量为025mol,所含共价键数目为A,故选项A正确;H28O和2H2O的相对分子质量均为20质子数均为102g该混合物的物质的量为0.lmol,含有的质子数为A故选项B正确lmol氧化铜被氢气还原转移的电子数为2M!8g氧化铜的物质的量为0.1mol,转移电子数为0.2A!故选项C正确标准状况下1l2L氯气的物质的量为0.5mol氯气与水之间的反应是可逆反应,反应不彻底,溶液中ClClO和HClO的微粒数之和小干A故选项D不正确。H02C解析乙烯的结构式为CC分子中含有4个CHH
50、H键,故1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4A!A正确;甲烷中碳为-4价,完全燃烧生成二氧化碳,故1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8A,B正确;乙酸为弱酸故1L0.1molLl的乙酸溶液中含H的数量小于0。lAC错误CO和N2的质子数都是14,故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14VA,D正确。易错分析没有看清题目要求的是碳氢键数目造成错选A;仅仅是通过简单想象,没有写出具体反应造成错选B;只是根据化学式直接半断而错选D。凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切;淀粉遇碘显蓝色用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液,当碘恰好完全反应时,溶液蓝色褪去利用题给离子方程式可得关系式;Cr2
