1、第 二 节溶液组成的定量表示,一、溶液组成的表示方法1.溶质的质量分数概念:_与_的质量比值。2.溶质质量分数的表达式:溶质的质量分数=_100%=_100%,溶质,溶液,二、溶液的配制1.实验目的:配制50 g 16%的氯化钠溶液。2.实验过程:(1)计算:配制50 g 16%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是_。需水的质量为_,体积为_。,50 g16%=8 g,50 g-8 g=42 g,(2)称量。称量固体氯化钠选用的仪器是_。量取水选用的仪器是_的量筒。(3)溶解:为加速溶解,你采用的方法是_。(4)装瓶存放:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶盖,贴上标签(注明_和_),放入_中。,托盘
2、天平,50 mL,用玻璃棒搅拌,药品名称,溶质的质量分数,试剂柜,【微点拨】因液体的取用使用量筒比较方便,所以一般称量一定质量的液体时,常换算成体积单位。同理,计算溶质质量分数时,若题目中告知了液体的体积时,也应换算成液体的质量进行计算。,1.判断正误:(1)溶质质量分数是溶液中的溶质与溶剂的质量比值。()提示:溶质质量分数为溶质与溶液的质量比值。(2)将1 g硝酸钾溶解到10 g水中,全部溶解后所得溶液溶质的质量分数为 100%。()提示:溶解后溶液质量为1 g+10 g=11 g,据溶质质量分数的表达式知溶质质量分数为 100%。,(3)常温下,向100 g水中逐渐加入食盐固体,所得溶液的
3、质量分数会一直增大,直至100%。()提示:常温下,一定量水中溶解食盐的量是有限的,当溶液达到饱和时,溶液中溶质的质量不会再增加,故题目说法错误。(4)从盛有100 mL 10%的蓝色硫酸铜溶液的试剂瓶中,取出10 mL溶液,则取出的溶液蓝色将变淡,溶质质量分数为1%。()提示:溶液具有均一性,取出的10 mL溶液的颜色和质量分数与原溶液相比都没有变化。,2.常温下,在15 g氯化钠中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为()A.15%B.20%C.25%D.33.3%【解析】选B。溶液中氯化钠的质量分数为15 g/(15 g+60 g)100%=20%。,3.观察下列图示并计算
4、,其中X和Y的值应为()A.2525 B.3020C.2030 D.1040,【解析】选C。观察图示知,图中为用25%的盐酸和水配制10%的稀盐酸,根据稀释前后溶质质量相等得,10%50 g=Xg25%,解得X=20,所需水量为Y=50-20=30。,4.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。配制溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数=0.5 g20%=2.5 g;溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=
5、2 g;水的体积=水的质量水的密度=2 g1 gcm-3=2 mL。,5.若恒温蒸发50 g 5%的食盐水,一段时间后,溶液溶质质量分数变为10%,则蒸发掉水的质量为_。【解析】设蒸发水的质量为x,则剩余溶液的质量为50 g-x,据蒸发前后溶质质量不变得50 g5%=(50 g-x)10%,解得x=25 g。答案:25 g,6.向50 g 5%的食盐水中加入50 g水后,所得溶液的质量分数变为多少?【解析】加水稀释的过程中溶质质量不变,溶液质量增加,故所得溶液的质量分数为 100%=2.5%。答案:2.5%,7.现有下列仪器,请根据所学知识完成下列问题。烧杯酒精灯托盘天平试管量筒胶头滴管计划用
6、固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的食盐溶液。(1)配制过程中需用到上述仪器组合有_(填字母编号)。A.B.C.,(2)配制上述食盐溶液需要进行以下四个基本步骤:配制上述食盐溶液需固体氯化钠_g,水_mL;将天平调平后,把固体氯化钠直接放在左盘上称量,然后倒入烧杯中;用量筒量取所需水后,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使其全部溶解;将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。在上述实验操作中,存在明显操作失误的步骤是_(填序号)。,【解析】(1)用食盐固体配制食盐溶液时,称量固体需托盘天平,量取水的体积需量筒和胶头滴管,溶解需烧杯;(2)需食盐质量为50 g6%=3 g,需水质量为50 g
7、-3 g=47 g,折合体积为47 g1 gmL-1=47 mL;使用托盘天平时,所称物品不能直接放在左盘上,应先在天平左右盘上放置等大的纸片,然后将药品放到纸上进行称量。答案:(1)B(2)347,要点一 溶质质量分数的计算有关溶液中溶质的质量分数的计算类型1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式。2.溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点即可:浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。,3.一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时,涉及溶液的体积、密度的计算,应先根据公式m=V(即溶液的质量=溶液的密度溶液的体积)进行换算,或先计算质量,再利
8、用公式进行换算。4.不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%,【示范题1】(2013河北中考改编)20时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:,下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.丙形成溶液的溶质质量分数为 100%D.乙形成溶液的溶质质量分数为 100%,【解析】选C。根据所给数据可知,甲、乙、丁三种物质有剩余,在该温度下所得溶液为饱和溶液,丙物质没有剩余,所得溶液不一定为饱和溶液,A错误。丙物质全部溶解,溶剂相同,故丙溶液的溶质质量分数
9、最大,B错误。由表中信息知,丙未溶解固体质量为零,即20 g丙固体全部溶解,故所得溶液溶质质量分数为 100%;乙未溶解固体质量为2 g,溶解的固体为20 g-2 g=18 g,所得溶液溶质质量分数为 100%,C正确、D错。,要点二 溶液的配制1.溶液配制过程中的注意问题:(1)计算:要准确。(2)称量:托盘天平:左物右码。量筒:视线与凹液面最低处相平。,(3)溶解:用玻璃棒搅拌时不可碰触烧杯壁和烧杯底。(4)装瓶存放:标签内容应填写如下两项:a.药品名称b.溶质质量分数,2.溶液配制误差分析:(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有:天平使用不正确,如药品和砝码位置放反,且使用了游码;
10、量水时仰视刻度;称取食盐前,天平未调平衡,天平指针偏左。,(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因可能有:称取食盐前,天平未调平衡,指针偏右;量水时俯视刻度;将量筒内的水倒入烧杯时,有水洒出。,【示范题2】(2013恩施中考)实验室要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。下图(一)是某同学的实验操作过程:,(1)用图(一)中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_,a的名称是_。(2)若中游码标尺读数为1.2,则他称取NaCl的质量是_g。(3)若继续配制10%的食盐溶液,该同学需要水的体积是_mL。(水的密度为1.0 gmL-1)。(4)他按图(二)量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配
11、溶液溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)10%。,【解析】(1)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解,称量时应先取药品,称量准确后,将药品倒入烧杯内,加入水用玻璃棒搅拌溶解。(2)图中天平使用错误,应左物右码,当放反后,NaCl的实际质量为7 g-1.2 g=5.8 g。(3)能配制的10%的食盐溶液的质量是5.8 g/10%=58 g,需水的质量为58 g-5.8 g=52.2 g,折合体积为52.2 mL;(4)图(二)中读数时为仰视,实际体积大于读数,溶剂质量比实际需要的大了,所以可导致溶质质量分数变小。答案:(1)玻璃棒(2)5.8(3)52.2(4)小于,1.结合本课题所学内容,将下图填写完整。,提示:溶质质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量之比,计算公式为 100%,溶质质量分数是溶液浓度的定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓。,2.欲配制200 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,在(A)图中填写有关计算式和结果,在(B)图中写出实验步骤。,提示:需氯化钠的质量为:200 g15%=30 g,需水的质量为:200 g-30 g=170 g;配制一定溶质质量分数的溶液,一般要经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤。,
