1、第 1 页（共 4 页）2018 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。1（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A雾和霾的分散剂相
2、同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D 4（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（）AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同
3、的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 5（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NA B100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA 6（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池，将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+
4、C，下列说法错误的是（）第 2 页（共 4 页）A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e2CO32+C D充电时，正极反应为：Na+eNa 7（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000molL1的NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 Na
5、OH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 AA BB CC DD 二、非选择题：每个试题考生必须作答。二、非选择题：每个试题考生必须作答。8（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0（Mn+）=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4
6、 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。9（14 分）CH4CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。已知：C
7、（s）+2H2（g）CH4（g）H=75kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1 C（s）+（g）=CO（g）H=111kJmol1 该催化重整反应的H=kJmol1有利于提高 CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol2L2。第 3 页（共 4 页）（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应 CH4（g）C（s
8、）+2H2（g）消碳反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）H/（kJmol1）75 172 催化剂 X 33 91 活化能/（kJmol1）催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X Y（填“优于或劣于”），理由是 。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图 1 所示。升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是 （填标号）。AK积、K消均增加 BV积减小、V消增加 CK积减小、K消增加 DV消增加的倍数比 V积增加的倍数大 图 1 图 2 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp（C
9、H4）p（CO2）0.5（k 为速率常数）。在 p（CH4）一定时，不同 p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图 2 所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为 。10（15 分）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe（C2O4）33H2O 作感光剂，以 K3Fe（CN）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3Fe（C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的
10、目的是 。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmolL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL该晶体中铁的质
11、量分数的表达式为 。化学一选修化学一选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质（15 分）分）11（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/85.5 115.2 75.5 16.8 10.3 沸点/60.3 444.6 600（分解）10.0 45.0 337.0 第 4 页（共 4 页）回答下列问题：（1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
12、 。（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 anm，FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为 gcm3；晶胞中 Fe2+位于 S22所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。化学一选修化学一选修 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分）分）12以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 。
