1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C132、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要
2、过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中HO键O2中OO 键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A总反应为2H2O2H2+O2B过程I吸收了926 kJ能量C过程II放出了574 kJ能量D过程属于放热反应3、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有
3、影响4、下列说法正确的是（ ）A油脂的水解反应称为皂化反应B淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42 NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3 NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+ K+ SO42 ID1.0 molL1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl SO42-6、下列有关实验叙述错误的是()甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，
4、说明生成的氯甲烷具有酸性苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水ABCD全部7、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）AH2O 与 BeCl2为V 形BCS2 与SO2为直线形CSO3 与CO32-为平面三角形DBF3 与PCl3为三角锥形8、反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ()A用A表示的反应速率是0.4 mol/
5、(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D用D表示的反应速率为0.1 mol/L9、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)A增大B不变C变小D因条件不足无法判断10、水溶液X中只可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离
6、子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物BK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D凭以上实验能确定SO42是否存在于溶液X中11、下列叙述正确的是ACO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法12、下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应13、下列有关物质性质的
7、叙述正确的是AFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO314、在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ）A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B乙醇与金属钠反应C乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D乙醇与O2的催化氧化反应15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D同温同压下，H2(g)+
8、Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同17、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不正确的是A反应、均为氧化反应B对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D属于酚类，
9、属于醌类18、下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ）A宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有KNO3D活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物19、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B常温下某CH3COONa溶液的pH=8C等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多DCH3COONa和H3PO4反应，生
10、成CH3COOH20、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C高炉炼铁时将铁矿石粉碎D向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体21、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是ABCD22、对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是A该反应为置换反应B该反应体现出Fe具有还原性C该反应体现CuSO4作为盐的通性DCuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H
11、2O等二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。24、（12分）化合物G可用作香料，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）A中含有的官能团的名称为_。（4）由D到E的化学方程式为_。（
12、5）G的结构简式为_。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_。25、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反应结束
13、后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。26、（10分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法制取氨气的化学方程式为_；该收集氨气的方法为_。A向上排空气法 B向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为_。(3)思考与交流欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl_g；实验室制取氨气，还可采用下图中的_(填“A”或“B”)。27、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比
