1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种B11种C12种D13种2、室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色B0.1molL1NH4C
2、l的pH小于7C0.1 molL1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL1氨水的导电能力强D0.1molL1NH3H2O的pH小于133、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A用装置分离出溴苯B用装置验证乙炔的还原性C用装置制取乙烯D用装置制取乙酸乙酯4、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ）Ac（H+） Bc（H+）c（OH-） C D5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0
3、.2NAC32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA6、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中
4、，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e-=2H2OD在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金能全部溶解于稀盐酸中9、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应10、下列有机物命名正确的是
5、 （ ）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C 间二甲苯D 2甲基2丙烯11、下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂12、已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含IB肯定含SO42C肯
6、定含有SO32D肯定含有NH4+13、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是AH2BCH3COOHCO2CuDNaOH溶液14、反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A该反应的H0B加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率Dt时,向1L密闭容器中投入0.1
7、molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间15、已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是( )A2a=bd0Cac016、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇
8、分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD17、下列有关化学用语表示正确的是A甲苯的结构简式：C7H8B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3DNa2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH18、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =a kJmol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是Aa=E3-E1B逆反应的活化能大于a kJmol
9、-1C过程使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变D将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ19、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NADH2SO4的摩尔质量是98g/mol20、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3-四甲基丁烷B2，3，4-三甲基戊烷C3，4-二甲基己烷D2，5-二甲基己烷21、关于晶体的下列说法正确的是A六方最密堆积的空间利用率是
10、52%B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高22、某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是A1中只发生化学腐蚀B2中发生的是析氢腐蚀C3为牺牲阳极的阴极保护法D钢铁被腐蚀的速率：213二、非选择题(共84分)23、（14分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲
11、的化学式为_。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式_。24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；DE的反应类型为_。(2)EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗N
12、aOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。25、（12分）已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯83.677.50.900浓硫酸(98%)3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为_(填字母)。A上层液体变薄 B下层液体红色变浅或变为无色 C有气体产生 D有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：试剂1最好选用_；操作1是_，所用的主要仪器名称
13、是_；试剂2最好选用_；操作2是_；操作3中温度计水银球的位置应为下图中_(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有_、_、_，收集乙酸的适宜温度是_。26、（10分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二
