1、到实验室去:探究金属的性质,1.探究金属的物理性质,认识金属材料在日常生活中的用途。2.探究金属的化学性质,认识金属活动性顺序,了解防止金属腐蚀的简单方法。,1.一些生活中常用的物品:如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等;电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。2.实验室中的试剂和仪器:铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。,1.金属的物理性质:,紫红色,银白色,金属光泽,金属光泽,能被弯曲,不能被折断,延展性,温度升高,导热性,灯泡发光,导电性,细铁丝、订书钉,能被吸
2、引,铁能被磁,铁吸引,2.金属的化学性质:(1)金属与氧气反应。,剧烈燃烧,生成,白色固体,铝粉能在空,气中燃烧,剧烈燃烧,发出,耀眼的强光,生,成白色固体,镁能在空气,中燃烧,(2)探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。三种金属的活动性大小顺序为_,溶液由浅绿色变,为无色,有许多,黑色物质析出,锌能将铁置换出,来,锌比铁活泼,无明显现象,铜不能将铁置换,出来,铁比铜活泼,锌铁铜,(1)常见的易拉罐,有的是铝制的,有的是铁制的,请你用简单的方法区分它们。提示:方法一:比较重量,取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的,较重的是铁制的;方法二:比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小的是铝制的;
3、方法三:用磁铁吸引,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被磁铁吸引的为铝制的。,(2)现有一生铁片,如何验证它是混合物?提示:生铁是铁和碳的合金,铁能与酸作用,而碳则不与酸反应,所以可将一小块生铁片放入足量的稀硫酸中,反应完毕,可发现溶液底部有固体,从而证明生铁是混合物。,(3)判断金属铝、铁的金属活动性强弱的方法有哪些?提示:方法一:根据与氧气反应的剧烈程度判断,铝在空气中就能燃烧,而铁只能在纯净的氧气中燃烧。方法二:根据与酸反应的剧烈程度判断,铝、铁虽都能与酸反应,但铝反应较快。方法三:根据与相关盐溶液是否能反应进行判断,如铝能与硫酸亚铁溶液反应,表明金属铝活动性较强。方法四:根据与中间金属的活动
4、性比较进行判断,如锌不能与氯化铝溶液作用,能与硫酸亚铁溶液作用,表明金属活动性铝比锌强,锌比铁强。,1.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A.导电性 B.抗腐蚀性C.导热性 D.延展性【解析】选D。物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。金属一般具有良好的延展性。铝能够制成很薄的铝箔,是因为铝具有良好的延展性。,2.冬天在公共汽车上,抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多,这是因为()A.金属易导电 B.金属易导热C.金属有金属光泽 D.金属温度低【解析】选B。金属是热的良导体,易导热;塑料是热的不良导
5、体,导热能力较差。,3.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,如图所示,经过较长一段时间后观察到()A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B.溶液由蓝色变为无色C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质【解析】选A。铁的活动性强于铜,将细铁丝放入硫酸铜溶液中,置换出红色的金属铜,溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。,4.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是()A.锌 B.银 C.铜 D.铅【解析】选A。由在金属活动性顺序里,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知,能与硫酸亚铁溶液反应的金属,必须排在铁的前面,在锌、银、铜、铅四种金属中,只有锌排在铁的前面,
6、故锌能与硫酸亚铁溶液反应。故选A。,5.(2012成都中考)为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ACBB.ABCC.CABD.BCA,【解析】选B。由图示可知:A能把B从其盐溶液中置换出来,说明A的活动性比B强;C不能把B从其盐溶液中置换出来,说明C的活动性比B弱,所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是ABC。故选B。,6.(2013襄阳中考)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是()A.XYZ B.YZ
7、XC.XZY D.YXZ【解析】选D。本题主要考查金属活动性顺序的判断。Y能与酸反应产生氢气,X不能产生氢气,说明Y比X活泼,X能把Z从其盐溶液中置换出来,说明X比Z活泼,从而可以确定三种金属的活动性顺序。,7.某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质,进行如下两个实验。实验一:将铝丝伸入硫酸铜溶液中,反应的方程式为。实验二:向铁粉中加入过量的稀硫酸,观察到的现象是_,充分反应后溶液中的阳离子有。通过以上两个实验总结出金属的化学性质有。利用金属的化学性质可知,把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和溶液反应。,【解析】实验一:铝的金属活动性比铜强,所以铝能够置换出硫酸铜溶液中的铜,方程式为2Al+3
8、CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;实验二:铁的金属活动性在氢前,所以铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,故反应的现象是有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色,溶液中含有的阳离子有生成的Fe2+和过量硫酸中的H+;通过以上两个实验可以总结出金属的两个化学性质:金属能与盐反应;金属能与酸反应;利用金属的化学性质可知,把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和稀硫酸或硫酸铜等溶液反应即可。,答案:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色Fe2+、H+金属能与盐反应、金属能与酸反应H2SO4或CuSO4(其他合理答案也可),8.如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动
9、性顺序的一组实验:,(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号),请写出这一反应的化学方程式。(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。,(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。,【解析】(1)上述实验中,铁和酸能反应,所以有气泡产生,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(2)我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(3)上述实验中不能验证铜和银的活动性,应补充铜和含银的溶液反应。,答案:(1)AFe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3),
