1、 2020年襄阳市初中毕业生学业水平考试理科综合试题（本试题卷共8页，满分130分，考试时间120分钟）注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2.选择題毎小题选出答案后，用2B铅笔将答題卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3.非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用2B铅笔或0.5毫米的黑色签宇笔。4.考试结束后，请将本试题卷和答題卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-
2、32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共26小题，共36分。1-10题每小题2分，共20分；11-26题每小题1分，共16分。下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将其序号在答题卡上涂黑作答。1.空气中含量最多的气体是（ ）A. 氧气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 氮气【答案】D【解析】【详解】空气成分按体积分数计算是:氮(N2)约占78%，氧(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%,二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。故选D。2.下列不属于化石燃料的是A. 天然气B. 石油C. 煤D. 氢
3、气【答案】D【解析】【详解】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等；氢气不属于化石燃料。故选：D。3.下列属于化学性质的是A. 挥发性B. 溶解性C. 可燃性D. 导电性【答案】C【解析】【详解】A、挥发性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；B、溶解性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；C、可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；D、导电性不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；故选：C。4.草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥【答案】A【解析】试题分析：根
4、据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料5.化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是A. 3O2B. O3C. 3OD. 2O3【答案】C【解析】【详解】A、3O2表示3个氧气分子，不符合题意；B、O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意；C、3O表示3个氧原子，符合题意；D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意。故选：C。6.“关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是A. 变质的饭菜，加热后继续食用B. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大D. 用含碳酸氢
5、钠的发酵粉使馒头更松软【答案】A【解析】【详解】A、变质的饭菜中有对人体健康有害的物质，加热后也不能消除其毒性，不能继续食用，选项错误；B、香烟燃烧产生烟气中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康，选项正确；C、碘是甲状腺激素的重要成分。食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，选项正确；D、用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软，因碳酸氢钠在受热时或遇到酸类物质时反应生成二氧化碳气体，选项正确。故选A。7.下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是A. NOB. NO2C. N2O3D. NH3【答案】C【解析】【分析】化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。在化合物里O通常显-2价，H通常显+1价。【详解】A、设N
6、O中氮元素化合价为x，则x+(-2)=0，x=+2，不符合题意； B、设NO2中氮元素化合价为y，则y+(-2)2=0，y=+4，不符合题意； C、设N2O3中氮元素化合价为z，则z2+(-2)3=0，z=+3，符合题意； D、设NH3中氮化合价为m，则m+(+1)3=0，m=-3，不符合题意。故选C。8.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A. 硫原子的核电荷数为16B. 硫原子在化学反应中易失去电子C. 硫原子的结构示意图中的x等于8D. 硫原子所形成离子的符号为S2-【答案】B【解析】【详解】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16
7、，不符合题意；B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化D. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验
8、纯【答案】D【解析】【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，原子中电子也带负电，说法错误；B、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠溶液等，说法错误；C、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，某些固体溶解时也有能量变化，如氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，说法错误；D、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯，避免发生爆炸，说法正确。故选：D。10.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是A
9、. 反应后均得到无色溶液B. 反应结束后两种金属均有剩余C. 折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D. 反应结束后所得溶液的质量相等【答案】C【解析】【分析】铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是：，等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以a为锌与硫酸反应的曲线，b是铁和硫酸反应的曲线。【详解】A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意；B、根据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于100g，说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，则反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意；C
10、、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；D、根据图像，等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，则所得溶液的质量不相等，不符合题意。故选C。二、非选择题（一）填空与简答题（每空1分，共16分）11.新冠肺炎疫情防控中，经常出现在我们视线中的酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH。（1）酒精是一种_（选填“有机物”或“无机物”）。（2）配制酒精溶液时，将50mL酒精与50mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，这主要是因为_（填字母序号）。A 分子在不断运动B 分子间有间隔C
11、 分子很小【答案】 (1). 有机物 (2). B【解析】【详解】（1）含碳元素的化合物属于有机物，酒精含碳元素属于有机物，故填：有机物。（2）分子之间有间隔，将50mL酒精与50mL水混合，酒精分子和水分子彼此进入对方间隔，故所得溶液的体积少于100mL，故填：B。12.化学源于生活，生活离不开化学。请应用所学化学知识回答下列问题：（1）天然存在的最硬的物质是_（填名称），它通常用来裁玻璃、切割大理石等。（2）为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院，铺设了3万平方米的HDPE（高密度聚乙烯）防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE防渗膜属于_（选填“天然”“合成”或“金属”）材料。（3）牙膏的pH约
12、为9，说明牙膏显_（选填“酸”“中”或“碱”）性。（4）市售“自热米饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 金刚石 (2). 合成 (3). 碱 (4). 【解析】【详解】（1）天然存在的最硬的物质是金刚石。（2）HDPE（高密度聚乙烯）防渗膜属于合成材料。（3）牙膏的pH约为9，pH大于7，显碱性。（4）水与发热包中生石灰接触，发生的反应为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。13.水是一种重要的资源。（1）从微观上看，水是由_（选填“原子”“分子”或“离子”）构成的。（2）下列做法会
13、造成水污染的是_（填字母序号）。A 生活污水处理后再排放B 合理使用农药和化肥C 任意排放工业污水【答案】 (1). 分子 (2). C【解析】【详解】（1）从微观角度看，构成物质的粒子有分子、原子和离子。常见的由分子构成的物质有：气态的非金属单质，非金属氧化物，有机化合物等。水是非金属氧化物，故从微观上看，水是由分子构成的。（2）A、生活污水处理后再排放，有害物质已被处理，不会造成水污染，不符合题意；B、合理使用农药和化肥，减少了农药和化肥对环境的污染，不会造成严重的水污染，不符合题意；C、工业污水中含有有害物质，任意排放工业污水，会造成水污染，符合题意。故选：C。14.郑万高铁襄阳至保康段
14、正在紧张施工中，高铁让襄阳人出行更为方便。（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造，因为与纯铁比较，锰钢具有_等突出的优点（填字母序号）。A 韧性好、硬度大 B 可塑性好、易加工（2）高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与_、水蒸气接触而锈蚀。【答案】 (1). A (2). 氧气【解析】【分析】合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；金属铁锈蚀的条件是铁与水、空气中氧气接触。【详解】（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用锰钢制造
15、，因为与纯铁比较，锰钢具有韧性好、硬度大等突出的优点，锰钢硬度大，不具有可塑性好、易加工特点；故填：A。（2）高铁经过汉江时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主要是为了防止钢梁与氧气、水蒸气接触而锈蚀。15.我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式_。【答案】【解析】【详解】高温条件下，炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体，根据质量守恒定律，产物是氢气和一氧化碳，则反应的化学方程式是：，因为反应物的水蒸气是气体，产物的两种气体不标“”。16.如图为
16、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）由图可知，_的溶解度随温度的升高而减小。（2）将t1时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t2（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 丙 (2). 乙甲丙【解析】【详解】（1）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小。（2）根据饱和溶液溶质质量分数为（S为该温度下对应物质的溶解度），某温度下，物质溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数就越大，t1时溶解度关系为：乙甲=丙，甲、乙溶解度随温度升高而增大，温度升高，甲、乙溶液溶质质量分数不变，丙溶解度随温度降升高而减小，温度升高，丙晶体析出，溶质质量分数减小，则将t1
17、时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t2（溶剂不蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙。17.AF为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，“”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。请分析后回答：（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为_。（2）DF的基本反应类型为_反应。（3）写出A与B反应的化学方程式_。【答案】 (1). Al2O3 (2). 置换 (3). 【解析】【分析】在空
18、气中E的表面生成一层致密的氧化膜，则E是铝，F为紫红色固体，E能转化为F，故F为铜；观察转化关系图，A、D、E均能转化为铜，可以是金属与铜的盐溶液发生置换反应得到，或者还原氧化铜得到，根据A、B由两种元素组成，A、B能发生反应，C能转化为B，并能与A反应，则A应为氧化铜，B为盐酸，则C为硫酸（硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），D为硫酸铜；代入验证正确。【详解】（1）E在空气中生成的氧化膜，即铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3。（2）DF可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，基本反应类型为置换反应。（3）A与B反应，即氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为。【
19、点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（二）实验与探究题（每空1分，共8分）18.化学实验是学习化学和进行探究活动的基础和保证。（1）如图所示的操作是检查裝置的_，图中仪器的名称是_。（2）熄灭酒精灯的正确操作是_（填字母序号）。A 用嘴吹灭B 用灯帽盖灭C 用水浇灭（3）课堂上，老师用石蕊染成紫色的干燥纸花为大家演示如下图所示的实验，观察到纸花变色的是_（填字母序号）。A 和B 和C 和D 和【答案】 (1). 气密性 (2). 试管 (3). B (4). C【解析】【详解】（1）如图所示的操作是检查裝置的气密性，导管口
20、有气泡冒出，证明装置的气密性良好，图中仪器的名称是试管；（2）熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；故选B；（3）石蕊试液遇酸性溶液变红，醋酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红， 中二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，故选C。19.实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_。（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据
21、操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是_。（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有_。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。【答案】 (1). CO2 (2). CuSO4、Na2SO4 (3). 刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀 (4). NaOH【解析】【详解】（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A，则固体中一定含有碳酸钠，因为只有碳酸钠能和稀盐酸反应
22、生成气体，一定不含硫酸铜，因为铜离子在溶液里呈现蓝色，且气体是二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故填：CO2。（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡沉淀，因为盐酸过量不可能是氢氧化镁沉淀，能生成硫酸钡沉淀，样品中一定含有氯化钡，一定不含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应不能共存，根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和稀盐酸反应再和过量硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，在此过程中观察到的现象是刚开始滴加氢氧化钠，无现象一段时间之后产生白色沉淀，故填：刚开始
23、滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀。（3）向滤液C中通入少量二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，则说明滤液C中溶质肯定含氢氧化钠，故填：NaOH。（三）分析与计算题20.实验室常用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。（1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 。（2）若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液 g。【答案】（1）39:55:64（2）5【解析】【分析】化合物中各元素的质量比为各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】（1）高锰酸
24、钾的化学式为KMnO4，高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为。（2）设需要质量分数为1%高锰酸钾溶液的质量为x溶液稀释前后溶质质量不变。故若要配制50g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5g。【点睛】溶液稀释前后溶质质量不变。21.实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】10%【解析】【详解】加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应；设该稀盐酸中溶质的质量分数为x，则解得x=10%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
