1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是()A能电离出离子的化合物都是离子化合物B熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D非金属元素构成的单质中一定存在共价键2、下列描述正确的是()A水加
2、热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BC2H2分子中键与键的数目比为11CCS2为V形极性分子DSiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NAB标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NAC2L 0.1 molL1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 molD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加
3、入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD第二份溶液中最终溶质为FeSO45、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A一定为11B可能为23C一定为32D可能为166、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) (CH3)3CCHBr2 CHCl2CHBr2 CH3ClABCD全部7、下列物质制备方案可行的是（
4、）ABCD8、常温下向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液中的c(H)减小B电离平衡左移，电离常数减小C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小9、现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( )A B C D不存在这种物质组10、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A红外光谱 B质谱法 C色谱法 D核磁共振氢谱11、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3C
5、CCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZWXYBX的氢化物中不可能含有非极性键C由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性13、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()ANH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化BCu(NH3)42中，NH3分子是配体C相同压强下，NH3的沸点比PH3
6、的沸点低DNH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体14、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD15、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯
7、化钠等咸味物质D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理16、下列试剂的保存方法中错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中17、下列说法正确的是具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面
8、体A B C D18、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯甲酸ABCD19、下列轨道能量由小到大排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5sD1s2s3s2p20、下列说法中，正确的是（ ）A有机物属于芳香烃，含有两种官能团B按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6四甲基庚烷C既属于酚类又属于羧酸类D2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链21、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中K
9、SCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色AABBCCDD22、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( )A硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2B生物柴油与石化柴油的成分相同C可以利用“地沟油”制备生物柴油D生物柴油具有可再生、环保等优点二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层
10、有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。24、（12分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写
11、出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_25、（12分）二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些
12、溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线26、（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。27、（12分）Na2O2
