1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的
2、叙述正确的是（ ）Aa和b属于同一种物质Ba和b 互为同分异构体Ca和b的空间构型一定是四面体型Da在实际中有用，b没有用2、下列事实可以用同一原理解释的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质D重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
3、4、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是A浓溴水B氢氧化钠溶液C稀盐酸D氯化铁溶液5、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A点A所得溶液中：Vo10mLB点B所得溶液中：c(H2SO3)c(H)=c(SO32)c(OH)C点C所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D点D所得溶液中6、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D丁烷7、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是ASiO2粗硅S
4、iCl4高纯硅BNH3NONO2硝酸C海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgDFe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO47H2O8、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A第一电离能、电负性均是 Cl SBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市
5、电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动10、下列化学用语中正确的是（ ）A羟基的电子式B乙烯的结构简式：C甲烷的球棍模型：D乙醇的分子式：11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，28 g CH2CH2含有的共用电子对数为6NAB标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD1molOH(羟基)含有
6、的电子数为10NA12、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是A放电时，Li+由右向左移动B放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时，外加电源的负极与Y相连D充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g13、2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH。14、某有机物的结构简式为 它不可能发生的反应有A加成反应B消去反应C水
7、解反应D氧化反应15、下列说法中正确的是（ ）A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用DCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个16、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件
8、更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40gmol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1） A的结构简式_。（2） C中含有官能团的名称是_。（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b. D和E都可以与金属钠发生反应c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同18、A(C3H6)是基本有机化工原料
9、，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；D-E的反应类型为_。（2）E-F的化学方程式为_。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_（写出对应试剂及现象）。19、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()
10、密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。A水
11、溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。20、已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.
12、61181.05乙酸乙酯83.677.50.900浓硫酸(98%)3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为_(填字母)。A上层液体变薄 B下层液体红色变浅或变为无色 C有气体产生 D有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：试剂1最好选用_；操作1是_，所用的主要仪器名称是_；试剂2最好选用_；操作2是_；操作3中温度计水银球的位置应为下图中_(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有_、_、_，收集乙酸的适宜温度是_。21、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应（1）反应I的化学方程式为：_ （2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_（3）反应I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_（填编号）酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH稀硫酸
