1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对此聚合物分析正确的是()A其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B它是缩聚反应产物C其单体是CH2=CHCOOC2H5D其
2、链节是CH3CH2COOC2H52、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B该烃苯环上的一氯代物有3种C分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物4、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如
3、图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力5、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A只有NH4+B只有 Al3+CNH4+和Al3+DFe2+和NH4+6、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅
4、有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子7、下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4BHNO3 、 H3PO4、H2SO4CHI、 HCl、 H2SDHBrO 、 HBrO3 、 HBrO48、测定不同温度下0.5 molL-1 CuSO4溶液和0.5 molL-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表：温度/2530405060CuSO4(aq) pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq) pH10.4110.3010.2810.
5、2510.18下列说法不正确的是A升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度9、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2种B3种C4种D5种10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5。则下列有关比较中正
6、确的是A电负性：B原子半径：C最高正价：D第一电离能：11、下列有关钠及其化合物说法正确是的A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装CNa2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+12、下列说法中正确的是 （ ） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 任何
7、溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个 B8个 C5个 D6个13、下列关于物质性质与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂14、a、b、
8、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC工业上电解熔融cd3可得到c的单质D向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀15、现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧
9、时生成水的质量也总是定值的是 ( )A B C D不存在这种物质组16、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：NCSiAABBCCDD17、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A原混合物中nBa(OH)2：nNaOH =1:2B横坐标轴上p
10、点的值为90Cb点时溶质为NaHCO3Dab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-= H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-18、下列离子方程式或电离方程式正确的是ANaHSO3溶液呈酸性：B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C工业制漂白粉的反应：D在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：19、下列说法中错误的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团
11、簇分子的分子式为EF或FE20、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的AABBCCDD21、下列反应的离子方程式中正确的是A钠与水的反应:Na+2H2O=Na+20H-+H2B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至
12、中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O22、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是_B的结构简式是_（2）的反应类型是_。的反应类型是_。（3）反应的化学方程式_。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-
13、甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_。（2）AB反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。（3）CD第步的化学方程式为_。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。25、（12分）铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。中发生反应的化学方程式为_。实验时应先点燃_（填“”或“”）处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_，请结合方程式进行解释_。中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为_。（2）制取铝氢化钠的化学方程式是_。（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为_，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_。（4）铝氢化钠遇
