1、北京曲一线图书策划有限公司 2024版5年高考3年模拟A版专题十七实验方案的设计与评价基础篇考点一制备实验方案的设计与评价1.(2022广东,8,2分)实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D2.(2021江苏,3,3分)下列由废铜屑制取CuSO45H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是() A.用装置甲除去废铜屑表面的油污B.用装置乙溶解废铜屑C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO45H2O答案D3.(2022北京海淀期末,9)下列实验方案能达到实验
2、目的的是()选项AB目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体实验方案选项CD目的证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案答案B4.(2021福建,7,4分)利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是() 答案D5.(2023届湖北枣阳一中9月月考,13)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过下列装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。下列说法正确的是()A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B.氯化铝产品最后在装置E中收集C.实验开始时应先点燃D中酒精灯D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干
3、燥管替换答案B6.(2022山西太原三模,11)氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡,在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知:Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。下列说法不正确的是()甲乙 丙丁A.实验时,先点燃装置丙中的酒精喷灯,后点燃装置乙中的酒精灯B.该实验装置中缺少尾气处理装置C.按气流方向,装置的连接顺序可为cbadegD.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中答案A7.(2019课标,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2
4、通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A8.(2021广东,12,4分)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束,将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂答案B9.(2021海南,17,12分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。已知:2NO+Cl22NOCl。沸点:
5、NOCl为-6 ,Cl2为-34 ,NO为-152 。NOCl易水解,能与O2反应。某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。回答问题:(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是;仪器D的名称是。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是。(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式为。(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在,仪器C收集的物质是。(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是。答案(1)排净装置中的空气干燥管(2)增大催化剂与反应物的接触面积,加快反应速率(
6、3)NO2+Fe2+2H+NO+Fe3+H2O(4)-34 -6 Cl2(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO210.(2021湖北,18,14分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸,在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下:SbCl3+Cl2SbCl5SbCl5+6HFHSbF6+5HCl制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气,减压时可吸入极少量空气,防止液体暴沸;夹持、加热及搅拌装置略):相关性质如下表:物质熔点沸点性质SbCl373.4 220.3 极易水解SbCl53.5 140 分解79
7、/2.9 kPa极易水解回答下列问题:(1)实验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂X的作用为、。(3)反应完成后,关闭活塞a、打开活塞b,减压转移(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前,必须关闭的活塞是(填“a”或“b”);用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是。(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时,没有选择玻璃仪器,其原因为。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性,实验小组查阅相关资料了解到:弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质,如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+HSO4-以
8、此类推,H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中,同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为:甲基(CH3)亚甲基(CH2)次甲基()。写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式。答案(1)不能(2)吸收氯气,防止污染空气防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解(3)三口烧瓶b防止SbCl5分解(4)SiO2+4HFSiF4+2H2O(5)H2SO4+HSbF6H3SO4+SbF6-(6)+HSbF6(CH3)3C+SbF6 + H211.(2022天津河西三模,15)实验室可用如图所示装置模拟工业上制备
9、FeCl3的过程,向500600 的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306 ,沸点为315 ,易吸收空气中的水分而潮解)已知:工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670 ,易升华)。请按要求回答下列相关问题:(1)完善该实验步骤:将n导管口与框线框内装置导管口(填字母)连接;检查装置的气密性;盛装药品。启动装置A反应,直至。用酒精灯在铁粉下方加热,假设铁粉反应完全。体系冷却后,停止装置A中反应;改用干燥的气体Y,Y可能是(填化学式)赶尽体系中的气体,将收集器密封。(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(3)为在收集器中收集到更多的产品,装置D已采取的有效措施:用较粗
10、的导管m、。(4)用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高,其中含有杂质是(填化学式);为验证此结论,除了蒸馏水外,还需的试剂Z是;为消除该误差,需对装置进行的改进是。(5)某同学为了验证FeCl3溶液与K3Fe(CN)6溶液中的铁元素存在形式的区别,进行了下表实验:操作现象结论.向盛有2 mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液,然后再滴加2滴KSCN溶液.答案(1)h(或efg)整个装置充满黄绿色气体N2(合理即可)(2)ClO3+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O(3)实验前在水槽中盛装好冷水(4)FeCl2K3Fe(CN)6溶液在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(5)向盛有
11、2 mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3Fe(CN)6溶液,然后再滴加2滴KSCN溶液溶液变为红色无明显现象溶液中FeCl3能电离出Fe3+,而K3Fe(CN)6电离出的Fe(CN)63-是配离子,结构较稳定,与Fe3+的性质不同12.(2021辽宁,18,14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行):称取9.95 g FeCl24H2O(Mr=199),配成50 mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。向三颈烧瓶中加入100 mL 14 molL-1 KOH溶液。持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2 mLmin-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,100 下回流
12、3 h。冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40 干燥。管式炉内焙烧2 h,得产品3.24 g。部分装置如图:回答下列问题:(1)仪器a的名称是;使用恒压滴液漏斗的原因是。(2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为,对应的装置为(填标号)。可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去):(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为。(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好
13、,可采取的措施有。A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液,抑制Fe2+水解C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度(5)步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应选择的试剂为;使用乙醇洗涤的目的是。(6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。答案(1)(球形)冷凝管平衡气压,便于液体顺利流下(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2)A(或B)(3)4Fe2+8OH- Fe+Fe3O4+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分,便于快速干燥(6)90.0%13.(2023届福建泉州监测一,12)五水合硫代硫
14、酸钠(Na2S2O35H2O)俗称海波、大苏打,为无色结晶或白色颗粒,在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备Na2S2O35H2O,并测定产品纯度,设计如下实验。回答下列问题:步骤.制备Na2S2O35H2O按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验,可得到Na2S2O3溶液,再经一系列步骤获得Na2S2O35H2O产品。已知:S与Na2SO3在加热条件下可反应生成Na2S2O3(1)仪器a的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用为。(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式:,SO32+S S2O32。(4)C中溶液经过、过滤、洗涤、烘干,得Na2S2O35H2O
15、晶体(填实验操作)。(5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为。步骤.测定产品纯度准确称取上述产品12.40 g于烧杯中,加入适量水配制成100 mL待测液,取25.00 mL待测液于锥形瓶中,以淀粉溶液作指示剂,用0.25 molL-1的I2标准液滴定重复滴定3次,测得消耗I2标准液的平均体积为20.00 mL。(已知:I2+2S2O32 2I+S4O62)(6)滴定达到终点时的现象为,该产品中Na2S2O35H2O的质量分数为。下列情况能使测量结果偏低的是。A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水B.滴定前,装I2标准液的滴定管未用标准液润洗C.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出D.滴定
16、前平视读数,滴定后俯视读数答案(1)长颈漏斗Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(2)作安全瓶,用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞(3)SO2+CO32 SO32+CO2(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶(5)检验尾气中SO2是否除尽(6)滴入最后半滴标准液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色80%CD考点二探究实验方案的设计与评价1.(2022全国甲,13,6分)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-和HCO3的水解常数分别测浓度均为0.1 molL-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh
17、(CH3COO-)Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加热,加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应答案C3.(2023届山西忻州二联,12)下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是()选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中可能含NH4+B将金属钠置于燃烧匙中,点燃后迅速伸入装满CO2的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产
18、生CO2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,继续加入少量苯,振荡,静置,分液,向下层溶液中滴入AgNO3溶液静置时,上层溶液显紫红色;向下层溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀FeCl3与KI的反应是有一定限度的D往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具有氧化性答案C4.(2022江苏,11,3分)室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化S
19、O2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质答案D5.(2023届辽宁鞍山质检一,10)下列实验能达到目的的是()选项实验目的实验方法或操作A证明硝酸钾的焰色为紫色蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤气灯焰上灼烧,观察焰色B证明氯化铵遇水吸热向氯化铵中加少量水,观察现象并用手碰触试管外壁C配制200 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液用托盘天平称取5.0 g CuSO45H2OD检验硝酸厂附近空气中是否含有NO2用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊溶液的同一试管中
20、,观察颜色变化答案B6.(2021海南,14,4分)依据下列实验和现象,得出结论正确的是()选项实验现象结论A点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为COB25 时,向无色的Y溶液中滴加12滴酚酞试液溶液仍为无色Y溶液的pH7C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似溶液仍为蓝色氧化性:(SCN)2Br2I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH:NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH:H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即
21、把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2答案D9.(2022湖南,13,4分)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 molL-1)。实验操作与现象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀依据上述实验现象,结论不合理的是()A.实验说明加热促进Fe3+水解反应
22、B.实验说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明SO32对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响答案D10.(2022河南开封三模,27)镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验,探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。已知:2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2能与水反应。回答下列问题:(1)仪器a的名称为;B中试剂是。(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时,点燃酒精灯,这样操作的目的是。(3)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中
23、Mg3N2和N2的物质的量相等,C中发生反应的化学方程式为。(4)D装置的作用是。(5)确定有氮气生成的实验现象是。(6)实验完毕后,设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,若,则产物中有氮化镁。答案(1)圆底烧瓶P2O5等(合理即可)(2)排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应(3)11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(4)吸收E中挥发出来的水蒸气(5)E中产生气泡,气球缓慢鼓起(6)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)11.(2021福建,12,14分)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4C
24、lN2+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤:往A中加入一定体积(V)的2.0 molL-1 NaNO2溶液、2.0 molL-1 NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入1.0 molL-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0 mL N2所需的时间,重复多次取平均值(t)。回答下列问题:(1)仪器A的名称为。(2)检验装置气密性的方法:关闭止水夹K,。(3)若需控制体系的温度为36 ,采取的合理加热方式为。(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反
25、应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038V1=,V3=。该反应的速率方程为v=kcm(NaNO2)c(NH4Cl)c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=(填整数)。醋酸的作用是。(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅,装置中还能观察到的现象有。HNO2分解的化学方程式为。答案(1)锥形瓶(2)通过分
26、液漏斗往A中加水,一段时间后水难以滴入,则气密性良好(3)水浴加热(4)4.06.02加快反应速率(5)量筒中收集到无色气体,导管里上升一段水柱2HNO2NO+NO2+H2O12.(2021北京,16,10分)某小组实验验证“Ag+Fe2+ Fe3+ Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验.将0.010 0 molL-1 Ag2SO4溶液和0.040 0 molL-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。实验.向少量Ag粉中加入0.010 0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。取中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是
27、。中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是。综合上述实验,证实“Ag+Fe2+ Fe3+Ag”为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象。(2)测定平衡常数实验.一定温度下,待实验中反应达到平衡状态时,取V mL上层清液,用c1 molL-1 KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1 mL。资料:Ag+SCN- AgSCN(白色)K=1012Fe3+SCN- FeSCN2+(红色)K=102.3滴定过程中Fe3+的作用是。测得平衡常数K=。(3)思考问题取实验的浊液测定c(Ag+),会使所测
28、K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验中清液测定K的原因是。答案(1)灰黑色固体溶解,产生红棕色气体防止酸性条件下NO3氧化Fe2+,干扰实验结果如图所示:若加入Fe2(SO4)3溶液,闭合开关K,观察到电流计偏转后归零,往左侧烧杯中滴加较浓的FeSO4溶液,电流计指针反向偏转,表明平衡发生了移动(2)指示剂0.01c1V1Vc1V1V(0.01+c1V1V)(3)偏低Ag完全反应,无法判断体系是否达到化学平衡状态综合篇综合制备实验综合题的解题策略1.(2022湖北,16,14分)高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42 ,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂
29、得到,纯化过程需要严格控制温度和水分,温度低于21 易形成2H3PO4H2O(熔点为30 ),高于100 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略):回答下列问题:(1)A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。(2)P2O5的作用是。(3)空气流入毛细管的主要作用是防止,还具有搅拌和加速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度,实验选用水浴加热的目的是。(5)磷酸易形成过饱和溶液,难以结晶,可向过饱和溶液中加入促进其结晶。(6)过滤磷酸晶体时,除了需要干燥的环境外,还需要控制温度为(填标号)。A.10.0时,溶液中OH-、和(填离子符号)浓度
30、明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器,还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为时,停止通NH3。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3(2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NH4+PO43(5)酚酞无色浅红色4.(2022湖南,15,12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O,并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H2O的制备按如图所示装置进行实验,得到BaCl2溶液,经一系列步骤获得BaCl22H2O产品。
31、步骤2.产品中BaCl22H2O的含量测定称取产品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加热至近沸;在不断搅拌下,向所得溶液逐滴加入热的0.100 molL-1 H2SO4溶液;沉淀完全后,60 水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.466 0 g。回答下列问题:(1)是制取气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为;(2)中b仪器的作用是;中的试剂应选用;(3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是;(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是;(5)在过滤操作中,下列仪器不需
32、要用到的是(填名称);(6)产品中BaCl22H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。答案(1)HClNaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl(2)防倒吸CuSO4溶液(3)将反应后的溶液静置一段时间,向静置后上层清液中滴加几滴热的硫酸溶液,无沉淀生成(或取少量的上层清液于试管中,向试管中滴加几滴热的硫酸溶液,无沉淀生成)(4)把溶液中的Ba2+全部转化为BaSO4沉淀(5)锥形瓶(6)97.6%5.(2023届福建漳州质检一,12)用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯ClO2易分解爆炸),故用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置(夹持装置略去)
33、及试剂制备NaClO2。已知:ClO2熔点-59 、沸点11 ,在碱性环境中发生反应:2ClO2+2OH- ClO3+ClO2+H2O;温度高于60 时,NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题:(1)配制75%浓硫酸,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(2)A为ClO2的发生装置,生成ClO2的离子方程式为。(3)实验过程中持续通入N2的作用是。(4)装置B中H2O2和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与ClO2反应制取NaClO2,H2O2作(填“氧化剂”或“还原剂”);此装置需要采用冰水浴,可能的原因为(任写一点)。(5)装置C烧杯中的试剂是。(6)某同学认为实验过程中会
34、产生SO2,推测产品中可能含Na2SO4杂质,请设计简单实验证明。(7)某研究性学习小组用制取的NaClO2作漂白剂。0.5 mol NaClO2的氧化能力(得电子数)相当于g Cl2的氧化能力。答案(1)直形冷凝管(2)2ClO3+SO32+2H+ 2ClO2+H2O+SO42(3)载气、稀释ClO2防止其分解爆炸(4)还原剂液化ClO2、防止H2O2在较高温度下分解、防止温度过高NaClO2分解等(5)NaOH溶液等(6)取适量产品于试管中,加足量稀盐酸溶解后,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明产品含Na2SO4杂质,反之,无Na2SO4(7)716.(2022贵州遵义三模,26)溴
35、苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料,用于合成医药、农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:+Br2 +HBr。实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于7080 保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤,最后经常压分馏,收集155157 馏分。相关物质的有关数据如下:苯溴溴苯密度/(gcm-3)0.883.101.50沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题:(1)b装置的名称为,该装置还缺少一个装置。(2)c装置的作用是。(3)提纯过程中,NaOH的作用是(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是。(4)最后仍要分馏的目的是。(5)a中发生的无机反应化学方程式是。(6)锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是。(7)本次实验取用110 mL苯,溴足量,在制粗溴苯的过程中,苯
