1、2014 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意.1（2 分）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大 2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简
2、式：3（2 分）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH1 的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32 Bc（H+）11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3 C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、Cl D0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42 4（2 分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5（2 分）下列装置应用于实验室制氯气
3、并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 6（2 分）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+N
4、O3Cu2+NO2+H2O B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 8（2 分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质 组别 甲 乙 丙 A Al2O3 HCl NaOH B SiO2 NaOH HF C HCl NaOH NaHCO3 D NH3 O2 HNO3 AA BB CC DD 9（2 分
5、）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族下列说法正确的是（）AY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 B原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 DX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 10（2 分）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1 CO2（g）+C（s）2CO（g）H2 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4 3C
6、O（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40 CH1H2+H3 DH3H4+H5 二、不等项选择题：本大题包括二、不等项选择题：本大题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个
7、，该小题就得个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分.11（4 分）下列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热 0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 12（4 分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基 B每个去甲肾上腺素分子中
8、含有 2 个手性碳原子 C1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr2发生取代反应 D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13（4 分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 14（4 分）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1 CH3COON
9、a 溶液与 0.1molL1 HCl 溶液等体积混合：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1molL1 NH4Cl 溶液与 0.1molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1molL1 Na2CO3溶液与 0.1molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）c（CO32）+c（HCO323）+c（H2CO3）D0.1molL1 Na2C2O4溶液与 0.1molL1 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）c（Na+）+c（H+）15（4 分）一定温度下，在三
10、个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是（）A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 三、解答
11、题三、解答题 16（12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）62x溶液，并用于烟气脱硫研究 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）（2）加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2（SO4）3转化为 Al2（SO4）x（OH）62x滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2的量，其主要原因是 ；与吸收 S
12、O2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）17（15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：、能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。、分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备
13、的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。溶液3浓硫酸，18（12 分）碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中的 a、b、c、d 的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化固体样品的剩
14、余质量固体样品的起始质量如图所示（样品在 270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n（OH）：n（CO32）（写出计算过程）。19（15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图一所示 （1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为 ；该操作将 I2还原为 I的目的是 （2）操作 X 的名称为 （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图二所示）实验室控制在
15、较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 20（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法（1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图 1 所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如
16、下反应：S22eS，（n1）S+S2Sn2 写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 （2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图 2 所示 在图示的转化中，化合价不变的元素是 反应中当有 1mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3+的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各
17、组分的体积分数如图 3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 【选做题】本题包括【选做题】本题包括 21、22 两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第 21 题题计分计分.【物质结构与性质】【物质结构与性质】21（12 分）含有 NaOH 的 Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与 OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的键的数目为 （4）含有 NaO
18、H 的 Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 （5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 【实验化学】【实验化学】22磷酸铁（FePO42H2O 难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 （2）向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2+，为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72+6Fe
19、2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 若滴定 x mL 滤液中的 Fe2+，消耗 a molL1 K2Cr2O7标准溶液 b mL，则滤液中 c（Fe2+）molL1 为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）；A、加入适当过量的 H2O2溶液 B、缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节溶液 pH7（3）将一定量的 Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有 Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的 FePO4H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
