1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第
2、一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数AXYZBYXZCZXYDZYX2、下列说法错误的是AH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol,该反应在任何温度下均能自发进行B将0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀释,值增大C对于可逆反应,化学平衡向正反应方向移动,则平衡常数一定增大,反应物的转化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性,因为升高温度,水的离子积Kw增大3、下列描述正确的是()A水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BC2H2分子中键与键的数目比为11CCS2为V形极性分子DSiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化4、1-溴丙烷和2-溴丙烷分
3、别与NaOH的乙醇溶液共热,关于这两个反应的说法正确的是A产物相同,反应类型相同B产物不同,反应类型不同C碳氢键断裂的位置相同D碳溴键断裂的位置相同5、下列烃中,一氯代物的同分异构体的数目最多的是()ABCD6、在有机物的研究过程中,能测出有机物相对分子质量的仪器是( )A红外光谱仪B元素分析仪C质谱仪D核磁共振仪7、化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色
4、沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA BB CC DD9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA原子半径YZ,非金属性WYZ10、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键
5、D元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强11、一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)12、同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是A原子半径:XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性:XYZD非金属性:XYZ13、我
6、国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:下列说法不正确的是A过程 i 发生了加成反应B利用相同原理以及相同原料,也能合成间二甲苯C中间产物M的结构简式为 D该合成路线理论上碳原子100利用,且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品14、下列有机物中,一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H1215、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C,其实质是在每个AA键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 () AABBAB2CA5B4DA2B516、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是Ac(CO32)c(H
7、2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)17、X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是AX的单质固态时为分子晶体BY 的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体18、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A石油分馏得到的汽油是纯净物B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置,所以能量利用率高D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助
8、于缓解能源紧缺19、下列指定反应的离子方程式正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气:2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OBCu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2溶于水:3NO2+H2O =2H+2NO3- +NOD氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH= Mg(OH)220、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB向1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,则NH4+的数目为0.1NAC向1 L 1 molL1
9、FeBr2溶液中通入足量氯气,转移的电子数为3NAD密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应,生成的NH3分子数为2NA21、下列实验结论正确的是实验操作现象结论A乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇发生了氧化反应B2mL2%CuSO4溶液中加入46滴2%NaOH溶液,振荡后加入0.5mL溶液,加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含醛基C向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯高锰酸钾溶液褪色发生了加成反应D淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解AABBCCDD22、下列实验能达到预期目的是( )A向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银
10、镜反应实验:检验淀粉是否水解B向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:检验混合物中是否含有甲醛C向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化:检验含碘食盐中是否含碘酸钾D用苯、溴水和铁粉制备溴苯,将产生的气体先通过CCl4,再通过AgNO3溶液,若出现淡黄色沉淀,则可证明该反应为取代反应。二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空:(1)A的相对
11、分子质量为_。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g(2)A的分子式为_。另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)用结构简式表示A中含有的官能团_、_。A的核磁共振氢谱如图:(4)A中含有_种氢原子。综上所述,A的结构简式为_。24、(12分)煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。(1)有机物C中含有的官能团的名称是_。
12、(2)反应的反应类型为_。(3)写出的反应方程式 _。(4)下列说法正确的是_。(填字母)A第步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法25、(12分)野外被蚊虫叮咬会出现红肿,这是由甲酸(HCOOH)造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究(1)下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH(2)下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有
13、气体生成C常温下,0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强(3)可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿,请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下:先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体:实验步骤如下:(4)碱式碳酸铜的制备:步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70-80,温度不能过高的原因是_。步骤的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为_。(5)甲酸铜晶体的制备:将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量的热蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次,晾干,得到产品。“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_。用乙醇洗涤晶体的目的是_。若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g,实验