1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知酸性： H2CO3HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共
2、热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO42、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+1s22s22p6CF- 1s22s22p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p53、下列实验方法正确的是是（ ）A用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气C除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏D用碘水检验淀粉是否已经开始水解4、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A食盐熔融B氨气液化CHCl溶于水D石油裂化5、下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3
3、O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-CNaAlO
4、2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-8、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4种 B6种 C7种 D9种9、下列说法正确的是（ ）。A相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物C所有的烷烃均互为同系物D分子式符合CnH2n2(n1)的有机物一定属于烷烃10、无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O
5、已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是A若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y11、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素12、水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某
6、同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物BK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D凭以上实验能确定SO42是否存在于溶液X中13、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )A2一乙基4氯1丁烯 B氯代环己烷C2，2，3，3四甲基1氯丁烷 D3一甲基3氯戊烷14、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe
7、2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+15、下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合
8、溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ）Ae点溶液中c(HCO3-)c(K+)Bbc段反应的离子方程式是AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-Cd点溶液中c(K+)= c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)DOa段与de段所消耗CO2的体积相同17、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ()ACH3ClBCD18、下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2甲基3乙基丁烷B聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C分子中至少有11个碳原子处于同一平面D有机物
9、与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH19、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）AC15H27COOHBC15H31COOHCC17H31COOHDC17H33COOH20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H
10、+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)21、下列说法正确的是A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物22、下列说法不正确的是A金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低BI2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱C硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物K为合成高分子化合物，一
11、种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运
12、动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）写出基态E原子的价电子排布式_。（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为_，该分子的立体结构为_；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是_（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）用质量
13、分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确
14、的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26、（10分）B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中
