1、高中化学实验报告篇一：高中化学必修2实验报告班级： 姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。【实验过程】 1.实验步骤 比照实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油。在一只250mL烧杯中参加少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象： 。 有关化学反响方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中参加适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象： 。 然后加热试管，现
2、象： 。 有关反响的化学方程式： 。 比照实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各参加2mol/L盐酸2mL。现象： 。 有关反响的化学方程式。 2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级： 姓名：座号【实验名称】探究影响反响速率的因素 【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反响有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反响速率的影响。 【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
3、 【实验过程】【问题讨论】比照实验3中参加的FeCl3溶液有什么作用？班级： 姓名：座号【实验名称】探究化学反响的限度 【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反响的探究，认识化学反响有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中参加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液56滴。现象： 。 （2）向试管中继续参加适量CCl4，充分振荡后静置。现象： 。 （3）取
4、试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加34滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论。 【问题讨论】1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？2.假设本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反响，推测反响后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级： 姓名：座号【实验名称】探究化学反响中的热量变化 【实验目的】1.了解化学反响中往往有热量变化；2.知道化学反响中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】
5、 实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再参加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。 有关反响化学方程式： 。 结论： 。 实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中参加约7g氢氧化钙固体，再参加氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反响。现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】实验1.2中反响物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级： 姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实
6、验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？篇二：高中化学实验报告单篇三：高中化学实验操作总结化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。1.装置气密性的检查： K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈
7、漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。 ABC （3）如图C：关闭K1，翻开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：先审题是检测全套装置，还是其中局部装置的气密性，假设要装置较多时，可分段检测；操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；答复以下问题时应先表达操作步骤，再表达观察到的现象，最后由现象得出结论。2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等）收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近
8、酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是锋利的爆鸣声，那么表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗的声音），说明收集的可燃性气体已经纯洁。3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作23次。4. 卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，参加足量的NaOH溶液加热，再参加足量的稀硝酸参加硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5. 银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgN
9、O3溶液，然后逐滴参加稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。AgNO3NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O6. 醛基的检验：洁净的试管里参加少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久假设看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有CHO。 注：（1）银镜反响实验时应注意以下几点：试管内壁必须洁净；必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。银氨溶液有一个作用是检验有复原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖
10、）也是发生银镜反响。银镜反响：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，假设氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。（2）与新制氢氧化铜的反响：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被复原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：硫酸铜与碱反响时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ 可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。取少量对应的钠盐溶液，
11、测其pH，假设溶液显碱性，那么酸是弱酸；假设显中性，那么酸是强酸。（2）如何判断强碱和弱碱？ 可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。 取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，假设溶液显酸性，那么酸是弱碱；假设显中性，那么酸是强碱。8. 喷泉实验：以NH3为例原理：在枯燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先参加少量的酚酞试液),如图安装好装置。翻开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强迅速下降，当瓶内压强下降到一定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。用（a）图所
12、示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥氨气，引发上述喷泉的操作是翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。如果只提供如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法：翻开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。9. NH4的检验：（NH3的检验类似）取含NH4的盐或溶液参加浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。10. 萃取、分液：（了解有机层的检验）萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而
13、实现别离的方法。分液是把两种互不混溶的液体别离开的操作方法。操作：先将要别离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，翻开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层，说明分液漏斗中下层为“油层；如果不分层，说明分液漏斗中下层为“水层。11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤)（1）假设溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）假设溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在
14、HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等；（3）假设溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。12. pH试纸使用方法：（1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在外表皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断溶液的性质。（2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，与标准比色卡对照，判断气体的性质。13. 气体体积的测量方法：（1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量
15、筒法。倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下 面通入，实验结束，即可读取气体的体积。测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。测量收集到气体体积时，慢慢将量筒下移，使量简内外液面的高度相同。 （2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。甲测量收集到气体体积必须包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 乙 上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同；读取量简内气体的体积。（3）量气管测气体体积：为了了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的 气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意：读数 时不一定使甲、乙两管液面相平；视线与凹液面最低处相平。无论那种方法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均 与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端液面高度相同时再读取体积。14. 中和滴定实验：用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点
