1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（）A水解反应、加成反应、氧化反应B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应D加成反应、氧化反应、水解反应2、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A图中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变
2、的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B图是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2p1C图是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D图是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZWXYBX的氢化物中不可能含有非极性键C由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性4、化学与生产、生活
3、、社会密切相关。下列有关说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D合成不粘锅涂层的原料CF2CF2为烃类化合物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作6、下列说法不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气
4、C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石7、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应D电解池的反应是属于自发反应8、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中红
5、色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上层油状液体测其，共有3组峰9、下列反应属于吸热反应的是AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量10、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是A若加入催化剂，则反应的H 增大B加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D若低温时，该反应为正向自发进行，则H011、你认为下列说法不正确的是（ ）A氢键存在于分子之间
6、，也存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力12、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是ACOOHBCDRCO13、下列粒子属等电子体的是（）ANO和O2BCH4和NH4+CNH2 和H2O2DHCl和H2O14、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ()A分子式为C16H13O9B1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应C能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D与浓
7、溴水能发生两种类型的反应15、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水比硫化氢稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小D氟化氢的沸点高于氯化氢16、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐，除去SO42最合适的实际是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:（1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。（
8、2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)化合物D中所含官能团的名称为_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。I.能发生银镜反应；.与FeCl3发生显色反应；.分子中含有5种
9、不同化学环境的氢(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）_。19、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：_。(2)实验1装置中小试管的作用是_。(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：_。(5)实验1进行实验前，
10、B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。20、铬钾矾KCr(SO4)212H2O在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是_。(2)装置B中反应的离子方程式为_。(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。加入乙醇后再进行过滤的目的是_。低温干燥的原因是_。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na
11、2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为_。21、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H+)H2O2，请写出KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: _。(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。请写出该过
12、程的离子反应方程式: _。(4)两份溶液:NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: _。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化剂将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型依次为：水解反应、加成反应、氧化反应，故选A。2、D【答案解析】A若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正
13、确；B由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2p1，B项正确；C由图中T2T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于
14、逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；答案选D。【答案点睛】化学平衡图像题解题步骤：（1）看图像一看面（横、纵坐标的含义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。（2）想规律联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。3、C【答案解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是
