1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是(
2、)A铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性2、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2AABBCCDD3、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是A葡萄糖不能发生水解反应B葡萄糖属于单糖C检测时
3、 NaAuCl4发生氧化反应D葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成4、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A标准状况下，18gH2O所含电子数为10NAB22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NAD常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA5、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是AFeCl2 BFeI2 CCuS DSO36、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、
4、42下列说法正确的是A在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多CY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应DZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏8、下列说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其
5、中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO410、下列说法正确的是A增大压强，化学反应速率一定增大B反应速
6、率常数k仅受温度影响C减小反应物的量一定能降低反应速率D合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快11、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.7510-5H10CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.7110-10H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D已知水的离子积为Kw，则三
7、者关系为K1K2=Kw12、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图所示装置（正放）可收集NO气体B用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用图所示装置可实现制乙炔AABBCCDD13、常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A常温下，Ka(CH3COOH)=10-5Ba点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的p
8、HD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，14、下列有关说法正确的是（ ）A用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。15、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A往溶液中通入
9、二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3B往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4C用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4D只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分16、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常不稳定 DI2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来二、非选择题（本题包括5小题）17、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78gmol
10、1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是_。(2)A与D反应生成E的反应类型是_。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下，C可通过取代反应转化为C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol18、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某
11、一种。(1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：A+C_。D+盐酸_。19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解
12、度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。20、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入B
13、aCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体X的成分是(填化学式)_。(2) 反应的反应类型属于(填序号)_。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4) 若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式是_，反应中生成FeSO4的离子方程式是_。(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是_（填写名称）。21、（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_。（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_。（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_。（4）的系统命名为_。（5）按要求回答下列问题：合成芳香炔
