1、附录四身边的化学物质一、两种混合物溶液、合金溶液合金定义一种或一种以上物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物在一种金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成及举例溶质+溶剂生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢多)、黄铜(铜锌合金)二、两种单质碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明,硬度大石墨:灰黑,质软,有金属光泽,不透明,可导电银白色(铁粉是黑色)固体,可被磁铁吸引化学性质可性燃:完全燃烧:C+O2CO2不完全燃烧:2C+O22CO还原性:还原金属氧化物与氧气反应:a.与水、氧气反应导致锈蚀b.在氧气中燃烧:3
2、Fe+2O2Fe3O4与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品三、三种钠盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分)纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性化学性质氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3与盐酸反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2与盐酸反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途调味品;消除积雪;配制生理盐
3、水应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸盐酸、硫酸盐酸硫酸色、状无色液体,易挥发,有刺激性气味无色油状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾吸水性:用作干燥剂;脱水性;腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用水冲洗,涂上3%5%的碳酸氢钠溶液化学性质能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2,3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuOCuS
4、O4+H2O与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;HCl+NaOHNaCl+H2O与盐反应:HCl+AgNO3AgCl+HNO3;H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl用途金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油2.两碱氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,该反应放热保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气
5、中的CO2反应而变质成碳酸钠密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙化学性质能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 与酸反应,如NaOH+HClNaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O与某些盐反应,如3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用途作某些气体的干燥剂,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,配制波尔
6、多液五、五种气体氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷颜色、状态溶解性密度大小化学性质用途氧气无色气体不易溶于水比空气大助燃性,可与多种物质发生反应;氧化性供给呼吸;气割气焊氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H2+O22H2O燃料二氧化碳无色气体可溶于水比空气大使澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和水反应使紫色石蕊溶液变红:H2O+CO2H2CO3灭火;干冰降雨一氧化碳无色气体难溶于水接近空气可燃性:2CO+O22CO2还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒燃料;冶炼金属甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O燃料3
