1、质量守恒定律,课题1,第二课时,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。,1、质量守恒定律：,反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。,2、化学反应前后总质量守恒的原因,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,4.关于质量守恒定律应注意的问题：,2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。,1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,化 学 方 程 式,思考
2、：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,化 学 方 程 式,文字表达式：,化学方程式：,一、化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子,氢气 氧气,水,是正确的化学方程式吗？,否！,反应前后氧原子数目不等，不符合质量守衡定律。,化学方程式有什么意义？,表示：,1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳；,2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子；,3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。,12,162,12+162,3
3、2,44,12,2、化学方程式表示的意义：,（1）宏观：表示反应物、生成物及反应条件；,（2）微观：表示反应物和生成物各物质的粒 子个数之比；,（3）质量;表示反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化学式 前的计量数的乘积之比）；,3、化学方程式的读法：,（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；,（2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个 水分子；,（3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应 后可生成9份质量的水；,1：8：9,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。,因此，在化学反应前后原子的,种类,数目,质量,不变。,学完本课题你应该知道：,3、初步学会用质量守恒定律解决各种问题,4、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；,5、化学方程式的读法：,
