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云南省元江民中2023学年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析).doc

上传人:sc****y 文档编号:33953 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:24 大小:587KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀可知二者均可使人中毒B塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C粮食酿酒的过程:淀粉葡萄糖

2、乙醇D可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)2、下列有机反应属于同一反应类型的是( )A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成环己烷、多糖的水解3、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O34、下列说法中正确的是A电子层结构相同的不同简单离子,其半径随核电荷数增多而减小B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素

3、一定被还原D共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高5、下列分子与O3分子的结构最相似的是( )AH2OBCO2CSO2DBeCl26、化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )A只含1个键的直链有机物B含2个键的直链有机物C含1个键的环状有机物D含1个CC键的直链有机物7、下列各种高聚物中,具有热固性的是()A有机玻璃 B聚氯乙烯 C聚丙烯 D酚醛塑料8、某有机物的结构简式如图该物质不应具有的化学性质是( )可燃烧可跟溴加成可使酸性KMnO4溶液褪色可跟NaHCO3溶液反应可跟NaOH溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀ABCD9、在密闭容器中的一定

4、量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yz B平衡向正反应方向移动CN的转化率降低 D混合气体的密度不变10、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是()CH2=CHCH=CH2CH3CCCH3CH2=CHCNCH3CH=CHCNCH3CH=CH2CH3CH=CHCH3ABCD11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下,1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NAB1

5、 mol NH4+所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NAD25 ,pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.1 NA12、下列关于有机物的说法不正确的是A苯乙烯所有原子可处于同一平面B由转变为:可与足量NaOH溶液共热后,再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油13、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:下列说法不正确的是A过程 i 发生了加成反应B利用相同原理以及相同原料,也能合成间二甲苯C中间产物M的结构简

6、式为 D该合成路线理论上碳原子100利用,且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品14、25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中:Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中:Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2、NH4、SCN、SO4215、下列说法不正确的是A向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性B氨基酸种类较多,分子中都含有COOH和NH2C纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D油脂皂化反应实质

7、就是酯在碱性环境下发生水解16、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是()A酒曲捣碎B酒曲发酵C高温蒸馏D泉水勾兑17、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD2.1 g DTO中含有的质子数为NA18、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是Asp杂化轨道形成键属于极性键,未杂化的2p轨道形成键属于非极性键BCH之间是sps形成键,与sp 键的对称性不同C(CN)2与乙炔都属于直

8、线型分子,所以(CN)2分子中含有3个键和2个键D由于键的键能比键的键能小,乙炔分子三键的键能小于CC单键的键能的3倍,所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应19、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验20、下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3NaClH2OCO2B2HClBaCO3BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO32CH3CO

9、ONaH2OCO221、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO322、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是A腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀二、非选择题(共84分)23、(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr

10、-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称是_。(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为_。(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。(4)D的结构简式为_。(5)Y中含氧官能团的名称为_。(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为_。(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。24、(12分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的,Y有

11、三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题:(1)Q+核外电子排布式为_;(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_,ZW2-离子的立体构型是_;(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式),原因是_;(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_;(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为_,Y原子的配位数为_,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度

12、为 g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。25、(12分)环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序):a蒸馏、除去乙醚后,收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入NaCl固体

13、至饱和,静置,分液e加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水回答下列问题:(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是 。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是 。(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是 。A水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图()用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层D分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为 。(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是 。(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是 (保留两位有效数字)。26、(10分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;用另一量筒量取50mL0.55m

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