1、2014年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯2（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD3（6分）
2、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ5（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误
3、的是（）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2
4、SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格： 图1 图2 图3相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应
5、液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）仪器B的名称是 ；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后 （填标号）a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 ；
6、（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3） （填标号）（7）本实验的产率是 （填标号）a.30% b.40% c.60% d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 9（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之
7、比为4：1，则氧化产物为 （填化学式）；NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ；（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 ；分析产品室可得到H3PO2的原因 ；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产
8、品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。10（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 ；（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2=29.1kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH（g）CH3OCH3（g）H3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合
9、反应C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的H= kJmol1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是 ；气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。【化学-选修2：化学与技
10、术】11（15分）磷矿石主要以磷酸钙Ca3（PO4）2H2O和磷灰石Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水、有还原性SiF49086易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为： 现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制
11、得到85%的商品磷酸 t（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷炉渣的主要成分是 （填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 （4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 （均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 【化学-选修3：物质结构与性质】12早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶
12、体和非晶体（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 gcm3（不必计算出结果）【化学-选修5：有机化学基础】13席夫碱类化合物G
13、在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 ；（2）E的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 ；（3）G的结构简式为 ；（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 ，（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；I的结构简式为 。
