1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ）A分子中C、N间形成非极性键B1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C该物质既有氧化性又有还原性D该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O2、用如图装置制取表中的四种干燥、
2、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸AABBCCDD3、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBrDCI4CBr44、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径：ClS Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，
3、对核外电子吸引能力比S强C沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)6Cl2和Co(NH3)5ClCl2分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2AABBCCDD5、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A电负性B电离能C非金属性D电子绕核运动6、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2
4、O5，下列说法正确的是A电池在放电时，Li向电源负极移动B充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子D该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质7、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ）A米饭中只含有淀粉 B米饭咀嚼后只含单糖C米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D米饭咀嚼时淀粉发生了水解8、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和9、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO
5、2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A400 mLB200 mLC150 mLD80 mL10、下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A配体是和，配位数是9B中心离子是，配离子是C内界和外界中的的数目比是2：1D加入足量溶液，所有均被完全沉淀11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB铝跟氢氧化钠溶液反应生成1m
6、ol氢气时，转移的电子数为NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA12、下列有关化学用语正确的是 ()ANaOH的电子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为1、5CNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl13、下面的能级表示中正确的是 A1p B2d C3f D4 s 14、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2被8个F包围，则晶体中F的配位数为A2B4C6D815、下列物质见光不会分解的是（ ）AHNO3BAgNO3CHClODNaHCO316、化学与生产、生活
7、、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请
8、回答下列问题：（1）R核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为_nm(用含、NA的计算式表示）。18、聚合物F的
9、合成路线图如下：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：(1)A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。(3)C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色能与溴水发生加成反应19、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO
10、3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）
11、。（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。20、制取肥皂的实验有以下步骤：在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠继续加热，直到皂化反应完成把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌用纱布滤出固体物质，弃去滤液把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_；（2）如何验证皂化反应已完成？_；（3）在操作中加入饱
12、和NaCl溶液的作用是_；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_；（5）取用蒸发皿用的仪器是_；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_。21、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是_。(2)B的结构简式是_，由C生成D的反应类型为_。(3)化合物E的官能团为_。(4)F分子中处于同一平面的原子最多有_个。D生成E的化学反应方程式为_。(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有_种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为
13、6321的I的结构简式为_。(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；B.该分子中没有二氧化氮，1 mol该分子中含8 mol-NO2，故B错误；C. 该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2，故D错误。所以C选项是正确的。2、D【答案解析】A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去
