1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C纯碱的分子式是Na2C
2、O3D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液2、下列反应属于人工固氮的是AN2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3B雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NOC用 NH3 和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol4、下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D1
3、mol Na2O2固体中含离子总数为3NA5、二氯丁烷的同分异构体有( )A6种B8种C9种D10种6、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)D不含有OH的溶液7、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是选项粒子组评价A无色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、N
4、H3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(HO)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中AABBCCDD8、下列过程不属于放热反应的是（ ）A木材燃烧BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)CH20(g)=H20(l)D盐酸和氢氧化钠反应9、某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是()A放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质
5、溶液中10、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A制取乙酸乙酯B吸收NH3C石油的分馏D比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱11、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12、下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸13、
6、下列实验不能达到预期目的的是（ ）AI探究乙烯与Br2的加成反应BII探究苯分子是否含有碳碳双键CIII探究乙醇的还原性DIV制取少量乙酸乙酯14、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金能全部溶解于稀盐酸中15、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分
7、子D三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾16、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A反应的反应热为221kJB碳的燃烧热为H-221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量17、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）A一个三聚氰胺分子中共含有15个键B所有氮原子均采取sp3杂化C属于极性分子D三聚氰胺分
8、子中同时含有极性键和非极性键18、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ）ABF3 BPH3 CSO2 DCO219、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )取代反应加聚反应消去反应酯化反应水解反应氧化反应显色反应ABCD全部20、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是ABCD21、关于图中装置说法正确的是A装置中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，c极为纯铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置
9、中有Fe2+生成22、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( )A苯中的苯酚（溴水，过滤）B乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中官能团的名称是_（2）反应的化学方程式_（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式_（4）下列说法正确的是_A3个反应中的NaOH都起催化作用B反应属于加成反应CA的同分
10、异构体不能与金属钠反应生成氢气D1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同24、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。25、（12分）无水Mg
11、Br2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是_实验中不能用干燥空
12、气代替干燥N2，原因是_（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤4的说法，正确的是_A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量
13、分数表示）26、（10分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140143C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_。(2)仪器B的名称是_，作用是_。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是_。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_。(5)实验中加过量乙酸的目的是_。(6)本实验的产率是_(填标号)。
