1、第二单元 我们周围的空气,（复习课）,我们第二单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。,知识梳理,一、空气,空气,重要性成分：污染及防治,生物赖以生存的必需物质重要自然资源（用途）,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质(氧气含量测定）,污染物污染的危害防治措施,知识梳理,二、氧气,氧气,性质制法用途,与单质反应 与化合物反应,氧化反应,剧烈氧化缓慢氧化,实验药品反应原理实验装置收集方法验满方法检验方法 注意事项,供给呼吸支持燃烧,工业制法,实验室制法,1、法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，得出了空气是由 组成的。,拉瓦锡,一、空气中氧气含量的测定,氧气和氮气,1、可燃物要求：_
2、2、装置要求：气密性良好3、现象：_ _4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,广口瓶内液面上升约1/5体积。,有大量白烟产生，,5、探究：液面上升小于1/5原因：_,装置漏气，,红磷量不足，未冷却完全。,一、空气中氧气含量的测定,6.能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的文字表达式：,红磷+氧气 点燃 五氧化二磷（白色固体）,一、空气中氧气含量的测定,归纳总结：（1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的
3、氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。（2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。（3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。（4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。,一、空气中氧气含量的测定,已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：；该实验中红磷需稍过量。目的是。（2）
4、待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的 由本实验还可推知氮气的哪一些性质？（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理由是：。,例题,一、空气中氧气含量的测定,红磷+氧气 点燃 五氧化二磷,让氧气耗尽,1/5,不能。碳燃烧产生了二氧化碳气体，不能造成压强差，水不能倒流,二、空气是一种宝贵的自然资源,1、空气的成分和组成,空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质，并有哪些用途？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,化学性质不活泼无色无味的气体，难
5、溶于水，密度比空气略小,常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等,稀有气体,氮气,二、空气是一种宝贵的自然资源,对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,二、空气是一种宝贵的自然资源,1、下列关于空气的有关叙述正确的是()（A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染
6、源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,D,练一练,2、氮气由于化学性质，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。3、空气中含量最多的气体是，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有。,不活泼,氮气,二氧化碳,水,练一练,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,2
7、.氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,1.氧气的物理性质,三、氧气的性质,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量并产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,2.氧气化学性质,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一）分解反应（一分多）,氧化反应,剧烈氧化缓慢氧化自燃,四.化学反应
8、类型,2Mg+O2 点燃 2MgO3Fe+2O2 点燃 Fe3O44Al+3O2 点燃 2Al2O3 C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5 S+O2 点燃 SO2,化合反应基本类型,不是基本氧化反应,问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它们慢慢伸入瓶底？,2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？,操作注意,四.化学反应类型,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做
9、缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,四.化学反应类型,1、下列属于化合反应的是（），属于氧化反应（）A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳D.甲烷+氧气 二氧化碳+水,A、B,A、D,练一练,2将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（）A氮气 B空气 C氧气3细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B产生蓝色火焰，生成黑色固体 C剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D铁丝红热，熔化4硫在空气中燃烧发出微弱的 _火焰，而在氧气中发出 _色火焰，生成有
10、_气味的气体。5氧气的化学性质（）A比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应,C,C,淡蓝色,明亮的蓝紫,刺激性,A,练一练,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物
11、的产量?,五、催化剂,例题：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：,(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格,反应慢,过氧化氢=水+氧气,二氧化锰加入水中不产生氧气。,向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条,有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃,(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反
12、应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是：,对比(或对照等),比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量,倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2的化学性质没变。,催化剂的探究步骤：探究出“一变”、“二不变”（1）：称量反应前该物质的质量；（2）：设计对比实验（控制变量），探险究该物质能否改变反应速率；（3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量是否发生改变；（4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。,五、催化剂,例：已知化学反应：氯酸钾 氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是（）0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C D,二氧化锰,A,练一练,六、氧气的制备:,2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2,工业制氧气,分离液态空气法,实验室制氧气原理：,（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,1.原理,发生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,2.气体的制取与收集装置的选择,
